1、选择题  下列关于如图所示装置的叙述，正确的是（　　）

A．铜片是负极，锌片上有气泡产生
B．锌片和铜片都不断溶解，溶液逐渐变为蓝色
C．该装置可以将电能转化为化学能
D．电子从锌片流出，经导线流向铜片

参考答案：A、活泼金属锌作负极，铜作正极，负极上锌失电子，正极铜上氢离子得电子生成氢气，故A错误；
B、锌作负极，锌失电子生成锌离子进入溶液，导致锌片的质量减轻；铜片上氢离子得电子生成氢气，铜片质量不变，故B错误；
C、原电池是将化学能转换为电能的装置，故C错误；
D、电子从负极沿导线流向正极，即电子从锌片流出，经导线流向铜片，故D正确．
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  锌、稀硫酸和铜组成的原电池装置中，当导线中有1 mol电子通过时，理论上两极的变化是（?）
①锌片溶解32.5g；②锌片增重32.5g；
③铜片上析出1g H2；④铜片上析出1mol H2
A．①和③
B．①和④
C．②和③
D．②和④

参考答案：A

本题解析：由电池总反应Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑、正极反应2H＋＋2e－=H2↑、负极反应Zn－2e－=Zn2＋可知，每当1 mol电子通过铜片时，会有0.5 mol（即32.5 g）锌溶解，铜片上析出0.5 mol（即1 g）H2。

本题难度：简单

3、计算题  由铜片、锌片和200mL稀硫酸组成的原电池中，当铜片上放出3.36L（标状况）气体时（锌片上无气体产生），硫酸恰好反应完．计算：
（1）产生这些气体消耗的金属是哪一种，消耗的质量是多少；
（2）有多少电子通过了导线；
（3）硫酸溶液的物质的量浓度是多少．

参考答案：（1）锌? 9.75g?（2）0.3mol? (3)0.75mol/L

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  关于下图所示装置的说法中，正确的是?

[? ]
A．铜片上发生氧化反应
B．电子由铜片通过导线流向锌片?
C．该装置能将化学能转化为电能?
D．锌片是该装置的正极，该电极反应为Zn+2e-==Zn2+

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  在原电池和电解池的电极上所发生的反应，属于氧化反应的是（　　）
A．原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应
B．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应
C．原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应
D．原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应

参考答案：原电池负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应；电解池中，阳极上失电子发生氧化反应，阴极上得电子发生还原反应，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般