1、填空题  (13分)（1）A、B、D为短周期元素，请根据信息回答问题：

参考答案：（1）① < (1分) ，1s22s22p63s23p1 (2分) ②原子晶体 (2分)
（2）① B、C、D 、F(2分)
②甲醛分子中氢原子与碳原子形成共价键，碳的电负性较小，不构成形成氢键的条件（或甲醛分子中的氢不够活泼、不够显电正性等）。(2分)
③C、O (2分) NA (2分)

本题解析：（1）空气中能助燃的是氧气，因此A是O。氢化物水溶液显碱性的是氨气，则B是N。D有3个电子层，属于第三周期，离子半径最小，属于D是Al。氮原子的2p轨道是半充满的，稳定性强，所以第一电离能大于氧原子的。铝的原子序数是13，根据构造原理可知基态电子的排布式为1s22s22p63s23p1。AlN的熔点很高，且是由共价键构成的，因此属于原子晶体。
（2）根据结构示意图可判断，氮和氮之间、碳和碳之间形成非极性键，氮和碳之间形成极性键。又因为氮原子含有孤电子对，可以和铜形成配位键。同时氮原子也可以和氢原子形成氢键，所以答案是BCDF；在甲醛中氢原子和碳原子形成极性键C－H单键，由于碳的非金属性比较弱，即电负性小，属于形成的极性键的极性不够强，因此不能形成氢键。而氧的电负性大，O－H的极性大，容易形成氢键；甲醇的结构简式为CH3OH，结构式为，所以碳原子和氧原子采取的是sp3杂化。甲醛和氢气加成的本质是碳氧双键断键，然后碳和氧分别连接氢原子，所以断裂的π键是1mol。

本题难度：一般

2、选择题  若aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，则下列关系不正确的是(　　)
A．b＝a－n－m
B．离子半径Am＋<Bn－
C．原子半径A<B
D．A的原子序数比B大(m＋n)

参考答案：C

本题解析：aAm＋与bBn－的核外电子排布相同，说明其核外电子数相等，即有a－m＝b＋n，A正确；核外电子排布相同的微粒，其微粒半径随核电荷数的增大而减小，B正确；B属于非金属，A属于金属，A位于B的下一周期，其原子半径大于B的，C不正确；由a－m＝b＋n可得a－b＝m＋n，D正确。

本题难度：一般

3、选择题  用48?mL?0.1?mol/L的FeSO4溶液，恰好还原2.4×10-3?mol[RO(OH)2]+离子，则R元素的最终价态为?
[? ]
A．+2价?
B．+3价
C．+4价?
D．+5价

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH–，由此可知超临界水
A．显中性，pH等于7
B．表现出非极性溶剂的特性
C．显酸性，pH小于7
D．表现出极性溶剂的特性

参考答案：B

本题解析：超临界电离出较多的H+和OH–，其浓度大于常温下水中的H+和OH–，pH＜7，但此时水中c(H+)和c(OH–)相等，故该水呈中性；利用“相似相溶原理”，结合题中“超临界水具有很强的溶解有机物的能力”可知超临界水表现出非极性溶剂的特性。

本题难度：一般

5、选择题  下列各组数据中比值不为1：2的是
A．乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比
B．金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比
C．Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比
D．碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比

参考答案：A

本题解析：
答案：A
A不正确，双键中有一个δ，一个∏键，键能不是单键能的二倍。

本题难度：一般