参考答案：（1）因HFO为共价化合物，根据共价键成键的特点，氢原子形成一对共用电子对，氧原子形成两对共用电子对，氟原子形成一对共用电子对，其结构式为H-O-F，故答案为：A；
（2）因为F元素吸引电子对的能力比O元素强，在次氟酸 中F元素呈-1价，H元素为+1价，则O元素呈零价，次氟酸的电子式



，次氟酸中心原子是氧，采用sp3杂化，分子中共价键的键角＜180°，
故答案为：0；



；＜；
（3）反应热=反应物的总键能-生成物的总键能=424KJ/mol×2+220 KJ/mol×2-566KJ/mol×2-494KJ/mol=-338KJ/mol，次氟酸分解放出大量的热，故有强氧化性，故答案为：-338；具有强氧化性；
（4）被称为“绿色氧化剂”的过氧化氢（H2O2），次氟酸与热水反应的化学方程式：HOF+H2O=△=HF+H2O2，
故答案为：HOF+H2O=△=HF+H2O2；

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  下列有关化学用语或名称，表达错误的是
[? ]
A．COCl2分子的结构式：
B．苯分子的比例模型：
C．乙炔的电子式：
D．的名称：硝基苯

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  据最新报道，科学家发现了如下反应：O2+PtF6=O2(PtF6)，已知O2(PtF6)为离子化合物，其中Pt为+5价，对于此反应，下列叙述正确的是
[? ]
A．在此反应中，每生成1molO2(PtF6)则转移1mol电子
B．在此反应中，O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2(PtF6)中氧元素的化合价是+1价
D．O2(PtF6)中仅存在离子键不存在共价键

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  【物质结构与性质】
碳元素可以组成不同的单质和化合物。
（1）碳原子的电子排布图为_______________
（2）由C和同周期的元素组成的分子如图a，推测分子式是____________，键角为_______。
图a
（3）CO2分子的结构式为__________，与它等电子体的分子有___________；
（4）第ⅡA金属碳酸盐分解温度如下：

参考答案：（1） (1分)；（2）CF4(1分)；109°28′(1分)
（3）O=C=O(2分)，N2O(1分)；
（4）sp2(1分)；平面三角形；金属阴离子的半径越小，对氧原子的吸引力越大，夺取氧离子的能力越强(2分)。
（5）LiC6(2分)，
(2分)?(2分)

本题解析：（1）碳原子有6个电子，电子排布图为。
（2）图中是正四面体的分子式，与C同周期，为-1价，故是CF4，键角是109°28′。
（3）CO2分子的结构式为O=C=O，与它等电子体的分子要求原子个数和价电子数都相等，有N2O。
CO的中心碳原子的价层电子是6(最外层电子+带电荷数)，都参加与O原子成键，故是sp2杂化，其空间构型为平面三角形；碳酸盐中金属阴离子的半径越小，对氧原子的吸引力越大，夺取氧离子的能力越强。
图2晶胞中，Li+离子在8个顶角上，平均为1个，C原子有8个在面上，平均为4，心里有2个，共6个碳原子，故化学式为LiC6，从投影来看，Li+最近的2个Li+都是沿着正六边形的一条边过去的，很容易找到其他6个投影的Li+。
注意平行六面体的底是内角为60°的菱形，一个晶胞的体积是a2b×10-21cm3，故锂电池负极材料的密度为=g·cm-3。

本题难度：一般