1、简答题  三氧化二铁和氧化亚铜都是红色粉末，常用作颜料．某校一化学实验小组通过实验来探究一红色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．探究过程如下： 查阅资料 Cu2O是一种碱性氧化物，溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空气中加热生成CuO 提出假设 假设1：红色粉末是Fe2O3 假设2：红色粉末是Cu2O 假设3：红色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物 设计探究实验 取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加?KSCN?试剂． （1）若假设1成立，则实验现象是______． （2）若滴加?KSCN?试剂后溶液不变红色，则证明原固体粉末中一定不含三氧化二铁．你认为这种说法合理吗？______．简述你的理由（可不写反应的方程式?）______． （3）若固体粉末完全溶解无固体存在，滴加?KSCN?试剂时溶液不变红色，则证明原固体粉末是______，写出发生反应的离子方程式______． 探究延伸 经实验分析，确定红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物． （4）实验小组欲用加热法测定Cu2O的质量分数．取a?g固体粉末在空气中充分加热，待质量不再变化时，称其质量为bg（?b＞a），则混合物中Cu2O的质量分数为______． （5）实验小组欲利用该红色粉末制取较纯净的胆矶?（CuSO4.5H2O）．经查阅资料得知，在溶液中通过调节溶液的酸碱性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分别生成沉淀的pH?如下： 物质 Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 开始沉淀pH 6.0 7.5 1.4 沉淀完全pH 13 14 3.7 实验室有下列试剂可供选择：A．氯水?B．H2O2?C．NaOH?D．Cu2（OH）2CO3 实验小组设计如下实验方案： 试回答： 试剂1为______，试剂2为______（填字母序号）；固体x的化学式是______． 参考答案：（1）若红色粉末是Fe2O3，Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁，没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色， 故答案为：没有红色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液变为红色； （2）红色粉末若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，滴加KSCN试剂后溶液可能不变红色，所以说法不合理， 故答案为：不合理；Cu能将Fe3+还原为Fe2+； （3）因为Cu2O溶于硫酸生成Cu和CuSO4，而H2SO4不能溶解Cu，所以混合物中必须有Fe2O3存在，使其生成的Fe3+溶解产生的Cu， 反应的有关离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+， 故答案为：Fe2O3和Cu2O的混合物；?Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； （4）Cu2O～～～2CuO? 质量增重△w? ? 144 g? 16 g? ? m（Cu2O）? ?（b-a） g? 所以m（Cu2O）=144g×(b-a)g16g=9（b-a）g， 故混合物中Cu2O的质量分数为9(b-a)gag×100%=9(b-a)a×100%， 故答案为：9(b-a)a×100%； （5）红色粉末为Fe2O3和Cu2O的混合物，由工艺流程可知，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，所得的溶液含有Fe2+，加入试剂1目的是Fe2+将为Fe3+，氯气会引入氯离子，故试剂1应选择B．H2O2；加入试剂2目的是调节溶液的PH值使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀除去，过滤得到硫酸铜溶液，氢氧化钠会引入钠离子，故试剂2应选择Cu2（OH）2CO3，得到的沉淀x为Fe（OH）3， 故答案为：B；D；Fe（OH）3． 本题解析： 本题难度：一般 2、选择题  将Fe和Cu的混合粉末ag加入到100mL4mol／L稀硝酸中充分反应后（假设通原产物只有NO），下列说法正确的是?（?） A．若反应后有Cu剩余，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Cu2+ B．若反应后的溶液中有Cu2+，则反应后溶液中含有的金属阳离子一定是Fe2+、Fe3+ C．若反应后的溶液中无金属剩余，则加入金属粉末质量8．4 g<a<9．6 g D．若加入的Fe和Cu的质量比为7：8，则使HN03完全反应的金属粉末质量最小为7.2 g 参考答案：D 本题解析：略 本题难度：一般 3、填空题  某氧化铁样品中含有少量的FeSO4杂质。某同学要测定其中铁元素的质量分数，他设计了如下方案进行测定，操作流程为： 请根据流程回答： （1）操作I中配制溶液时，所用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管以外，还必须有??(填仪器名称）。 （2）操作II中必须用到的仪器是?。 A．50mL量筒 B．100mL量筒 C．50mL酸式滴定管 D．50mL碱式滴定管

参考答案：（16分）（1）500mL容量瓶（2分）?（2）C（2分）　　
（3）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（3分）
（4）取少量最后一次洗涤液于试管中，加入Ba(NO3)2（或BaCl2）溶液，若无白色沉淀，则沉淀洗净（2分）
（5）继续加热，冷却至室温、称量，直至两次连续称量质量差不0.1g（2分）
（6）55.0%（3分）?（7）不可行（2分）

本题解析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的方法可知，配制500.00mL溶液先后需要烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶、胶头滴管等仪器；（2）量筒的精确度一般为0.1mL，滴定管的精确度一般为0.01mL，Fe2O3+3H2SO4(过量)=Fe2(SO4)3+3H2O，硫酸铁、硫酸亚铁和硫酸的混合溶液显酸性，量取50.00mL酸性溶液应该选择50mL酸式滴定管，故只有C正确；（3）双氧水是常用绿色氧化剂，其目的是将硫酸亚铁氧化为硫酸铁，根据化合价升降总数、电荷总数、原子个数守恒可知：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）H++NH3?H2O= H2O +NH4+、Fe3++3NH3?H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+，Fe(OH)3沉淀表面吸附着可溶性的硫酸铵、氨水，由于SO42―+Ba2+=BaSO4↓，因此常用可溶性钡盐溶液检验SO42―是否洗涤干净；（5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，若b1、b2几乎相等，说明Fe(OH)3沉淀几乎完全分解为Fe2O3固体，若b1—b2=0.3，说明Fe(OH)3沉淀没有彻底分解，因此需要对盛有Fe(OH)3沉淀的坩埚进行多次加热、在干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等；（6）先求氧化铁的质量，m(Fe2O3)=44.8g—42.6g=2.2g；再求铁元素的质量，Fe2O3=2Fe+3O，则m(Fe)= m(Fe2O3)×112/160=（44.8g—42.6g）×112/160；根据铁元素质量守恒可知，50.00mL待测液中m(Fe)=（44.8g—42.6g）×112/160，则500.00mL待测液中m(Fe)=（44.8g—42.6g）×112/160×500.00mL/50.00mL；根据铁元素质量守恒可知，28.0g样品中m(Fe)=（44.8g—42.6g）×112/160×500.00mL/50.00mL；最后求样品中铁元素的质量分数，w(Fe)=" m(Fe)/" m(样品)×100%=（44.8g—42.6g）×112/160×500.00mL/50.00mL÷28.0g×100%=55.0%；（7）样品中Fe2O3难溶于水，FeSO4易溶于水，加热能促进FeSO4水解生成Fe(OH)2、H2SO4，Fe(OH)2易被氧化为Fe(OH)3，H2SO4难挥发，Fe(OH)3与H2SO4易发生中和反应生成Fe2(SO4)3、H2O，蒸干灼烧不能使Fe2(SO4)3溶液分解为Fe2O3，故该方案不可行。

本题难度：困难

4、选择题  足量的一氧化碳还原14.5 g铁的氧化物的混合物。将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，生成沉淀25 g，则该混合物的组合不可能是
①Fe2O3、Fe3O4、FeO；②FeO、Fe3O4；③Fe3O4、Fe2O3；④FeO、Fe2O3
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

参考答案：B

本题解析：CO还原铁的氧化物生成CO2，CO2与氢氧化钙反应生成碳酸钙，即25g是碳酸钙的质量，物质的量＝25g÷100g/mol÷0.25mol。则根据原子守恒可知COCO2→CaCO3，金属氧化物中氧元素的物质的量是0.25mol，其质量＝0.25mol×16g/mol＝4g。则金属氧化物中铁元素的质量＝14.5g－4g＝10.5g，物质的量＝105.g÷56g/mol＝0.1875mol，所以金属氧化物中铁与氧元素的个数之比＝0.1875:0.25＝3:4。由于氧化铁与氧化亚铁按照物质的量之比1:1混合即可以满足铁与氧元素的个数之比＝3:4,所以选项①、④均有可能，而选项②③不可能满足铁与氧元素的个数之比＝3:4,因此正确的答案选B。

本题难度：简单

5、选择题  在Fe , Cu的混合物中加入一定量的稀硝酸并微热，充分反应后剩余金属a克。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后还剩余金属b克。则[
A．a一定大于b
B．a一定等于b
C．a可能小于b
D．a可能等于b

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般