1、填空题  氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：?。
e中的化学反应方程式为?。上述反应中发生了氧化还原反应的是：?(填“a”、“b”、“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。
（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。
（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

参考答案：（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）
2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）
Ag++Cl-===AgCl↓（1分）
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）
（3）稀盐酸（1分）　2HClO2HCl＋O2↑（1分）
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）

本题解析：（1）a为Cl2氧化Fe2+，离子方程式：Cl2+2Fe2+=2Cl?+2Fe3+，b为氯水中的盐酸与Na2CO3，离子方程式为：CO32?+2H+= H2O+CO2↑，c为氯水中的Cl?与AgNO3溶液中的Ag+反应，离子方程式为：Cl?+Ag+===AgCl↓，e为Cl2与Ca(OH)2反应，离子方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，ae中反应元素化合价发生了变化，为氧化还原反应。
（2）把新制氯水加入石蕊试液，氯水显酸性使石蕊变红，HClO使石蕊褪色，说明氯水具有漂白性。
（3）HClO分解生成HCl和O2，所以久置的氯水变为稀盐酸，化学方程式为：2HClO2HCl＋O2↑
（4）因为HClO在光照条件下易分解，所以氯水在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存。

本题难度：一般

2、选择题  下列处置、操作或现象的描述中正确的是（　　）
①有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻向高处跑
②用托盘天平称量50.56g KCl，0.56g通过移动游码来实现
③金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火
④让一束光通过胶体，可以看到一条光亮的“通路”
A．③④
B．②④
C．①④
D．①③

参考答案：①氯气的密度大，氯气与碱反应，弱碱对人的危害小，则有大量的氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液（如肥皂水）的毛巾捂住口鼻向高处跑，故正确；
②托盘天平只能称量准确到0.1g，小数部分利用游码实现，则用托盘天平称量50.5g KCl或用托盘天平称量50.6g KCl，故错误；
③钠燃烧生成过氧化钠，可与二氧化碳反应生成氧气，使燃烧更旺，因此金属钠着火燃烧时，不能用泡沫灭火器灭火，应用沙土铺盖，故错误；
④胶体具有丁达尔现象，则让一束光通过胶体，可以看到一条光亮的“通路”，故正确；
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  将20 mL 10 mol·L-1的浓盐酸滴入盛有足量MnO2粉末的烧瓶中并加热，若不考虑HCl的挥发，则被氧化的氯化氢的物质的量是(? )
A．小于0.1 mol
B．等于0.1 mol
C．大于0.1 mol，小于0.2 mol
D．等于0.2 mol

参考答案：A

本题解析：随反应进行，盐酸变稀，稀到一定浓度时，反应停止，即0.2 mol HCl不可能完全反应。

本题难度：简单

4、填空题  某含氯化合物A由两种短周期元素组成，常温下该物质为气态，测得该气体对空气的相对密度为3.0，A溶于水可得只含单一溶质B的弱酸性溶液，B溶液在放置过程中其酸性会增强。常温下，气体A与NH3反应生成离子晶体C、气体单质D和常见液体E，D为空气中含量最多的物质。气体A可用某一气体单质与潮湿的Na2CO3反应制得，同时生成两种钠盐。请回答下列问题：
（1）气体A的化学式为?，气体单质D对应元素在周期表中的位置为?。
（2）用化学方程式表示B溶液酸性增强的原因?。
（3）气体A与NH3反应的化学方程式为?，该反应体现气体A具有?性。
（4）试写出制取气体A的化学方程式为??。
（5）设计实验探究离子晶体C的成分为?。

参考答案：（1）Cl2O；第二周期第ⅤA族
（2）2HClO=2HCl+O2
（3）3Cl2O+10NH3=6NH4Cl+2N2+3H2O；?氧化
（4）2Cl2+2Na2CO3+H2O=Cl2O+2NaHCO3+2NaCl
（5）取少量晶体溶于水，分成两份于试管中；一份加入浓NaOH溶液、加热，若产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明含有NH4+；另一份加入用硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，证明含Cl-，由此证明该晶体为NH4Cl。A与氨气生成离子晶体C，C是NH4Cl，由于氯元素的化合价发生变化，氨气中的氮化合价必然升高，其氧化产物是N2，这利用了A的氧化性

本题解析：本题是元素及化合物综合运用题。A的相对分子质量为29×3=87，而Cl的相对原子质量为35.5，所以Cl原少至少为2个，这样O为1个，A合理的分子式为Cl2O；根据化合价规律，A溶于水生成弱酸B为HClO；值得注意的是A和氨反应方程式的书写，是近几年高考考查能力最多的一种体验，要用心学会如何书写。另外最后一问是“离子晶体”证明设计，要设法证明既有NH4+又有Cl-离子存在，这才是完全理解题意，设计步骤要完整规范。

本题难度：一般

5、选择题  2011年3月11日，日本发生9.0级特大地震，灾后工作中医疗人员在消毒杀菌时，通常要用到一种消毒剂。已知该消毒剂的主要成分经焰色反应，火焰呈黄色，且有强氧化性，溶液呈碱性。依据你所学知识判断该主要成分可能是
[? ]
A. NaHCO3
B. NaCl
C. Na2CO3
D. NaClO

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单