1、简答题  （1）某学习小组利用下图装置制取氯气并探究其性质．
①甲装置中反应的化学方程式是______；
②证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应的实验方法是（只注明试剂、现象）______；
③丙装置中通入少量Cl2，可制得某种生活中常用的漂白、消毒的物质．已知碳酸的酸性强于次氯酸，则丙中反应的化学方程式是______．
（2）有一瓶长期放置的漂白粉，请利用以下仪器和试剂，完成该漂白粉成份的探究．
试管、胶头滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、1mol?L-1盐酸、品红溶液、新制澄清石灰水．
【提出假设】假设一：该漂白粉未变质，含CaCl2、Ca（ClO）2；
假设二：该漂白粉全部变质，含______；
假设三：该漂白粉部分变质，含CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3．
【进行实验】在答题卡上完成下表（不必检验Ca2+、Cl-）：

参考答案：（1）①浓盐酸和二氧化锰在加热条件下能发生氧化还原反应生成氯化锰、氯气、水，反应的化学方程式为MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl（浓）?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②氯化铁和氯气反应，2FeCl2+Cl2=2FeCl3，三价铁离子和硫氰酸钾反应生成血红色溶液，Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3，故答案为：KSCN，溶液变为血红色；
③氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸和足量碳酸钠反应生成氯化钠和碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成次氯酸钠和碳酸氢钠，所以方程式为Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3，故答案为：Cl2+2Na2CO3+H2O=NaCl+NaClO+2NaHCO3．
（2）漂白粉的主要成分为CaCl2、Ca（ClO）2，Ca（ClO）2易与空气中二氧化碳和水反应生成HClO，HClO不稳定，见光分解生成HCl和水，最终生成CaCl2、CaCO3；
如漂白粉没有变质，则漂白粉中无CaCO3，加入盐酸后无气体放出且澄清石灰水未见浑浊；
如漂白粉全部变质，则产物为CaCl2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，则品红不褪色，而石灰水变浑浊；
如漂白粉部分变质，漂白粉中含有CaCl2、Ca（ClO）2、CaCO3，取少量样品于试管中，加入足量的稀盐酸，并将所得气体依次通入品红溶液和澄清石灰水，品红溶液褪色，澄清石灰水变浑浊，
故答案为：CaCl2、CaCO3；
实验步骤预期现象和结论①再向B试管加入1mol/L的稀盐酸加入适量1mol/L的盐酸，塞上带导管的单孔塞，将导管的另一端插入A试管中若有气泡冒出，且澄清石灰水变浑浊则假设一步成立，假设二、三成立②用胶头滴管向上述步骤后的B试管中滴入几滴品红试液，振荡若品红溶液不褪色，则假设二成立，若品红溶液褪色，则假设三成立

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  近几年，液氯、液氨、硝基苯等物质的泄漏事故不断发生．下列说法正确的是（　　）
A．液氯能使干燥的红色布条褪色
B．液氨气化时吸收大量的热，可以用作致冷剂
C．工业上用苯的硝化生产硝基苯，其原料无毒，符合绿色化学理念
D．液氯、液氨、硝基苯泄漏都可以用NaOH溶液处理

参考答案：A．液氯不具有漂白性，不能使干燥的布条褪色，与水反应生成的HClO具有漂白性，故A错误；
B．氨易液化，液氨气化时吸收大量的热，可作制冷剂，故B正确；
C．工业生产硝基苯用苯和浓硝酸作原料，苯有毒，常用浓硫酸做催化剂，反应物不能完全转化为生成物，故C错误；
D．氯气和NaOH溶液反应，可用NaOH溶液处理，氨气水溶液呈碱性，应用酸处理，硝基苯用活性炭处理，故D错误．
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  氯气跟下列物质反应时，能够产生白雾的是
[? ]
A．Na
B．Cu
C．H2
D．Fe

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  下列关于氯水的叙述中，正确的是:?
A．新制氯水中没有分子，只有离子
B．新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气
C．新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象
D．氯气可以使湿润的有色布条褪色

参考答案：D

本题解析：考查氯水的成分及性质
A：氯水中存在水、次氯酸及氯气三种分子，错
B：Cl2＋H2O=HCl＋HClO? 2HClO2HCl＋O2↑，故该气体为氧气
C：氯水中的氯离子可与银离子生成白色沉淀
D：氯水中的次氯酸具有强氧化性、漂白性，可使湿润的有色布条褪色
故答案为D

本题难度：简单

5、填空题  氯系消毒剂的作用原理：__________________________?
明矾净水原理（方程式）_____________________________??
漂白粉失效原理（方程式）： ___________________________??

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般