参考答案：（13分）（1）3C+2K2Cr2O7+8H2SO4===3CO2+2K2SO4+2Cr2(SO4)3+8H2O（3分）
（2）K2Cr2O7     CO2（各2分） （3）A （3分） （4）1.204×1024（3分）

本题解析：根据化合价升降法可配平氧化还原反应方程式，反应中C的化合价升高氧化产物为CO2，K2Cr2O7 中Cr元素化合价降低，K2Cr2O7为氧化剂；H2SO4在反应中化合价没变，只表现出了酸性；根据配平后的方程式，生成3mol气体时转移12mol电子，当生成标况下11.2 L气体时，转移电子11.2L/22.4L/mol/3×12mol=2mol，即1.204×1024个电子。
考点：氧化还原反应方程式的配平及计算

本题难度：一般

3、选择题  电视剧中所需的大量白烟是用NH4NO3和Zn粉按质量比16:13混合放于温热的石棉网上，使用时滴水数滴产生的。又知发生反应后有N2和水生成。有关的说法中正确的是①水起着溶解NH4NO3、发生吸热现象以及启动反应发生的作用；②1molNO3-在反应中得5mol e-；③成烟物质是氧化锌小颗粒；④NH4+是氧化剂
A．①②
B．②③
C．③④
D．①④

参考答案：B

本题解析：用NH4NO3和Zn粉按质量比8：6．5混合放于温热的石棉网上，换算物质的量之比=：=1：1，使用时滴水数滴即产生大量的白烟．又知发生反应后有N2和水生成，结合元素化合价的升降守恒，可知氯化铵和锌按1：1恰好反应，无金属锌剩余，反应放出热量，化学方程式应为：B．NH4NO3+Zn=N2+2H2O+ZnO，成烟物质是氧化锌不是金属锌；①从反应过程分析，水起到了催化剂的作用使反应迅速放出大量的热，不是硝酸铵溶解吸热，故①错误；②根据发生的反应NH4NO3+Zn=N2+2H2O+ZnO，化合价升高的有：Zn～Zn2＋～2e－，NH4＋～N2～3e－，化合价降低的为：NO3－～N2～5e－，所以根据电子守恒可知，每还原1mol NO3－需氧化1molNH4＋和1mol Zn；故②正确；③成烟物质是氧化锌，氧化锌是两性氧化物；故③正确；④成烟物质是两性氧化物氧化锌小颗粒；锌按照氧化还原反应电子守恒判断全部反应，所以成烟物质不是小锌粒，故④错误；综上所述：②③正确；故选B．

本题难度：一般

4、选择题  已知双氧水仅发生：H2O2O2。等物质的量浓度、等体积的氯化亚铁溶液、亚硫酸钠溶液、双氧水溶液、KI溶液，分别与足量的同浓度的酸性高锰酸钾溶液反应，消耗高锰酸钾溶液体积比为（?）
A．1:2:1:2
B．1:2:2:2
C．1:2:2:1
D．2:1:1:2

参考答案：C

本题解析：Fe2+Fe3+ :e- ?SO32-SO42- :2e-? H?2O2O2:2e-,2I-I2:2e-.
根据电子守恒知，1mol还原剂失电子数之比等于消耗高锰酸钾的质量之比。若取2mol还原剂，消耗高锰酸钾溶液体积之比为2:4:4:2=1:2:2:1。本题易错选B，没有考虑还原剂的物质的量相等。

本题难度：一般

5、填空题  (6分) 氯气在生产生活中应用广泛。
(1)工业上可用MnSO4溶液吸收氯气，获得Mn2O3，Mn2O3广泛应用于电子工业、印染工业等领域。请写出该化学反应的化学方程式?。
(2)海底蕴藏着丰富的锰结核矿，其主要成分是MnO2 。1991年由Allen等人研究，用硫酸淋洗后使用不同的方法可制备纯净的MnO2，其制备过程如下图所示：

①步骤I中，试剂甲必须具有的性质是?(填序号)。
a. 氧化性?b.还原性?c.酸性?
②步骤Ⅲ中，以NaClO3为氧化剂，当生成0.050 mol MnO2时，消耗0.10 mol·L－1的NaClO3溶液200 mL ，该反应的离子方程式为________________。

参考答案：(1) 2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl(2分)
(2)① b(1分)?
② 2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+(3分)

本题解析：(1) 氯气与MnSO4溶液反应，氯气作为氧化剂，MnSO4被氧化为Mn2O3，方程式为：2MnSO4+Cl2+3H2O="=" Mn2O3+2H2SO4+2HCl；
（2）MnO2具有强氧化性，转化为锰离子，说明加入的物质具有还原性；当把锰离子转化为二氧化锰，生成0.050 mol MnO2，失去0.1mol电子，消耗0.020 molNaClO3，得到0.1mol电子，则1个NaClO3得到5个电子，即1个Cl降低5价，生成的应该是Cl2，反应如下：2ClO3－+5Mn2++4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+。
点评：根据题给信息书写氧化还原反应方程式是学生的难点，本题难度较大。

本题难度：一般