1、选择题  下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（?）。
A．水溶液能导电
B．由金属和非金属元素的原子组成
C．熔融状态能导电
D．可以溶于水并放出热量

参考答案：C

本题解析：离子键在熔融状态下，能电离出阴阳离子，即含有离子键的化合物在熔融状态下可以导电，而共价键在熔融状态下，不能电离出阴阳离子，即共价化合物在熔融状态下不能导电，据此可以鉴别，选项C正确，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，侧重培养学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和抽象思维能力。

本题难度：一般

2、填空题  在1×105Pa和298K时，将1mol气态AB分子分离成气态A原子和B原子所需要的能量成为键能（kJ?mol-1）．下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）

参考答案：（1）形成化学键放出能量，破坏化学键吸收能量；N2+3H2催化剂.高温高压2NH3，Q=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-
3×436＞0，所以该反应是放热反应，故答案为：放热．
（2）Q1=生成物的键能-反应物的键能=2×3×391KJ-945KJ-3×436=93kJ，
故答案为：93kJ．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列关于共价键的叙述中正确的是
[? ]
A．只有不同种元素的原子之间才能形成共价键
B．由A失去电子，B接受电子的过程形成了共价键
C．原子核外有几个电子就一定能形成几个共价键
D．共用电子对必然偏向吸引电子能力强的一方

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  【物质结构与性质】（15分）
（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：

参考答案：（1）①Z>Y>X?②1s22s22p63s2?；Y元素原子最外层s轨道上的电子为全满③A
（2）①CO2?②SCN-或N3－?；SP?。V型
（3）

本题解析：（1）①根据元素的电离能可知X是第IA，Y是第ⅡA，Z是第ⅢA。所以金属性是X＞Y＞Z。金属性越强，电负性越小，所以三种元素电负性大小关系为Z>Y>X。
②Y是镁，电子排布式为1s22s22p63s2。镁元素中3s轨道是全充满状态，稳定性强。
③X是钠，采用体心立方堆积，A正确，B是简单立方堆积，C是面心立方堆积，D是六方最密堆积，答案选A。
（2）电子数和原子数分别都相等的是等电子体，所以和N2O互为等电子体的是CO2、SCN-或N3－。N2O中心氧原子含有的孤对电子是（6－3×2）÷2＝0，所以氧原子是sp杂化。NO2分子中的N以两个sp2杂化轨道与氧原子成键，形成V字型的空间构型，此外分子中还形成一个三中心三电子大∏键.
（3）水合铜离子中的配位键是由水分子提供孤对电子，铜离子提供空轨道，所以结构如图所示

本题难度：一般

5、选择题  下列物质中，只含有共价键的是
A．Na2O
B．NaCl
C．HCl
D．NaOH

参考答案：C

本题解析：A错，Na2O只含有离子键；B错，.NaCl只含离子键；C正确；D错，NaOH即有离子键又有极性键；

本题难度：简单