参考答案：元素为短周期元素，根据a元素的原子结构特点和四种元素在周期表中的相对位置可知a为Si元素，b为P元素，d为N元素，c为S元素，则
A．同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性增强，则元素a的最高价氧化物的水化物的酸性比b弱，故A正确；
B．根据a、d在周期表中的位置可知，a比d原子核外多一个电子层，核外电子层数越多，原子半径越大，故B正确；
C．a为Si元素，与氧气的反应产物为二氧化硅，不是导致温室效应的物质，故C错误；
D．a为Si元素，是一种良好的半导体材料，故D正确．
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  请回答下列问题：
（1）下列现象和应用与电子跃迁无关的是________________________________。
A．激光? B．焰色反应 C．原子光谱? D．燃烧放热? E．石墨导电
（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍。某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有_______个σ键。
（3）元素铬化合物(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。
①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有___________（填元素符号）?
②在a:苯? b:CH3OH? c:HCHO? d:CS2? e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子有___________（填字母），CS2分子的键角是__________。
③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O) 6]2+显粉红色。据此判断，[Mn(H2O) 6]]2+? _____________(填“无”或“有”)颜色
(4) 请写出HClO的电子式：_______________________；在下图配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的画出配位键：

(5) A、B均为短周期金属元素。依据下表数据和已学知识，

参考答案：(1)D?、 E?（2分，漏选得1分，有错选不得分）
(2)? 12?（1分）
(3)? ① Cu? K?（2分，写对一个给1分，全部写对得满分）
② b? e （2分，漏选得1分，有错选不得分） 1800?（1分）
③?有?（1分）
(4) ?（各1分）、
(5)? 3s2（1分） 2Mg+CO2 ="==" 2MgO+C （2分）

本题解析：(1)燃烧放热、石墨导电都与电子跃迁无关，故本题的答案选择DE；（2）A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，故A为H元素；B原子最外层电子数是次外层的两倍，所以B为C；某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子苯，所以其中含有12个σ键；（3）①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有Cu 、K；②在a:苯? b:CH3OH? c:HCHO? d:CS2? e:CCl4 五种有机溶剂中，碳原子采取sp3杂化的分子b和e，而a和c中碳原子是采用sp2杂化，d中碳原子采用的是sp杂化，其分子结构为直线型，故CS2分子的键角是1800；③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1~d9排布时，有颜色，如[Co(H2O) 6]2+显粉红色，其中Co为d7，[Mn(H2O) 6]]2+中Mn为d5，所以其有颜色；(4) 请写出HClO的电子式为；配合物离子[Cu(NH3)4]2+.中的配位键如下：注意的是铜离子提供空轨道，而氨气中的N原子提供孤独电子；(5) 从表可以推断出A、B分别为Na、Mg，所以B的价电子电子排布式为：3s2，镁与二氧化碳的反应的方程式为：2Mg+CO2 ="==" 2MgO+C。
点评：本题考查了电子跃迁、杂化类型、电子式、配位键、电离能，该题综合性强，难度中等。

本题难度：一般