参考答案：（9分）（1）ABC（2分）? af（1分）? (2) D（1分）
（3）防止倒吸（1分）；除去未反应的氨气并干燥N2（1分）
（4）Fe2＋+2NH3+2H2O=Fe(OH)2↓+2NH4＋ （1分）?（5）90％?（2分）

本题解析：（1）实验室制备氨气可以用熟石灰与氯化铵加热，即装置A正确；也可以将氨水滴入到生石灰或碱石灰中，则B正确，或者直接加热浓氨水，C可以，答案选ABC。D装置是简易启普发生器，可以原来制备氢气和CO2，答案选af。
（2）氨气是碱性气体，则不能用酸性干燥剂，也不能用氯化钙干燥氨气，则答案选D。
（3）氨气极易溶于水，所以装置⑥中，粗玻璃管X的作用防止倒吸；要收集氮气，则需要除去氮气中的氨气，所以浓硫酸的作用是除去未反应的氨气并干燥N2。
（4）氨气溶于水生成氨水，溶液显碱性，和亚铁离子反应生成氢氧化亚铁白色沉淀，反应的离子方程式是Fe2＋+2NH3+2H2O＝Fe(OH)2↓+2NH4＋。
（5）NO的物质的量是2.688L÷22.4L/mol＝0.12mol，氮气的物质的量是2.016L÷22.4L/mol＝0.09mol，则根据反应的方程式4NH3＋6NO＝5N2＋6H2O可知消耗NO是0.108mol，所以NO的转化率是。
点评：该题是高考中的常见考点和题型，属于中等难度试题的考查，试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与训练，旨在考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑推理能力和规范严谨的实验设计能力，提高学生的学科素养。该题的关键是明确实验原理，并能结合装置灵活运用即可。

本题难度：困难

3、实验题  （10分）某兴趣小组同学共同设计了如图所示的实验装置。该装置既可用于制取气体，又可用于验证物质的性质。

⑴打开K1关闭K2，可制取某些气体。
甲同学认为装置I可用于制取H2、NH3、O2，但装置II只能收集H2、NH3，不能收集O2。其理由是?。
乙同学认为在不改动装置II仪器的前提下，对装置II进行适当改进，也可收集O2。你认为他的改进方法是?。
⑵打开K2关闭K1，能比较一些物质的性质。
丙同学设计实验比较氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2。在A中加浓盐酸后一段时间，观察到C中的现象是?；仪器D在该装置中的作用是?。
丁同学用石灰石、醋酸、苯酚钠等药品设计了另一实验。他的实验目的是?。

参考答案：(1)氧气的密度比空气大（2分）?将装置II中装滿水 (2分)
(2)溶液呈橙色等（2分）?防止倒吸 (2分)
比较醋酸、碳酸和苯酚的酸性：CH3COOH ＞H2CO3＞C6H5OH等(2分)
(本题共10分，其它合理答案参照给分)

本题解析：略

本题难度：简单

4、填空题  （共7分)某同学设计了下图所示装置（夹持仪器省略）进行系列实验，实验时将药品A逐滴加入到固体B中，请根据下列实验回答问题：

(1）若A为浓氨水，B为氧化钙，C中盛有AlCl3溶液，旋开活塞E，足够长时间后，观察到C中的现象为?，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为?；
(2）若A为30%的H2O2溶液，B为二氧化锰，C中盛有酸化过的FeCl2溶液，旋开活塞E后，C中的现象为?，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为?；
(3)利用上述装置还可以验证SO2的化学性质, A为较浓硫酸，B为亚硫酸钠，则C中盛有?
?溶液可验证SO2的氧化性; C中盛有?溶液可验证其还原性; 而C中盛有?溶液可验证其漂白性。

参考答案：1）有白色沉淀生成，CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2+ NH3↑
(2）颜色由浅绿色变为棕黄色? 2H2O22H2O+ O2↑
(3）H2S?氯水或溴水或酸性高锰酸钾?品红

本题解析：（1）浓氨水滴入生石灰中生成氨气，发生的反应是CaO+NH3·H2O==Ca（OH）2+ NH3↑。氨气和氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀。
（2）双氧水在二氧化锰的催化作用下，生成氧气，方程式为2H2O22H2O+ O2↑。氧气能把亚铁离子氧化生成铁离子，即溶液颜色由浅绿色变为棕黄色。
（3）SO2能把硫化氢氧化生成单质硫，也能还原溴水或氯水或酸性高锰酸钾溶液。SO2也具有漂白性，能使品红溶液褪色。

本题难度：一般

5、选择题  收集NO和NO2两种气体
[? ]
A．都可用排水法?
B．NO用排水法，NO2用向上排气法
C．都可用向上排气法?
D．NO用向上排气法，NO2用排水法

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单