1、填空题  （1）某温度下，密闭容器中，发生如下可逆反应：2E（g）F(g) + xG（g）, △H＜0。若起始时E的浓度为a mol/L，F ,G浓度均为0，达平衡时E浓度为0.5a mol/L ;若E的起始浓度改为2a mol/L，F ,G浓度仍为0，当达到新平衡时：
①若X=1,容器体积保持不变，新平衡下E的体积分数为________.
②若X=2，容器体积保持不变，新平衡下F的平衡浓度____0.5a mol/L。
（2）t℃将3mol A气体和1mol B气体通入2L固定体积的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) + B（g） xC（g），2min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余了0.8molB，并测得C的浓度为0.4mol/L，请填写下面空白：
①从开始反应至达到平衡状态，生成C的平均反应速率为_________,X=_____.
②若继续向原平衡混合物中通入少量氦气（不参与反应）后，化学平衡将____移动。
③若向原平衡混合物的容器中再充入a molC，在t℃达到新的平衡，此时B的物质的量为n（B）=_____________mol。
④如果上述反应在相同温度和容器中进行，欲使反应达到平衡时物质的量分数与原平衡时相同，起始加入的三种物质的物质的量n（A）n(B) n(C)之间应该满足的关系为_____________________.

参考答案：（1）①50%__.
②_<5a mol/L。
（2）①速率为__0.2___,X=__4__.
②化学平衡将_不__移动。
③n（B）=____0.8+0.2a_mol。
④3:1（n≥0）.

本题解析：略

本题难度：一般

2、选择题  在一定温度下将1molCO和1molH2O(g)通入一个密闭容器中反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，达到平衡后CO2的物质的量为0．6mol，再通入4molH2O(g)达到平衡后CO2的物质的量可能是
[? ]
A．等于0．6mol
B．等于1mol
C．大于1mol
D．大于0．6mol，小于1mol

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  工业制硫酸的关键步骤之一为SO2的接触氧化：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=-196.6kJ/mol
现在一容积为2 L的密闭容器中充入2 mol SO2、1 molO2，加入固体催化剂，保持温度在450℃使之发生反应，5 min时达到平衡，测得平衡时体系的压强减小了30％。下列说法正确的是
A．SO2的转化率为30％
B．反应共放出了196.6 kJ的热量
C．用SO2表示的5 min内的平均反应速率为0.36 mol·L—1．min—1
D．相同条件下，起始时若加入2 molSO3，达到的平衡状态完全相同

参考答案：D

本题解析：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）
起始? 2? 1? 0
转化? 2x? x? 2x
平衡? 2－2x? 1－x? 2x
由于平衡时压强减少30％，则（2－2x）＋（1－x）＋2x=3×70%
X=0.9mol
所以SO2的转化率为90%，反应放热为196.6×90%=176.94kJ，用SO2表示的5 min内的平均反应速率为1.8mol÷2L÷5min="0.18" mol·L—1．min—1

本题难度：一般

4、选择题  在一定温度下，反应的平衡常数为9。若将1.0 mol 的HX(g)通入体积为1.0 L的密闭容器中，在该温度时HX(g)的最大分解率接近于
[? ]
A．10%
B．18%
C．20%
D．40%

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

5、计算题  某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。

（1）反应物为?和??，生成物为?
（2）由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程式为?；
（3）反应从开始至2min末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)=?，
（4）当反应进行了3 min，该反应是否达到平衡?（填是或否）

参考答案：（1）Y? X? Z?（3分）?（2）Y + 3X??2Z（2分）
（3）0.05 mol/(L·min)?（2分）（4）是（1分）

本题解析：由图可知，反应开始时，X、Y的量逐渐减小，而Z从0开始逐渐增多，但到2 min时，各物质的量不再改变，说明可逆反应此时达到了平衡状态。其中各物质的△n之比即方程式的系数比。

本题难度：一般