1、选择题  在一定温度下，反应：2A (s)+2B(g)C(g)+D (g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混和气体的密度不随时间而变化
C．A的质量不再变化
D．平衡混和气体的平均相对分子质量不再改变

2、填空题  在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，将1.6 mol SO2和0.8 mol O2放人一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：
(1)达平衡时混合气体的体积为______________L，SO2的转化率为______________。
(2)若起始时加入a mol SO2、b mol O2，且a:b＝2:1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a=______________，b=______________。
(3)若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入χmol SO2、y mol O2和z mol SO3，反应达平衡时，温度和压强与(2)完全相同，容器内各气体的体积分数也与(2)达平衡时的情况完全相同，则χ、y应该满足的关系式为______________，χ、z应该满足的关系式为______________。

3、填空题  化学反应原理在科研和生产中有广泛应用。
（1）利用“化学蒸气转移法”提纯金属钨的反应原理为W(s)＋I2(g)WI2(g) (I)。该反应在石英真空管中进行，如下图所示：

①反应(I)的平衡常数表达式K＝_______，若K＝，向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量W(s)，反应达到平衡时I2(g)的转化率为__________。
②反应(I)的△H____0（填“＞”或“＜”），上述反应体系中可循环使用的物质是_________。
③能够说明上述反应已经达到平衡状态的有_________（填序号）。
a．I2与WI2的浓度相等
b．W的质量不再变化
c．容器内混合气体的密度保持不变
d．单位时间内，金属钨消耗的物质的量与碘化钨生成的物质的量相等
（2）25℃时，NaHSO3的水解平衡常数＝1.0×10－12mol/L，则该温度下H2SO3HSO3－＋H＋的电离常数Ka＝____mol/L，若向H2SO3溶液中加入少量的I2，则溶液中将________（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。用Na2SO3溶液吸收SO2的过程中，pH随n（SO32－）：n(HSO3－)变化关系如下表：

4、选择题  在反应3H2+N22NH3，经一段时间后，氨的浓度增加了0.6 mol／L，在此时间内用H2表示的平均反应速率为0. 45 mol／(L·s)，则反应所经历的时间为?
[? ]
A．0.44 s
B．1 s
C．0.33 s
D．2 s

5、选择题  难挥发性二硫化钽（TaS2 ）可采用如下装置提纯。将不纯的TaS2 粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下： TaS2(g)+ 2I2(g)TaI4(g) + S2(g)，下列说法错误的是

A．在不同温度区域，TaI4 的量不同
B．在提纯过程中，S2 的量不断增多
C．该反应的平衡常数不随TaI4 和S2 的浓度增大而增大
D．在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区