1、选择题  有0.1 mol·L－1的三种溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列说法正确的是
A．溶液①中，c(CH3COO-)= c(H+)
B．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO- )
C．溶液①、②等体积混合，混合液中c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)
D．溶液①、③等体积混合，混合液中c(Na+)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(OH-)

参考答案：C

本题解析：A、溶液①中，CH3COOH电离产生H+，H2O电离也产生H+，所以c(CH3COO-)<c(H+)，错误；B、溶液①、②等体积混合，恰好反应生成的CH3COONa浓度为0.05mol?L?1，③中CH3COONa浓度为0.1mol?L?1 CH3COO?浓度不同，错误；C、溶液①、②等体积混合，恰好反应生成CH3COONa，根据物料守恒可知：c(CH3COO-)＋c(CH3COOH)=c(Na+)，正确D、①、③等体积混合，溶液呈酸性，溶液中c（H+）＞c（OH-），根据溶液中电荷守恒知，c（CH3COO-）＞c（Na+），错误。

本题难度：一般

2、选择题  将体积都为10mL、pH都等于3的氯化铵和盐酸，加水稀释至a mL和b mL，测得稀释后溶液的pH均为5，则稀释后溶液的体积：
A．a =" b" =100mL
B．a =" b" =1000mL
C．a<b
D．a>b

参考答案：D

本题解析：氯化铵中NH4＋＋H2O NH3.H2O＋H＋，加水稀释，平衡右移，C(H＋)增大，当 稀释后溶液的pH均为5，氯化铵中加的水肯定多，a>b ，D正确

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，已知CH3COOH、HClO、H2CO3、H3PO4 电离平衡常数如下表所示，则0.1mol·L－1的下列各溶液pH最大的是（?）
表：几种弱酸的电离平衡常数

参考答案：D

本题解析：根据电离平衡常数可知，HPO的电离平衡常数最小，酸性最弱，所以其对应的强碱弱酸盐水解程度最大，碱性最强，故选D

本题难度：一般

4、填空题  硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离。但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H2SO4＝H++HSO4-，HSO4-H++SO42-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na2SO4溶液呈?（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），原因是：?（用离子方程式表示）
（2）写出H2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式：?；
（3）在0.1 mol·L-1的Na2SO4溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是?。（填编号）?
A．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝0.1 mol·L-1
B．c(SO42－)＋c(HSO4－)＝2 c(Na＋)
C．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HSO4－)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HSO4－)