1、选择题  对于反应2X(g)+Y(g)2Z(g)不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n(Z)和反应时间t的关系如下图所示，下列判断正确的是(? )

A．T1＜T2，p1＜p2，正反应为放热反应
B．T1＜T2，p1＞p2，正反应为吸热反应
C．T1＞T2，p1＞p2，正反应为放热反应
D．T1＞T2，p1＜p2，正反应为吸热反应

参考答案：C

本题解析：本题主要考查温度和压强对反应速率和化学平衡的影响。在相同压强(p2)下，温度越高，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故T1＞T2；在相同温度(T2)下，压强越大，化学反应速率越快，达平衡时所需时间越短，故p1＞p2。由于温度升高，平衡向吸热反应方向移动，由图不难看出正反应为放热反应。

本题难度：一般

2、选择题  如下图所示，图Ⅰ是恒压密闭容器，图Ⅱ是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）：
?　　
2X（？）+　 Y（？）a Z（g）。
此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2。下列判断正确的是
A．物质Z的化学计量数a = 2
B．若X、Y均为气态，则在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ
C．若Ⅱ中气体的密度如图Ⅲ所示，则X、Y都为气态
D．若X为固态、Y为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ＞Ⅱ

参考答案：B

本题解析：A .根据方程式可知：X、Y、Z的物质的量变化关系是2: 1：a。若Y改变的物质的量为x,则X物质变化2x,Z物质变化ax，所以平衡时物质的量的比为(2-2x):(2-x):ax=1∶3∶2。解得x=0.8,a=1.因此该选项错误。B．若X、Y均为气态，则该反应的正反应为气体体积减小的反应，随着反应的进行，气体的物质的量减小，容器内的气体压强减小，为了维持压强不变，就要缩小容器的容积，增大压强，平衡正向移动。由于Ⅰ是恒压，Ⅱ是恒容。所以在平衡时X的转化率：Ⅰ＞ Ⅱ。正确。C．由图可知：随着反应的进行 ，气体的密度逐渐增大。因为容器的容积不变，所以气体的质量增加，直至达到平衡，气体的密度不再发生变化。则X、Y中至少有一种是非气体物质。错误。D．若X为固态、Y为气态，则该反应是气体体积相等的反应。反应前后两个容器的气体的压强相等，因此Ⅰ、Ⅱ中从开始到平衡所需的时间：Ⅰ=Ⅱ。错误。

本题难度：一般

3、选择题  在一个固定体积的密闭容器中，放入3L X(g)和2L Y(g)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)+3Y(g)2Z(g) +nR(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减少1/3， 则该反应方程式中的n值是
[? ]
A．3
B．4
C．5
D．6

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  将E和F加入密闭容器中，在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s) 2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示：

参考答案：A

本题解析：a与b、c与d、e与f之间是压强问题，随着压强增大，平衡逆向移动，G的体积分数减小，b<a；c>75%，e>83%；c、e是温度问题，随着温度升高，G的体积分数增大，所以正反应是一个吸热反应，所以，K(1 000℃)>K(810℃)；f的温度比b的高，压强比b的小，所以f>b。而②，可以令E为1 mol，转化率为α，则有2α/(1＋α)＝75%，α＝60%，正确。该反应是一个气体分子数增大的反应，增大压强平衡左移，所以③正确。因为该反应正向吸热，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故④正确。

本题难度：一般

5、实验题  在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中，（如右图）：容器中发生以下的反应：
N2（g）+3 H2（g）2NH3 （g）?（正反应为放热反应）
若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol ，据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a、b、c分别代表初始加入的N2、H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a="1" mol ，c="2" mol ，则b="____" mol，在此情况下，反应起始时将向?方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的范围是?。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后的混和气体的物质的量为6.5 mol，则可采取的措施是?

参考答案：1）b="__3____" mol，? __逆反应__?方向进行（2）? 1<c≤4? ___?。
（3）措施是?降低温度

本题解析：略

本题难度：简单