1、选择题  一定条件下，在反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）平衡体系中：n（SO2）=2.0mol/L，n（O2）=0.8mol/L，n（SO3）=2.4mol/L，则SO2的起始浓度的范围为（　　）
A．0.4～2.0mol/L
B．0.4～4.4mol/L
C．0～4mol/L
D．无法确定

参考答案：若向正反应进行建立平衡，二氧化硫的起始浓度最大，三氧化硫的浓度变化量为△n（SO3）=2.4mol/L，由方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）二氧化硫的浓度变化量△n（SO2）=△n（SO3）=2.4mol/L，故二氧化硫的起始浓度极大值为2mol/l+2.4mol/L=4.4mol/L，
若由逆反应开始建立平衡，二氧化硫的起始浓度最小，由方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）可知，生成的二氧化硫与氧气的浓度变化量之比为2：1，实际为2mol/L：0.8mol/L=2.5：1，故开始二氧化硫的浓度不为0，由氧气的浓度可知转化生成的二氧化硫浓度为0.8mol/L×2=1.6mol/L，故二氧化硫的起始浓度极小值为2mol/L-1.6mol/L=0.4mol/L，
故二氧化硫的起始浓度介于0.4～4.4mol/L之间，
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  乙酸乙酯能在多种条件下发生水解反应：CH3COOC2H5＋H2OCH3COOH＋C2H5OH已知该反应的速率随c(H＋)的增大而加快。图为CH3COOC2H5的水解速率随时间的变化图。下列说法中正确的是(　　)

A．反应初期水解速率增大可能是溶液中c(H＋)逐渐增大所致
B．A、B两点表示的c(CH3COOC2H5)相等
C．图中t0时反应达到平衡状态
D．tB时CH3COOC2H5的转化率低于tA时CH3COOC2H5的转化率

参考答案：A

本题解析：刚刚反应开始的时候，乙酸乙酯水解产生醋酸，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快。随着反应的进行，乙酸乙酯作为反应物，浓度不断减少，此时反应速率开始降低。
A．刚刚反应开始的时候，乙酸乙酯水解产生醋酸，电离出的氢离子不断增加，反应速率不断加快，故A正确；B．B点和A点相比，发生水解的乙酸乙酯多，则A、B两点表示的c（CH3COOC2H5）A点大于B点，故B错误；C．图中to时表示乙酸乙酯水解速率最大，但没有达到平衡状态，故C错误；D．乙酸乙酯作为反应物不断减少，因此tB时CH3COOC2H5的转化率高于tA时CH3COOC2H5的转化率，故D错误，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，针对性强，注重答题的灵活性 ，有利于培养学生的逻辑推理能力和灵活应变能力，有助于激发学生的学习积极性。答题时注意根据图象分析影响因素以及速率变化特点。

本题难度：一般

3、填空题  （5分）
向2L密闭容器中通入amol气体A和bmol气体B，在一定条件下发生反应；

已知：平均反应速率；反应2min时，A的浓度减少了，B的物质的量减少了mol，有amolD生成。
回答下列问题：
（1）反应2min内，=，；
（2）化学方程式中，、、、；
（3）反应平衡时，D为2amol，则B的转化率为；
（4）如果只升高反应温度，其他反应条件不变，平衡时D为1.5amol，则该反应的
0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
（5）如果其他条件不变，将容器的容积变为1L，进行同样的实验，则与上述反应比较：
①反应速率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；
②平衡时反应物的转化率（填“增大”、“减小”或“不变”），理由是；

参考答案：
（1）
（2）2316
（3）
（4）<
（5）i.增大体积减小，反应物的浓度增大，因而使反应速率增大
ii.减小体积减小，气体的压强增大，平衡向气体分子数少的方向（即逆反应方向）移动，因而使反应物转化率减小

本题解析：略

本题难度：简单

4、选择题  在恒温、恒容的密闭容器中，发生如下发应：3A（g）+B（g）?XC（g）
Ⅰ．将3mol?A和2mol?B，在一定条件下反应，达到平衡时C的体积分数为a
Ⅱ．若A、B、C起始投入的物质的量分别为n（A）、n（B）、n（C），在相同条件下达到平衡时，C的体积分数也为a
下列有关叙述正确的是（　　）
A．若Ⅰ达到平衡时，A、B、C各增加1mol，则B的转化率一定增大
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol?A，4mol?B．测得C的体积分数大于a，可断定X＞4
C．若X=2，则体系Ⅱ起始物质的量应满足：3nB=nA+3
D．若体系Ⅱ起始物质的量满足3n（c）+4nA=12nB，则可推断：X=4

参考答案：A、把C转化到方程式左边，可得到 n（A）=4+3x，n（B）=3+1x．若x=4，（4+3x）：（3+1x）＜3：2，B转化率降低，A的转化率增大，故A错误；
B．若向平衡Ⅰ中再加入6mol?A，4mol?B，等效为增大压强，因容器体积不变，若x=4时，C的体积分数应为a，现大于a，说明平衡正向移动，故x＜4，故B错误；
C、当X=2时，反应前后气体体积发生变化，只要把一端按不可逆反应形式完全转化为另一端的物质后对应物质的物质的量相等即可，故n（A）+32n（C）=3；n（B）+12n（C）=2；两式相减整理得：3n（B）=n（A）+3，故C正确；
D、如果x=4，按化学计量数转化到左边，满足[n（A）+34n（C）]：[n（B）+14n（C）]=3：2，即3n（C）+4n（A）=12nB，
如果x≠4，按化学计量数转化到左边，满足n（A）=3mol、n（B）=2mol即可，即[n（A）+34n（C）]=3，[n（B）+14n（C）]=2，可得3n（C）+4n（A）=12nB，故D错误．
故选：C．

本题解析：

本题难度：简单

5、填空题  （1）在其他条件不变的情况下，研究改变起始氢气物质的量［用n（H2）表示］对N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应的影响，实验结果可表示成如图所示的规律（图中T表示温度，n表示物质的量）：

①比较在a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物N2的转化率最高的是__________。
②若容器容积为1L，n＝3mol，反应达到平衡时N2、H2的转化率均为60%，则在起始时体系中加入N2的物质的量为__________mol，此条件下（T2），反应的平衡常数K＝_________，当温度升高时该平衡常数将__________。
③图像中T2和T1的关系是__________。（填“高于”、“低于”、“等于”、“无法确定”）。
（2）氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物（如图）：
4NH3＋5O24NO＋6H2O ，4NH3＋3O22N2＋6H2O
温度较低时以生成__________为主，温度高于900℃时，NO产率下降的原因是___________________

参考答案：（14分）（1）①c?②1；K=25/12或2.08，减小③低于?（各2分）
（2）N2，氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降?（各2分）

本题解析：（1）①三点时温度相同，氢气量越大，氮气的转化率越大，则c点的转化率最高，故答案为：c；
②N2（g）+3H2（g）2NH3（g）
起始 x? 3? 0
转化0.6 ?1.8? 1.2
平衡x-0.6? 1.2? 1.2
N2的转化率为60%，则
0.6mol/x×100%=60%，解得x=1mol，
反应的平衡常数K=(1.2mol·L－1)2/0.4mol·L－1×(1.2mol·L－1)3=2.08（mol·L－1）―2，
由图可知，温度低氨气的含量大，则正反应为放热反应，则升高温度其平衡常数减小，
故答案为：1；2.08（mol·L－1）―2；减小；
③由图可知，其它条件相同时，T1先达到平衡且平衡时氨气的浓度小，则T2低于T1，故答案为：低于；
（2）根据图象可知温度低时生成氮气，温度高时生成NO，但该反应为放热反应，则温度高于900℃时，NO产率下降，故答案为：N2；氨气氧化生成NO的反应是放热反应，升高温度转化率下降．

本题难度：一般