1、简答题  （1）现有含Fe2O380%的赤铁矿100t，理论上可冶炼含Fe95%的生铁多少吨？
（2）准确称取6g铝土矿（含Fe2O3、Al2O3）样品，放入盛有100mLHCl的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol?L-1的NaOH溶液，产生的沉淀的量与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示．试求：
①盐酸的物质的量浓度是多少？
②若b=2.3，则铝土矿中氧化铝的质量分数是多少？

参考答案：（1）由题目可知，m（ Fe2O3）═100t×80%═80t
冶炼得到的铁的质量：m（Fe）═80t×（112÷160）═56t
故得到的含Fe95%的生铁的质量为：m═56t÷95%═58.9t
答：得到含Fe95%的生铁的质量为58.9t．
（2）由图象可知，加入氢氧化钠后过一段时间才出现沉淀，可知盐酸是过量的，Fe2O3、Al2O3均已完全反应为FeCl3、AlCl3，溶液中的溶质为：FeCl3、AlCl3、HCl．
待加入NaOH溶液35ml时，Fe3+、Al3+已恰好完全沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，即n（Cl-）═n（Na+），∴n（HCl）═n（NaOH）═10mol?L-1×0.035L═0.35mol
∴c（HCl）═0.35mol÷0.1L═3.5mol?L-1
答：盐酸溶液的浓度为3.5mol?L-1
（3）由图象可知，生成的氢氧化铝溶解消耗的NaOH为10ml，设Al（OH）3为xmol
Al（OH）3 ～NaOH
1mol 1 mol
xmol 10mol?L-1×0.01L
解得x═0.1mol
而 2Al（OH）3 ～Al2O3 由此可知，n（Al2O3）═0.05mol
铝土矿中Al2O3的质量分数ω%═0.05mol×102g/mol÷6g×100%═85%
答：铝土矿中Al2O3的质量分数为85%．

本题解析：

本题难度：一般

2、实验题  （15分）Fe2O3俗称氧化铁红，常用作油漆着色剂。工业以煤矸石（主要成分：SiO2 49.5%；Fe2O3 20.6%；Al2O318.9%，以及MgO、FeO等其他杂质）制备并研究氧化铁红的应用。
（一）制备氧化铁红
1．预处理：将煤矸石粉碎，在350℃下焙烧2小时。
2．加酸溶解：将预处理后的煤矸石溶于质量分数为15%过量的硫酸溶液中，过滤。在滤液中加入的H2O2。
3．调节pH：在上述滤液中加1mol/LNaOH溶液调节溶液的pH，再过滤，得到滤渣。
4．产品处理：将滤渣进行水洗、烘干、煅烧、研磨、过筛得产品。
已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表

参考答案：（1）将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸?（2分）
（2）提高浸取率，抑制Fe3+等水解?（2分）
烧杯、玻璃棒?（各1分）
（3）2.8≤pH＜3.3；（2分）?继续加碱调pH至12.2，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤?（2分）
（4）加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复2～3次?（2分）
（5）800?（1分）
（6）用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低（2分）

本题解析：（1）将煤矸石焙烧2小时，反应充分，可将煤矸石中的矿物转化为氧化物，便于酸浸。
（2）酸浸后生成Fe2(SO4)3，所以过量H2SO4可以提高浸取率，抑制Fe3+等水解。
（3）根据表中数据，Fe3+完全沉淀时的pH为2.8，而Al3+开始沉淀时的pH为3.3，要使Fe3+完全转化为沉淀而不含杂质，调节pH的最佳范围是2.8≤pH＜3.3；继续加碱调pH至12.2，Mg2+完全转化为Mg(OH)2沉淀，将沉淀分离并洗净后，溶于足量稀硫酸，再蒸发（浓缩）、冷却（结晶）、过滤，可获取较纯净的硫酸镁晶体。
（4）滤渣水洗的操作是：加水恰好浸没滤渣，待滤尽后重复2～3次。
（5）根据图1曲线，800℃时产品的纯度达到较大值，再升温，纯度升高不大，所以煅烧时温度最好控制在800℃
（6）根据图2两条曲线可知：用NaOH溶液，获得的氧化铁表面积小，吸油量低。

本题难度：一般

3、选择题  氧化还原反应广泛应用于金属的冶炼。下列说法错误的是
A．冶炼铁是在高温下利用还原反应将铁从其铁矿石中还原出来
B．炼钢是在高温下利用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化
C．1molFe3O4被CO全部还原成Fe时，转移9mol电子
D．铝热法还原铁的反应，可放出大量的热，并能使铁熔化

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列有关铁元素的叙述中正确的是（?）
A．通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3
B．铁是较活泼的金属，不能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸
C．不锈钢是铁的合金，只含金属元素
D．Fe3O4俗称铁红

参考答案：A

本题解析：A、通过化合反应可制得FeCl2和Fe(OH)3，如铁单质与氯化铁溶液发生化合反应生成氯化亚铁，氢氧化亚铁与氧气、水发生化合反应生成氢氧化铁，正确；B、铁是较活泼的金属，但常温下铁遇浓硝酸、浓硫酸发生钝化，能用铁质容器储存、运输浓硝酸、浓硫酸，错误；C、不锈钢是铁的合金，含铁、铬等金属元素和碳等非金属元素，错误；D、Fe3O4俗称磁性氧化铁，而Fe2O3俗称铁红，错误。

本题难度：一般

5、选择题  质量为ag的铜丝，在空气中灼烧变黑，趁热放入下列物质中，铜丝变为红色，而且质量仍为ag的是?
A．盐酸
B．2-丙醇
C．一氧化碳
D．硝酸

参考答案：BC

本题解析：铜在空气中加热，生成氧化铜，氧化铜能和酸反应，如果是硝酸，铜也被溶解，所以铜的质量减少。2－丙醇和CO能把氧化铜还原生成铜，因此质量不变，答案选BC。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题设计新颖，难易适中。在注重对学生基础知识巩固和训练的同时，侧重对学生能力的培养和方法的指导与训练。该题的关键是明确铜参与有关化学反应的原理，然后灵活运用即可。

本题难度：简单