高考化学知识点总结《铁的氧化物》试题预测（2019年最新版） - 高考化学题库

高考化学知识点总结《铁的氧化物》试题预测（2019年最新版）(六)

2019-05-30 03:51:14 【大中小】

1、选择题建筑用的钢材在出厂前都要经过烤蓝处理，使其表面生成一层四氧化三铁，其目的是
A．增加钢材的硬度
B．增强钢材的抗腐蚀能力
C．使钢材美观
D．增加钢材的韧性

参考答案：B

本题解析：钢材经过烤蓝处理是为了增强其抗腐蚀能力。

本题难度：简单

2、选择题制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”：发生的反应：2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（?）
A．烧杯中有铜无铁
B．烧杯中有铁无铜
C．烧杯中铁、铜都有
D．烧杯中铁、铜都无

参考答案：B

本题解析：向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，由于Fe的还原性比Cu强，Fe3+首先应与Fe反应，如果Fe3+有剩余，剩余的Fe3+再与Cu反应。铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化，所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象，故应选B。其他三个选项的情况都可能再现。当FeCl3过量或恰好完全反应时，Fe、Cu均无剩余，即选项D，反应后溶液中有Fe3+、Fe2+、Cu2+或Fe2+、Cu2+。当FeCl3不足量时，有两种情况：①Fe粉有剩余，则Cu尚未参加反应，即选项C，反应后溶液中只有Fe2+（不考虑H+、OH-）；②铁粉无剩余，则Cu反应了一部分或尚未参加反应，即选项A，反应后溶液中有Fe2+、Cu2+或只有Fe2+。

本题难度：简单

3、填空题利用硫酸渣(主要含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等杂质)制备氧化铁的工艺流程如下：

（1）“酸浸”中硫酸要适当过量，目的是：①提高铁的浸出率，②??。
（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42－，该反应的离子方程式为
?。
（3）为测定“酸浸”步骤后溶液中Fe3＋的量以控制加入FeS2的量。实验步骤为：
准确量取一定体积的酸浸后的溶液于锥形瓶中，加入HCl、稍过量SnCl2，再加HgCl2除去过量的SnCl2，以二苯胺磺酸钠为指示剂，用K2Cr2O7标准溶液滴定，有关反应方程式如下：
2Fe3＋＋Sn2＋＋6Cl－＝2Fe2＋＋SnCl62－，
Sn2＋＋4Cl－＋2HgCl2＝SnCl62－＋Hg2Cl2↓，
6Fe2＋＋Cr2O72－＋14H＋＝6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O。
①若SnCl2不足量，则测定的Fe3＋量?(填“偏高”、“偏低”、“不变”，下同)。
②若不加HgCl2，则测定的Fe3＋量??。
（4）①可选用?(填试剂)检验滤液中含有Fe3+。产生Fe3+的原因是
?(用离子反应方程式表示)。
②已知部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：

沉淀物	Fe(OH)3	Al(OH)3	Fe(OH)2	Mg(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀	2.7	3.8	7.5	9.4	8.3
完全沉淀	3.2	5.2	9.7	12.4	9.8

实验可选用的试剂有：稀HNO3、Ba(NO3)2溶液、酸性KMnO4溶液、NaOH溶液，要求制备过程中不产生有毒气体。请完成由“过滤”后的溶液模拟制备氧化铁的实验步骤：
a. 氧化：??；
b. 沉淀：??；
c. 分离，洗涤；? d. 烘干，研磨。

参考答案：（1）抑制Fe3+的水解?(1分)
（2）14Fe3+ + FeS2 + 8H2O = 15Fe2+ + 2SO42— + 16H+?(2分)
（3）①偏低(2分)?②偏高(2分)
（4）①KSCN或? (2分)?4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O?(2分)
②a. 向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌?(2分)?
b. 滴加NaOH溶液，调节溶液为pH为3.2～3.8 ?(2分)

本题解析：试题分析：（1）酸浸”中硫酸要适当过量，抑制Fe3+的水解；
（2）由信息Fe3＋转化为Fe2＋，同时FeS2被氧化为SO42—，在利用氧化还原反应配平方程式：14Fe3++FeS2+8H2O ===15Fe2++2SO42—+16H+；
（3）①若SnCl2不足量，Fe3＋没有完全还原为Fe2+，则测定的Fe3＋量偏低，②若不加HgCl2，溶液中含有Sn2+，也可以被酸性高锰酸钾氧化，消耗的酸性高锰酸钾氧化偏大，则测定的Fe3＋量偏高。
（4）①检验滤液中含有Fe3＋是KSCN溶液；Fe2+的氧化反应是：4Fe2++O2+4H+ ===4Fe3++H2O；
②a.向溶液中加入过量的酸性高锰酸钾溶液，搅拌；b.滴加NaOH溶液，调节溶液的pH为3.2~3.8，使Fe3++完全沉淀。

本题难度：一般

4、填空题铁及其化合物有重要用途，如聚合硫酸铁[Fe2(OH)n（SO4)3-n/2]m是一种新型高效的水处理混凝剂，而高铁酸钾（其中铁的化合价为+6）是一种重要的杀菌消毒剂，某化学探究小组设计如下方案制备上述两种产品：

请回答下列问题：
（1）检验固体铁的氧化物中铁的化合价，应使用的试剂是?（填标号）
A．稀硫酸
B．稀硝酸
C．KSCN溶液
D．酸性高锰酸钾溶液

（2）在溶液Ⅰ中加入NaClO3，写出其氧化Fe2+的离子方程式：?。
（3）Fe2O3与KNO3和KOH的混合物加热共融可制得高铁酸鉀。完成并配平下列化学方程式：
□Fe2O3+□KNO3+□KOH——□?+□KNO2+□?。
（4）为测定溶液I中铁元素的总含量，实验操作：准确量取20.00mL溶液I于带塞锥形瓶中，加入足量H2O2，调节pH<3，加热除去过量H2O2；加入过量KI充分反应后，再用 0.1000mol·L—1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液20.00mL。
已知：2Fe3++2I—=2Fe2++I2、I2+2S2O32—=2I—+S4O62—。
①写出滴定选用的指示剂?，滴定终点观察到的现象?。
②溶液I中铁元素的总含量为?g·L—1。若滴定前溶液中H2O2没有除尽，所测定的铁元素的含量将会?（填“偏高”、“偏低”、“不变”）。

参考答案：（1）ACD（2分）?（2）6Fe2++ClO3—+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O（3分）
（3）1、3、4、2K2FeO4、3、2H2O（3分，写对生成物给1分）
（4）①淀粉（1分）?溶液由蓝色变无色且保持半分钟不变色（2分）
②5.6（2分）?偏高（1分）

本题解析：（1）铁的氧化物是碱性氧化物，能溶于稀硫酸和稀硝酸，但稀硝酸可以将Fe2+氧化为Fe3+，而稀硫酸则不能；Fe3+遇KSCN溶液变红，Fe2+可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故稀硫酸、KSCN溶液、酸性高锰酸钾溶液能检验氧化物中铁的化合价；（2）根据化合价升降相等、电荷守恒、原子守恒可得反应式6Fe2++ClO3—+6H+=6Fe3++Cl—+3H2O；（3）铁元素由+3价升为+6价，氮元素由+5价降为+3价，根据电子守恒、原子守恒可知，1Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O；（4）①淀粉遇I2变蓝，则滴定时指示剂为淀粉；当溶液由蓝色变为无色且半分钟内不变色时，即为滴定终点；②由c?V可知n(S2O32—)=0.1000mol/L×20.00×10—3L，由I2+2S2O32—=2I—+S4O62—可知n(I2)=n(S2O32—)/2=0.1000mol/L×20.00×10—3L÷2，由2Fe3++2I—=2Fe2++I2可知n(Fe3+)=2n(I2)=0.1000mol/L×20.00×10—3L÷2×2，由n?M可知m(Fe)=0.1000mol/L×20.00×10—3L÷2×2×56g/mol，则溶液I中铁元素的总含量为0.1000mol/L×20.00×10—3L÷2×2×56g/mol÷20.00×10—3L=5.6g·L—1；若滴定前H2O2没有除尽，则消耗硫代硫酸钠标准溶液的体积偏大，因此测定结果将偏高。

本题难度：困难

5、选择题下列各项叙述中，类比推理正确的是（?）
A．铜丝在氧气中燃烧生成是CuO，则铁丝在氧气中燃烧生成Fea2O3
B．少量CO2 通入NaOH溶液中生成Na2CO3 ，则少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中也生成Na2CO3
C．甲醛能发生银镜反应，则甲酸甲酯也能发生银镜反应。
D．金刚石的硬度大，则C60的硬度也大。

参考答案：C

本题解析：A项铁丝在氧气中燃烧生成的是Fea3O4
B项中一般规律是：少量CO2 通入碱性溶液生成碳酸盐，过量CO2 通入生成碳酸氢盐。但是少量CO2 通入C6H5 ONa溶液中里生成的是NaHCO3
C项正确
D项由于金刚石和C60的结构不同，前者为原子晶体，后者为分子晶体

本题难度：简单

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