1、填空题   (NH4)2Fe(SO4)2·6H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。
（1）摩尔盐的水溶液呈?色。
（2）c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是?。
（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。甲同学设计的实验装置如图1：

从上图推断甲同学想通过测定?计算摩尔盐的纯度。该方案的不足之处在于?。
（4）乙同学在甲同学的基础上做了改进，其实验装置如图2：

则B与C中的试剂分别是?和?。C中干燥管的作用是?。乙同学称取了10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重O.68 g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为?％(答案精确到小数点后第一位)。

参考答案：
（1）浅绿　（2分）
（2）硫酸亚铁（2分）
（3）生成氨气的体积　（２分）　
氨气有一部分会溶解在溶液中（或其它合理解释）（２分）
（4）碱石灰　（2分）?稀硫酸（2分）?防止倒吸（2分）? 78.4（2分）

本题解析：（1）摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O铁的化合价为+2价，水溶液为浅绿色；（2）水溶液中亚铁离子水解，但摩尔盐中铵根离子水解抑制亚铁离子水解，相同浓度的盐溶液其亚铁离子浓度高，反过来c(Fe2+)相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是硫酸亚铁；（3）摩尔盐中铵根离子与强碱反应生成氨气，实验测定氨气的体积计算摩尔盐的浓度，氨气易溶于水，使产生的氨气不能完全逸出；（4）该实验是通过测定生成氨气的质量测定摩尔盐的纯度，故应先除掉氨气中的水蒸气，再用酸溶液吸收；因为氨气极易溶解于水会产生倒吸，故用球形干燥管防止；
n((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)="1/2" n(NH3)=0.68÷17÷2=0.02mol
m((NH4)2Fe(SO4)2·6H2O)= 0.02×392=7.84g
纯度为7.84÷10.0=0.784

本题难度：一般

2、填空题  以黄铁矿为原料制硫酸产生的硫酸渣中含Fe2O3、SiO2、Al2O3、MgO等。实验室模拟工业以硫酸渣制备铁红（Fe2O3），过程如下：

（1）硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是?，写出酸溶过程Fe2O3与稀硫酸反应的离子反应方程式?；
（2）生产过程中，为了确保铁红的纯度，氧化过程需要调节溶液的pH的范围是?（部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表）

参考答案：（1）Al2O3? Fe2O3 + 6H+ ==2Fe3+ + 3H2O
（2）3.2—3.8
（3）SiO2? Na2SO4? Al2(SO4)3? MgSO4
（4）沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。
（5）14m/15w

本题解析：（1）Al2O3为两性氧化物，硫酸渣的成分中属于两性氧化物的是Al2O3；Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和H2O，离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；
（2）由题所给的数据可以看出，要使Fe3+完全沉淀而其它离子不能沉淀，其pH范围是3.2-3.8;
（3）硫酸渣中SiO2不与硫酸反应,所以滤渣A的主要成分是SiO2；加入NaOH调节pH后，Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，其它离子仍为硫酸盐，所以滤液B可以回收的物质有：Na2SO4、Al2(SO4)3、MgSO4。
（4）利用蒸馏水洗涤的方法是，沿玻璃棒向漏斗（过滤器）的沉淀加蒸馏水至淹没沉淀，静置使液体自然流出，重复操作数次（3次）至沉淀洗涤干净。
（5）m kg铁红含铁元素的质量为112m/160，所以硫酸渣中铁元素质量分数为
14m/15w。

本题难度：一般

3、填空题  （4分）用下面方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。
（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入?；
（2）除去蒸馏水中溶解的氧气常采用?的方法；
（3）生成白色Fe（OH）2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是?。

参考答案：（1）铁粉?（2）煮沸?（3）防止与空气中的氧气接触

本题解析：略

本题难度：一般

4、填空题  实验室为了防止FeCl2溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的?粉，取适量FeCl2溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生?色絮状沉淀，继而迅速的变为?色，最后变为?色的?（写化学式）沉淀。

参考答案：铁（Fe），白，灰绿，红褐，Fe(OH)3

本题解析：由于FeCl2易被空气中的氧气氧化为FeC3，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的铁粉：2FeCl3＋Fe=3FeCl2
FeCl2＋2NaOH=Fe(OH)2↓＋2NaCl，Fe(OH)2为白色絮状沉淀，但可被迅速氧化：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3，变为灰绿色，最终为红褪色

本题难度：一般

5、填空题  人类生活离不开化学，硫酸亚铁、醋酸、小苏打、食盐、次氯酸钙、氢氧化铝都是生活中较常见的化学物质。
（1）医疗上常用_____________(从上述物质中选，填化学式)糖衣片治疗贫血病，外面包裹糖衣的目的是?；
（2）治疗胃酸过多的药物主要成分是氢氧化铝或碳酸氢钠，请分别写出中和胃酸的离子方程式：____________________、　? ___________________________；
（3）生活中的食醋和淀粉溶液分别属于分散系中的溶液和?，用?可以鉴别（填化学专用名词）。

参考答案：⑴FeSO4（1分）； 防止亚铁离子被氧化 （1分）?；
⑵　Al(OH)3+3H+==Al3++3H2O （2分） 、? HCO3- +H+="==" H2 O + CO2↑（2分）；
（3）胶体?丁达尔效应（每空1分）

本题解析：略

本题难度：一般