1、简答题  （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物。
（1）要确定铁的某氯化物FeClx的化学式，可用离子交换和滴定的方法。实验中称取0.54g的FeClx样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH-的阴离子交换柱，使Cl-和OH-发生交换。交换完成后，流出溶液的OH-用0.40mol.L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL。计算该样品中氯的物质的量，并求出FeClx中x值：?
（列出计算过程）；
（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，采用上述方法测得n（Fe）：n（Cl）=1:2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为?。在实验室中，FeCl2可用铁粉和?盐酸反应制备，FeCl3可用铁粉和?反应制备；
（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为?
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为?
与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为?，该电池总反应的离子方程式为?。

参考答案：（1）3 （2）10% （0.10也可以） 盐酸?氯气
（3）2Fe3++2I-=2Fe2++I2或2Fe3++3I-=2Fe2++I3-

本题解析：

（4）根据题意，FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，根据元素守恒、电子转移守恒，可得反应的离子方程式。根据原电池反应原理，锌做负极材料，失电子，发生氧化反应；K2FeO4在电池中作为正极材料，得电子，发生还原反应。
【考点定位】铁及其化合物、酸碱中和滴定、离子方程式的书写、电化学、化学计算。

本题难度：一般

2、选择题  铁有多种价态，将14.4 g草酸亚铁（FeC2O4）与空气隔绝加热分解，最终得到7.2 g铁的氧化物，则该铁的氧化物是（?）
A．Fe3O4
B．Fe2O3
C．FeO
D．FeO和Fe3O4

参考答案：C

本题解析：方法一：因隔绝空气，FeC2O4中的C、O两种元素在这种条件下不具有氧化性，铁的价态不会改变，仍是+2价，即FeO。
FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑
方法二：FeC2O4FexOy
144? M
14.4 g? 7.2 g
M=72，即铁的氧化物的化学式为FeO。
方法三：质量守恒（铁元素），由题意推得在所得铁的氧化物中，m（Fe）="14.4" g×="5.6" g
m（O）="7.2" g-5.6 g="1.6" g
所以n（Fe）∶n（O）=∶=1∶1
故该氧化物的化学式为FeO。

本题难度：简单

3、选择题  要鉴定某溶液中所含的一种阳离子为Fe2+（且未被氧化），最好的方法是
A．加人NaOH溶液
B．先加入KSCN溶液再加氯水
C．先加氯水再加KSCN溶液
D．加入锌片

参考答案：B

本题解析：先加入KSCN溶液显红色证明有Fe3+，，再加氯水显红色证明有Fe2+转换为Fe3+

本题难度：简单

4、实验题  现要测定某氯化亚铁和氯化铁混合物中铁元素的质量分数,按以下步骤进行实验:

Ⅰ.请根据上面流程,回答以下问题:
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还必须有　　　　、　　　　（填仪器名称）。?
（2）请写出加入溴水发生的离子反应方程式:?　。?
（3）将沉淀物加热,冷却至室温,用天平称量其质量为b1 g,再次加热并冷却至室温称量其质量为b2 g,若b1-b2="0.3" g,则接下来还应进行的操作是　?。?
若蒸发皿质量是W1 g,蒸发皿与加热后固体总质量是W2 g,则样品中铁元素的质量分数是　　　　　　　。?
Ⅱ.有同学提出,还可以采用以下方法来测定:

（1）溶解样品改用了硫酸,而不再用盐酸,为什么??　。?
（2）选择的还原剂是否能用铁　　　　（填“是”或“否”）,原因是:　?　。?
（3）若滴定用掉c mol/L KMnO4溶液b mL,则样品中铁元素的质量分数是　　　　。?

参考答案：Ⅰ.（1）250 mL容量瓶（2分）　胶头滴管（2分）
（2）2Fe2++Br22Fe3++2Br-（2分）
（3）再次加热并冷却至室温称量,直至两次质量差小于0.1 g（2分）　×100%（1分）
Ⅱ.（1）过量的盐酸对后面KMnO4的滴定有干扰（2分）
（2）否（1分）　如果用铁作还原剂,自身的氧化产物是Fe2+,且会与过量的硫酸反应生成Fe2+,干扰铁元素的测定（2分）
（3）×100%（1分）

本题解析：Ⅰ.（1）根据流程图,操作Ⅰ是配制一定物质的量浓度的溶液,因此另外的玻璃仪器为250 mL容量瓶和胶头滴管。（2）加入溴水将Fe2+氧化。（3）b1-b2="0.3" g,说明误差大,因此需再次加热并冷却至室温称量,直至两次质量差小于0.1 g,氧化铁的质量为（W2-W1）g,则原样品中铁元素的质量为×?g=7（W2-W1） g,其质量分数为×100%。
Ⅱ.该方法的原理是用还原剂将Fe3+还原为Fe2+,然后用KMnO4溶液滴定,若用盐酸,则过量的盐酸被KMnO4氧化,使铁元素的质量分数偏大;不能用铁作还原剂,否则使铁元素的质量分数偏大。5F～Mn,则原样品中n（Fe）=n（Fe2+）=5×bc×10-3×?mol="0.05bc" mol,则m（Fe）="0.05bc×56" g="2.8bc" g,其质量分数为×100%。

本题难度：一般

5、填空题  （10分）铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答下列问题：
（1）钢铁在空气中发生吸氧腐蚀时，正极的电极反应式为______________________。
（2）由于氧化性Fe3+＞Cu2+，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是________。
（3）硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是______________________（用离子方程式表示）。在使用时发现硫酸铁不能使酸性废水中的悬浮物沉降而除去，其原因是__________。
（4）磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是Fe3O4＋4CO===3Fe＋4CO2，若有1．5 mol Fe3O4参加反应，转移电子的物质的量是__________________。
（5）下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。