1、推断题  已知有以下物质相互转化

试回答：(1)写出B的化学式?，D的化学式?。
(2)写出由E转变成F的化学方程式?。
(3)写出用KSCN鉴别G溶液的实验现象是?；向G溶液加入A的有关离子反应方程式?。

参考答案：（1）FeCl2? KCl?（2）4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
(3)出现血红色溶液? 2Fe3＋＋Fe＝3Fe2＋

本题解析：红褐色沉淀F是氢氧化铁、E为氢氧化亚铁、G为氯化铁；D溶液与硝酸银溶液生成白色沉淀H为氯化银，滤液焰色反应呈紫色（透过蓝色钴玻璃）说明滤液中含有K+，所以D为KCl，逆推B和C应为氯化亚铁和氢氧化钾，FeCl3溶液与A生成B溶液，所以B为氯化亚铁，A为铁。检验氯化铁溶液中Fe3+用KSCN溶液，氯化铁溶液中加入铁生成氯化亚铁溶液。
点评：无机推断题要找准题眼，如本题中的红褐色沉淀为氢氧化铁、白色沉淀在空气中转化为氢氧化铁的反应为4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

本题难度：一般

2、填空题  FeCl3在现代工业生产中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水FeCl3，再用副产品FeCl3溶液吸收有毒的H2S。
Ⅰ.经查阅资料得知：无水FeCl3在空气中易潮解，加热易升华。他们设计了制备无水FeCl3的实验方案，装置示意图（加热及夹持装置略去）及操作步骤如下：

①检查装置的气密性；
②通入干燥的Cl2，赶尽装置中的空气；
③用酒精灯在铁屑下方加热至反应完成
④．．．．．．．．
⑤体系冷却后，停止通入Cl2，并用干燥的N2赶尽Cl2，将收集器密封
请回答下列问题：
（1）装置A中反应的化学方程式为?。
（2）第③步加热后，生成的烟状FeCl3大部分进入收集器，少量沉积在反应管A右端要使沉积的FeCl3进入收集器，第④步操作是?。
（3）操作步骤中，为防止FeCl3潮解所采取的措施有（填步骤序号）?。
（4）装置D中FeCl2全部反应后，因失去吸收Cl2的作用而失效，写出检验FeCl2是否失效的试剂：?。
（5）在虚线框中画出尾气吸收装置E并注明试剂。
Ⅱ．该组同学用装置D中的副产品FeCl3溶液吸收H2S，得到单质硫；过滤后，再以石墨为电极，在一定条件下电解滤液。
（6）FeCl3与H2S反应的离子方程式为?。
（7）电解池中H+在阴极放电产生H2，阳极的电极反应式为?。
（8）综合分析实验Ⅱ的两个反应，可知该实验有两个显著优点：
①H2S的原子利用率为100%；②?。

参考答案：（1）
（2）在沉积的的FeCl3固体下方加热。
（3）②、⑤，
（4）酸性高锰酸钾溶液
（5）
（6）
（7）Fe2+-e-=Fe3+
（8）FeCl3可以循环利用。?（每空2分）

本题解析：（1）A中反应的化学方程式
（2）要使沉积的FeCl3进入收集器，根据FeCl3加热易升华的性质，第④的操作应该是：在沉积的的FeCl3固体下方加热。
（3）为防止FeCl3潮解所采取的措施有②通入干燥的Cl2，⑤用干燥的N2赶尽Cl2，
（4）装置D中FeCl2全部反应完后，因为失去吸收Cl2的作用而失效，检验FeCl2是否失效就是检验二价铁离子，最好用，也可以用酸性高锰酸钾溶液检验。
（5），吸收的是氯气，不用考虑防倒吸
（6）
（7）阳极的电极反应：
（8）该实验的另一个优点是FeCl3可以循环利用。

本题难度：困难

3、选择题  向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中加入120 mL 4 mol·L-1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无血红色出现。若用足量的氢气在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（?）
A．0.24 mol
B．0.21 mol
C．0.16 mol
D．0.14 mol

参考答案：B

本题解析：依据题意可知参加反应的HNO3（0.48 mol）分成两部分，一部分生成NO（0.06 mol），另一部分生成Fe(NO3)2，依据N原子守恒可知Fe(NO3)2中的物质的量为0.48 mol-0.06 mol＝0.42 mol，所以Fe(NO3)2物质的量为，即混合物中含铁的物质的量为0.21 mol。

本题难度：一般

4、计算题  
(1)甲组用a g Cu粉，在加热条件下，与空气充分反应，然后将生成的CuO全部溶于适量的稀HNO3溶液中，制得Cu(NO3)2溶液。则消耗的O2的物质的量是?，
消耗的HNO3的物质的量是?
(2)乙组用a g Cu粉全部溶于一定量的浓HNO3中，测得生成的气体在标准状况下体积为b L
(不考虑NO2转化成N2O4)。则消耗的HNO3的物质的量是?mol。
为消除污染，将生成的气体通入水中并同时通入O2，使生成的气体完全溶于水，则消耗O2的物质的量是?mol；若将生成的气体通入NaOH溶液中，气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量是?mol。

参考答案：

本题解析：本题考查电子守恒和元素守恒，属中等难度。(1)n(O2)=ag/[64g·mol-1×2]= a/128mol
n(HNO3)="2" n(Cu)= 2ag/64g·mol-1＝a/32mol 。(2)利用氮元素守恒，可得消耗的HNO3的物质的量（a/32 +b/22.4）mol，再利用a g Cu失去的电子数与O2得到的电子数相等，可得消耗O2的物质的量是n(O2)=a/128mol。若直接通入NaOH溶液中气体被完全吸收，产物只有NaNO3、NaNO2和H2O，则生成NaNO2的物质的量可利用电子守恒得出。n(NaNO2)= ag/64g·mol-1＝a/64mol。

本题难度：一般

5、选择题  某课外研究性化学兴趣小组查阅资料：硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同，气体成分可能含、和中的一种、两种或三种。下列叙述中错误的是（?）
A．所得气体成分只有一种，则气体为
B．所得气体成分有两种，则气体为、
C．所得气体成分有三种，则气体为、和
D．若发现气体成分中有，则该气体中一定含有

参考答案：B

本题解析：略

本题难度：简单