1、选择题  为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入(? )
A．NaOH溶液
B．铁片
C．KSCN溶液
D．石蕊溶液

参考答案：C

本题解析：氯化亚铁极易被氧化，生成氯化铁。而铁离子能和KSCN溶液发生显色反应，溶液显红色，所以为了检验某FeCl2溶液是否变质，可向溶液中加入KSCN溶液，答案选C。
点评：该题是高考中的常见考点之一，属于中等难度的试题。试题注重基础和能力的双向考查，灵活性强，有助于培养学生严谨的逻辑思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。

本题难度：简单

2、选择题  为了实现我国政府在1997年12月31日前对淮河流域环境的治理，某甲、乙两相邻的工厂做了横向联合．已知两厂排放的污水经初步处理后，只溶有Ag+、Ba2+、Fe3+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-中的各不同的4种离子（设各离子浓度比较大），若单独排放仍会造成环境污染，如将两厂的污水按适当的比例混合，沉淀后污水变成无色澄清的硝酸钠溶液排出，则污染程度会大为降低．你认为下列分析判断正确的是?（?）
A．SO42- 和NO3-可存在于同一工厂
B．Cl-和NO3-一定在不同的工厂
C．Ag+和Na+可能在同一工
D．Na+和NO3-来自同一工厂

参考答案：B

本题解析：离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，反之是可以的；Ag＋和Cl-、SO42-、OH-均不能大量共存，所以Ag＋和NO3-在同一种溶液中，则Cl-、SO42-、OH-在另一份溶液中。根据溶液的电中性可知，该溶液中一定含有钠离子。所以甲、乙两厂排放的污水中含有的离子分别是l-、SO42-、OH-、Na+和Ag+、Ba2+、Fe3+、NO3-，所以选项B是正确的，答案选B。

本题难度：简单

3、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是?（?）
A．加入铝粉有氢气产生的溶液中Na+、K+、SO42-、Cl-
B．含有大量硝酸根离子的溶液中H+、Fe2+、SS42-、Cl-
C．c（H+）／c（OH-）=l×l0-10的溶液中NH4+、K+、Ca2+、Cl-
D．水电离的c（H+）=l×10-12mol／L的溶液中Na+、K+、HCO3-、Cl-

参考答案：A

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列说法正确的是
A．NaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有
c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋c(CO32-)
B．浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液，pH由大到小排列顺序为
NaOH>Na2CO3>NaHSO4>(NH4)2SO4
C．向冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、醋酸的电离程度、pH均先增大后减小
D．pH=3的硫酸与醋酸溶液，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2

参考答案：D

本题解析：A、不正确，电荷守恒应为：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HCO3-) ＋2c(CO32-)；B、不正确，NaOH是强电解质，完全电离，c（OH－ ）=0.1mol·L－1，所以pH=13，Na2CO3是强碱弱酸盐，水溶液都呈碱性，pH小于13，(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，水解后溶液呈酸性，1＜pH值＜7，NaHSO4是强酸酸式盐，在水中完全电离成钠离子、硫酸根离子、氢离子，所以C（H＋）=0.1mol·L－1，所以pH=1，所以pH由大到小排列顺序为NaOH>Na2CO3>(NH4)2SO4>NaHSO4；C、不正确，在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并电离，电离程度逐渐增大，离子浓度先增大，到后期，将冰醋酸稀释，离子浓度减小，则溶液的导电性将减小，电离程度随溶液的稀释，越来越大，溶液的pH先增大后减小；D、正确，?pH=3的H2SO4，c(H＋ )=0.001mol/L,c(SO42― )=0.0005mol/L,C(CH3COO―)=0.001mol/L，c(SO42－)与c(CH3COO－)之比为1∶2。选D。

本题难度： 一般

5、选择题  下列各组离子一定能大量共存的是
A．常温下的溶液:
B．含有大量的溶液:
C．加入铝粉能产生氢气的溶液:
D．由水电离出的溶液:

参考答案：D

本题解析：A错，常温下的溶液为碱性溶液，在碱性溶液中I不能共存；B错，与碳酸根离子不能共存会发生双水解反应；C错，加入铝粉能产生氢气的溶液可以是酸溶液，也可以是碱溶液，铵离子、亚铁离子在碱溶液中不能共存；D正确；

本题难度：一般