1、填空题  某溶液中可能含有H+、Na+、、Mg2+、Fe3+、Al3+、等离子，当向该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是_____________，且各阳离子的物质的量之比为_____________；肯定不含有的阳离子是_____________；检验可能含有的某种阳离子的实验方法是____________________________________________________。

参考答案：H+、Al3+、2∶1∶3 Mg2+、Fe3+焰色反应

本题解析：由图可知，由于起始时加入NaOH时没有沉淀生成，所以溶液中肯定含有H+，且物质的量可以设为2 mol；由于沉淀最终随着NaOH的加入完全消失，所以溶液中肯定不含Mg2+、Fe3+，肯定含有Al3+，物质的量为1 mol；根据图象中的平行线可知溶液中含有，且物质的量为3 mol。所以溶液中各阳离子的物质的量之比为2∶1∶3。题意中没有任何现象验证Na+的存在，可以用焰色反应的实验检验是否含有Na+。

本题难度：简单

2、填空题  (6分)a、b、c、d是HCl、BaCl2、AgNO3、Na2CO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：

参考答案：(1)AgNO3、HCl、BaCl2、Na2CO3（2）Ag＋＋Cl－=AgCl↓

本题解析：根据四种物质可知，硝酸银能和另外3种反应生成白色沉淀，所以a是硝酸银；又因为盐酸能和碳酸钠反应生成CO2气体，所以b、d是盐酸和碳酸钠，则c是氯化钡。由于盐酸和氯化钡不反应，所以b是氯化氢，d是碳酸钠。
点评：进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。

本题难度：一般

3、选择题  欲配制含有大量下列各离子的溶液，能够实现的是
A.Na+、CO32-、OH-、H+
B.Cu2+、Na+、H+、SO42-
C.Mg2+、K+、Cl-、OH-
D.H+、NO3-、Na+、ClO-

参考答案：B

本题解析：分析：离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，不能发生氧化还原反应等，则离子能够共存，即可实现溶液的配制．
解答：A．因OH-、H+能结合生成水，CO32-、H+结合生成水和气体，则不能共存，即不能实现，故A错误；
B．该组离子之间不反应，可实现溶液的配制，故B正确；
C．因Mg2+、OH-能结合生成沉淀，则不能共存，即不能实现，故C错误；
D．因H+、ClO-能结合生成弱电解质，则不能共存，即不能实现，故D错误；
故选B．
点评：本题以溶液的配制来考查离子的共存问题，题目难度不大，熟悉离子的性质及离子之间的反应即可解答．

本题难度：简单

4、选择题  某无色溶液中含有NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子，进行如下实验：
（1）取10 mL该溶液于试管中并滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03 mol白色沉淀；
（2）取10 mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，当沉淀增加到一定量后开始产生气体(必要时可加热)，最后沉淀完全溶解。并且随NaOH溶液的加入，沉淀和气体的变化关系如下图所示。

下列说法不符合事实的是（?）
A．根据图所示数据计算实验中使用的NaOH溶液的物质的量浓度为1mol/L
B．根据信息分析该溶液中焰色反应呈现紫色的离子的物质的量浓度为1mol/L
C．另取一定量该溶液滴加一定量的Ba(OH)2溶液，能使Al3+和SO42ˉ同时完全沉淀
D．NH4+、K+、Al3+、SO42ˉ四种离子的物质的量之比为：2：1：1：3

参考答案：C

本题解析：（1）中白色沉淀为硫酸钡沉淀，沉淀量为0.03mol，故溶液中含有硫酸根。且硫酸根的物质的量为0.03mol。（2）另取10mL该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀，则说明溶液中含有Al3+，Al3++3OH-=Al(OH)3↓，结合图象中沉淀的变化关系，知溶液中含有Al3+为0.01mol需OH-为0.03mol；当沉淀增加到一定量后开始产生气体，根据NH4++OH-=NH3↑+H2O结合图象，知溶液中含有NH4+为0.02mol需OH-为0.02mol；最后沉淀完全溶解是由于氢氧化铝与NaOH继续反应，反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，结合图象中沉淀的变化关系，需OH-为0.01mol；实验中使用的NaOH溶液的总物质的量为：0.03mol+0.02mol+0.01mol=0.06mol，结合图象中沉淀的变化关系知此时氢氧化钠溶液的体积为60mL，故c（NaOH）=1mol/L。A选项，正确。B选项，由于该溶液中含有K+、NH4+、Al3+、SO42-；根据NH4+为0.02mol，Al3+为0.01mol，SO42-为0.03mol，根据溶液呈电中性溶液中阴阳离子所带的正负电荷总数相等，其中正电荷总数为：0.02mol×1+0.01mol×3+n（K+）×1=0.05mol+n（K+），负电荷总数0.03mol×2=0.06mol，所以n（K+）=0.01mol，故其浓度为1mol/L，正确。C选项，根据上述可知Al3+为0.01mol，硫酸根为0.03mol，弱使其同时完全沉淀，则需Ba2+0.03mol，OH-=0.03mol，无法以加入Ba(OH)2的形式完成。过错误。D选项，正确。

本题难度：一般

5、选择题  向10mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中，滴加等浓度Ba（OH）2溶液x mL，下列叙述正确的是? (? )
A．x=10时，溶液中有、、，且
B．x=10时，溶液中有、、，且
C．x=30时，溶液中有、、，且
D．x=30时，溶液中有、、，且

参考答案：A

本题解析：
为了方便计算，可以把溶液的体积都扩大100倍，1000,mL 0.1mol·L-1?NH4Al（SO4）2溶液中含有0.1molNH4+ ,0.1mmolAL3+,0.2mmolSO42-，1000ml等浓度Ba（OH）2溶液有0.1mol Ba2+,0.2molOH-,混合后硫酸钡沉淀，剩余0.1mol SO42-。氢氧化铝沉淀，剩余AL3+,所以A答案对。由于氢氧根离子的物质的量小于AL3+3倍，所以溶液中还含有AL3+，没有，故B错
同理，当Ba（OH）2体积扩大3倍时，溶液中0.3mol Ba2+,0.6molOH-,混合后，剩余0.1mol Ba2+
,生成了偏铝酸根，故C、D错。3+与OH-反应关系式
点评：本题难度大，但是只要将两种溶液中所含的离子的物质的量全部都计算出来，根据相应的化学方程式序数关系，即可计算出溶液中存在哪些离子。

本题难度：一般