参考答案：C

本题解析：试题分析：A．由Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，Al为负极，放电时SO42－向Al电极移动，A正确。B．由Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，Al为负极失电子氧化反应：Al－3e－＋4OH－＝AlO2－＋2H2O，B正确。C．由Fe、Cu、NaCl溶液组成原电池，Fe为负极，负极反应式为：Fe－2e－＝Fe 2＋，C不正确。D．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池中铝钝化作正极，铜作负极电极反应为Cu－2e－＝Cu 2＋；电解硝酸银溶液，当析出1 mol Ag时，电路中转移1 mol电子，消耗Cu 0.5mol为32g，D正确。
考点：了解原电池、电解池工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式，会进行简单计算。
点评：原电池中电极的判断不仅与电极材料的性质有关如活泼性、是否发生钝化等，也与电解质溶液有关如酸溶液、碱溶液、强氧化性溶液等；复杂电路中的有关计算常利用电子守恒的思想解决。

本题难度：一般

2、选择题  碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌-锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列说法错误的是
[? ]
A．电池工作时，锌失去电子
B．电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极
C．电池正极的电极反应式为：2MnO2(s)+H2O(1)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)
D．外电路中每通过0．2mol电子，锌的质量理论上减小6．5g

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  铜锌原电池在工作时，下列叙述正确的是

A．正极反应为：Zn－2e－＝Zn2＋
B．电池反应为：Zn＋Cu2＋＝Zn2＋＋Cu
C．在外电路中，电流从负极流向正极
D．盐桥中的K＋移向ZnSO4溶液