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高考化学必考知识点《水的电离平衡》练习题(二)
参考答案：D 本题解析：在溶液中，HCl电离是不可逆的，而CH3COOH的电离是可逆的，存在电离平衡，在加水稀释的过程中，HCl溶液里c(H+)的主要变化只有一个，即减小；CH3COOH溶液里c(H+)的主要变化有两个，即减小和增大。若a=b，稀释后的CH3COOH溶液pH<5，若使CH3COOH溶液pH=5，就必须加水稀释，即a>b。 本题难度：一般 3、选择题 ①pH=0的盐酸?②0.5mol?L-1盐酸?③0.1mol?L-1的NH4Cl溶液?④0.1mol?L-1的NaOH溶液?⑤0.5mol?L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水电离的c（H+）由大到小的顺序是（ ） 参考答案：A 本题解析： 本题难度：简单 4、选择题 常温下，对于pH = 11的NaOH溶液，下列说法错误的是 |
参考答案：C
本题解析：A．根据电荷守恒可得c(OH－) =c(Na+) + c(H+)，正确；B． pH = 11的NaOH溶液, c(H+)= 1．0× 10-11mol/L ，由于在室温下水的离子积是个常数，所以该溶液中的c(OH－) = 1．0×10-3 mol·L-1，正确；C．NaOH是强碱，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，当与等体积pH = 3的醋酸混合后由于酸过量，所以所得溶液显酸性，错误；D．与等体积0．001 mol·L-1的氯化铵混合后所得溶液爱护你以等浓度的NaCl、NH3?H2O,由于一水合氨是弱碱，部分电离，在溶液中存在电离平衡，所以c(Na+)>c(NH4+)，正确。
考点：考查溶液中离子浓度大小比较、溶液酸碱性的判断的知识。
本题难度：一般
5、选择题 下列叙述正确的是
A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：
c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)
B．若0.3 mol/L HY溶液与0.3 mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH=9，则
c(OH－)－c(HY)=c(H+)=1×10－5mol/L
C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH=1
D．NaHCO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)
参考答案：AD
本题解析：根据盐的组成可知，溶质浓度相同时，硫酸铵溶液中的铵根离子浓度比氯化铵溶液中的大，而硫酸亚铁铵溶液中的铵根离子浓度比硫酸铵中小，因为亚铁离子的水解反应能抑制铵根离子的水解，则c(NH4+)：(NH4)2Fe(SO4)2>(NH4)2SO4>NH4Cl，反之，若三种铵盐溶液中c(NH4+)相等，硫酸亚铁铵浓度保持不变时，则氯化铵浓度增大的程度最大，硫酸铵浓度增大的程度其次，所以溶质浓度大小关系为c[(NH4)2Fe(SO4)2]＜c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)，故A选项正确；由于n=c?V，则HY和NaOH的物质的量相等，二者恰好完全中和，生成NaY溶液，由于溶液pH=9，即溶液显碱性，说明NaY是强碱弱酸盐、HY是弱酸，相同，由于c(H+)=10—pHmol/L=10—9mol/L，Kw=c(H+)?c(OH－)=10—14，则该碱性溶液中的溶液中c(OH－)=Kw/c(H+)=10—5mol/L，由于NaY溶液中质子守恒关系式为c(OH－)=c(H+)+c(HY)= 10—5mol/L，故B选项错误；强酸与强碱混合时强酸过量，则混合后溶液中c(H+)=
=
mol/L=0.05mol/L，由于pH="—lg" c(H+)，则该溶液pH介于1～2之间，故C选项错误；碳酸氢钠的电离程度远大于水，即NaHCO3=Na++HCO3—、H2O
H++OH—，水电离出的氢离子浓度等于水电离出的氢氧根离子，碳酸氢根离子不仅能水解，而且能电离，即HCO3—+ H2OH2CO3+OH—、HCO3—H++ CO32—，前者消耗水电离出的氢离子浓度与生成的碳酸浓度相等，后者消耗水电离出的氢氧根离子浓度与生成的碳酸根离子浓度相等，根据质子守恒原理可得：c(H+)+c(H2CO3)=c(CO32－)+c(OH－)，故D选项正确。
考点：考查水溶液中粒子浓度大小关系，涉及盐类水解程度大小关系、盐溶液中质子守恒关系式、溶液的pH、水的离子积等。
本题难度：一般
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