高考化学必考知识点《水的电离平衡》练习题(四) 2019-05-30 04:05:02 【大 中 小】 1、选择题  现用0.10 mol·L－1HCl溶液滴定10 mL 0.05 mol·L－1NaOH溶液，若酸式滴定管未润洗，达到终点时所用盐酸的体积应是 A．10 mL B．5 mL C．小于5 mL D．大于5 mL 参考答案：D 本题解析：0.1 mol·L-1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L-1的NaOH溶液正好需5 mL 盐酸，现盐酸被稀释，其浓度小于0.10 mol·L-1，中和NaOH所需体积大于5 mL，选D。 考点：考查酸碱中和滴定的计算。 本题难度：一般 2、选择题  能促进水的电离，并使溶液中c(H+)>c(OH－)的操作是（   ） ①将水加热煮沸    ②向水中投入一小块金属钠  ③向水中通CO2 ④向水中通NH3    ⑤向水中加入明矾晶体      ⑥向水中加入NaHCO3固体 ⑦向水中加NaHSO4固体 A．①③⑥⑦ B．①③⑤⑥ C．⑤⑦ D．⑤

参考答案：D

本题解析：大量吸热，所以升高温度，促进电离，但纯水仍然显中性。钠溶于水生成氢氧化钠，增大OH－的浓度，抑制水的电离。同样③④⑦的水溶液均电离出氢离子或OH－，抑制水的电离。⑤⑥属于盐类的水解，促进电离，其中⑤水解显酸性，⑥水解显碱性，所以答案选D。

本题难度：一般

3、选择题  下列物质的电离方程式，正确的是（ ? ）
A．KClO3→K++Cl-+3O2-
B．NaHCO3→Na++H++CO32-
C．HS-+H2O?H3O++S2-
D．CH3COONH4?NH4++CH3COO-

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

4、填空题  设水的电离平衡线如下图所示

（1）若以A点表示25℃时水在电离平衡时的粒子浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状态到B点，则此时水的离子积从___________增加到____________；
（2）将PH=8的Ba(OH)2溶液与PH=5的稀盐酸混合，并保持在100℃ 的恒温，欲使混合溶液的PH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为__________ 。

参考答案：（1）10-14 ；10-12
（2） 2:9

本题解析：

本题难度：一般

5、实验题  （共16分）选酚酞作指示剂，用中和滴定法测定烧碱样品的纯度(所含杂质不与盐酸反应)。
试根据实验回答：
（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有                 、              。
（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有               、           。
（3）用0．2000 mol / L标准盐酸滴定待测烧碱溶液，滴定时边滴边摇动锥形瓶，两眼注视                            ，直到滴定终点。
（4）判断到达滴定终点的实验现象是                                    。
（5）根据下列数据计算，待测烧碱溶液的浓度为           。(计算结果保留四位有效数字)

（6）根据上述数据计算，烧碱样品的纯度为        
（7） ①如烧碱中杂质能与盐酸反应（如Na2CO3），,则烧碱样品纯度        (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)
②如果把指示剂由酚酞换成甲基橙，则烧碱样品纯度       (填“偏高”, “偏低”或“无影响”)

参考答案：（共16分）（1） 托盘天平、砝码    （2） 容量瓶、胶头滴管    
（3） 锥形瓶内颜色变化           （4） 颜色由红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变 
（5）  0．4000molL （6）      83．33% （7） 偏低       无影响

本题解析：配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以（1）准确称取4．8g烧碱样品，所用仪器除了药匙,烧杯外,还需有托盘天平、砝码，（2）将已称好的样品配成250 mL待测液，需要的仪器除了烧杯,玻璃棒还有容量瓶、胶头滴管；（3）滴定时，两眼注视锥形瓶中溶液颜色的变化，以便准确判断终点的到达；答案为：锥形瓶中溶液颜色的变化；（4）判断到达滴定终点的实验现象是：颜色由红色变为浅红色，且半分钟内颜色不变；（5）V（标准）

本题难度：一般

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