1、选择题  目前常用的镍镉蓄电池，其电池总反应可表示为：
Cd+2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+2Cd (OH)2?已知Ni(OH)2和Cd (OH)2均难溶于水但能溶于酸，以下说法中正确的是
①以上反应是可逆反应? ②以上反应不是可逆反应
③充电时化学能转变为电能? ④放电时化学能转变为电能
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③

参考答案：B

本题解析：可逆反应是在相同的情况下可向两边进行的反应，故此电池总反应不是可逆反应；放电时是原电池，化学能转变为电能；充电时电能转变为化学能

本题难度：简单

2、选择题  用锌片、铜片和硝酸银组成的原电池，正极上发生的电极反应是
A.2H++2e-=H2↑
B.Zn-2e-=Zn2+
C.2H2O+O2+4e-=4OH-
D.Ag++e-=Ag

参考答案：D

本题解析：锌比铜活泼，锌作负极，铜作正极，溶液中的Ag＋放电，方程式为Ag++e-=Ag。答案D。

本题难度：一般

3、填空题  由等质量的Zn片、Cu片和稀H2SO4组成的原电池，工作一段时间后，锌片的质量减少了6.5g。
（1）原电池的正极反应式是_______；
（2）反应中生成氢气的体积是_______；（标准状况）；
（3）若将电解质溶液改为CuSO4溶液，也输出相同电量时，两极的质量差是_______。

参考答案：（1）?
（2）2.24L?
（3）12.9g

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  据媒体报道，以氢氧燃料电池为动力的公交车即将在北京试运行。质子交换膜燃料电池(PEMFC)常作为电动汽车的动力源。该燃料电池以氢气为燃料，空气为氧化剂，铂作催化剂，导电离子是 H+。下列对该燃料电池的描述中正确的是
[? ]
①正极反应为：O2+4H++4e-=2H2O
②负极反应为：2H2 -4e-=4H+
③总的化学反应为：2H2+O2 2H2O
④氢离子通过电解质向正极移动
A．①②③
B．②③④
C．①②④
D．①②③④

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

5、填空题  （1）以Al和NiO（OH）为电极，NaOH溶液为电解液组成一种新型电池，放电时NiO（OH）转化为Ni（OH）2该电池反应的化学方程式是________。
（2）化学在环境保护中起着十分重要的作用，催化反硝化学法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。电化学降解NO的原理如图所示。

①电源正极为__________（填A或B），阴极反应式为________________________。
②若电解过程中转移了2 mol电子，则膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为__________克。
（3）能量之间可相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。限选材料：ZnSO4（aq），FeSO4（aq），CuSO4（aq）；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见图），并作相应标注，要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。

②以铜片为电极之一，CuSO4（aq）为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极__________。
③甲乙两种原电池可更有效地将化学能转化为电能的是________，其原因是_________________________________________________________________。
④根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在所给的材料中应选__________作阳极。

参考答案：（1）Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni（OH）2
（2）①A　2NO3-＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－
②14.4
（3）①（或其他合理答案）
②失去金属光泽，被腐蚀或氧化，溶液蓝色变浅
③甲　在甲装置中，两个电极反应是在彼此隔离的条件下进行的，锌与Cu2＋不直接发生反应，这样可以更彻底地将反应所释放的能量转化为电能　④锌片

本题解析：（1）该新型电池放电时，关键判断Al的氧化产物。由于NaOH溶液的存在，Al被氧化生成NaAlO2而不是Al（OH）3，故电池反应的化学方程式为：Al＋3NiO（OH）＋NaOH＋H2O=NaAlO2＋3Ni（OH）2。
（2）阴极：2NO3-＋6H2O＋10e－=N2↑＋12OH－
阳极：10OH－－10e－=5H2O＋?O2↑
在阳极区生成的H＋通过质子交换膜到达阴极区，所以，当电子过程中转移
10 mol e－时，
Δm左＝?mol×32 g·mol－1＋10 g＝90 g
Δm右＝28 g－10 g＝18 g
所以当转移2 mol e－时，膜两侧电解液的质量变化差为＝14.4 g。
（3）①根据题给条件和原电池的构成条件可得：
a．若用Zn、Cu、CuSO4（aq）、ZnSO4（aq）组成原电池，Zn作负极，Cu作正极，Zn插入到ZnSO4（aq）中，Cu插入到CuSO4（aq）中。
b．若用Fe、Cu、FeSO4（aq）、CuSO4（aq）组成原电池，Fe作负极，Cu作正极，Fe插入到FeSO4（aq）中，Cu插入到CuSO4（aq）中。
c．注意，画图时要注意电极名称，电极材料，电解质溶液名称（或化学式），并形成闭合回路。②由于金属活动性Zn＞Fe＞Cu，锌片或铁片作负极，由于Zn或Fe直接与CuSO4溶液接触，工作一段时间后，负极本身被腐蚀或氧化，失去金属光泽，质量减轻，蓝色变浅。③带有盐桥的甲原电池中负极没有和CuSO4溶液直接接触，二者不会直接发生置换反应，化学能不会转化为热能，几乎全部转化为电能；而原电池乙中的负极与CuSO4溶液直接接触，两者会发生置换反应，部分化学能转化为热能，化学能不可能全部转化为电能。④由牺牲阳极的阴极保护法可得，铁片作正极（阴极）时被保护，作负极（阳极）时被腐蚀，所以应选择比铁片更活泼的锌作负极（阳极）才能有效地保护铁不被腐蚀。

本题难度：一般