1、填空题  现有如下两个反应：
（A）NaOH + HCl =" NaCl" + H2O
（B）2FeCl3 + Cu = 2FeCl2 + CuCl2
（1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池
（A）         ； （B）        ；(填“能”与“不能”)
（2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池:
①负极材料是           ； 电解质溶液是              。
②写出电极反应式：负极                        ；正极                         。
③若导线上转移电子1mol，则负极质量变化            g。

参考答案：（每空1分，共7分）
（1）（A）不能；（B）能 ；
（2）①铜片 ； FeCl3溶液  ②Cu-2e-=Cu2+；2Fe3++2e-=2Fe2+    ③32

本题解析：（1）原电池中发生的是氧化还原反应，故（A）不能；（B）能。
（2）①负极和电解液发生反应时失去电子，化学价升高，发生氧化反应，故负极材料是铜片，电解液是FeCl3溶液。
②负极失去电子，电极式为Cu-2e-=Cu2+；正极得到电子，电极式为2Fe3++2e-=2Fe2+。
③根据电极式计算，若导线上转移电子1mol，则负极物质的量变化为0.5mol，质量为32g。
考点：原电池
点评：本题考查了以原电池原理设计原电池，难度较大，原电池的设计是学习的重点和难点，明确原电池的工作原理是设计原电池的关键。

本题难度：一般

2、选择题  X、Y、Z、M四种金属，已知X可以从Y的盐溶液中置换出Y；X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极；用石墨电极电解含Y和Z的离子的溶液时，阴极先析出Y；M的离子氧化性强于Y的离子，则这些金属的活动性由强到弱的顺序是（　　）
A．X、Y、Z、M
B．X、Z、M、Y
C．M、Z、X、Y
D．X、Z、Y、M

参考答案：较活泼金属能置换较不活泼的金属，X可以从Y的盐溶液中置换出Y，所以金属的活动性X＞Y；
X和Z在稀硫酸中构成原电池时，Z为正极，所以金属的活动性X＞Z；
若电解Y和Z离子共存的溶液时，Y先析出，说明Y离子氧化性强于Z离子，所以金属的活动性Z＞Y，M离子的氧化性强于Y离子，所以金属的活动性Y＞M，综上可知四种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y＞M．
故选D．

本题解析：

本题难度：简单

3、选择题  下列铜-锌原电池装置中，电极材料、灯泡、烧杯等均相同，能使小灯泡最亮用持续时间最长的是

参考答案：C

本题解析：原电池中两电极的距离越近，反应速率越快，即小灯泡最亮。另外重铬酸钾还具有强氧化性，也可以加快反应速率，所以正确的答案选C。
点评：该题是中等难度的试题，试题设计新颖，针对性强，主要是考查学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力，有利于培养学生的逻辑思维能力和发散思维能力。

本题难度：一般

4、填空题  剪约6 cm长、2 cm宽的铜片、铝片各一片，分别用接线柱平行地固定在一块塑料板上(间隔2 cm)。 将铜片与铝片分别和电流表的“+”“-”端相连接， 电流表指针调到中间位置。取两个50 mL的小烧杯，在一个烧杯中注入约40 mL的浓硝酸，在另一只烧杯中注入40 mL 0.5mol·L-1的硫酸溶液。
试回答下列问题：
(1)两电极同时插入稀硫酸中，电流表指针偏向 ___（填“铝”或“铜”）极，铝片上电极反应式为____；
(2)两电极同时插入浓硝酸时，电流表指针偏向 ___（填“铝”或“铜”）极，此时铝是___ （填“正”或“负”）极，铝片上的电极反应式为___。

参考答案：(1)铝 ；Al-3e-=Al3+
(2)铜 ；正 ；2NO3-+ 4H++2e-=2NO2↑+2H2O

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  下面几种情况，哪些能够形成原电池
[? ]
A.
B.
C.
D.

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单