1、填空题  100℃时，在1L恒温恒容的密闭容器中，通入0.1 mol N2O4，发生反应：N2O4(g) 2NO2(g);△H=" +57.0" kJ·mol-1，NO2和N2O4的浓度如图甲所示。NO2和N2O4的消耗速率与其浓度的关系如乙图所示，

（1）在0～60s内，以N2O4表示的平均反应速率为                    mol·L-1·s-1。
（2）根据甲图中有关数据，计算100℃时该反应的平衡常数K1=              =0.36mol.L-1.S-1
若其他条件不变，升高温度至120℃，达到新平衡的常数是k2，则k1       k2（填“＞”、“＜”或“＝”）。（3）反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件可能是                   。
A．降低温度  B．通入氦气使其压强增大   C．又往容器中充入N2O4  D．增加容器体积
（4）乙图中, 交点A表示该反应的所处的状态为             。
A．平衡状态     B．朝正反应方向移动     C．朝逆反应方向移动     D．无法判断
（5）已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)         △H=" +67.2" kJ·mol-1
N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)  △H=" -534.7" kJ·mol-1
N2O4(g) 2NO2(g)          △H=" +57.0" kJ·mol-1
则2N2H4(g)+N2O4(g)=3N2(g)+4H2O(g)      △H=           kJ·mol-1

2、选择题  已知甲烷燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量为55.625 kJ·g-1。下列热化学方程式中不正确的是（　　）
A．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l) △H ＝－890kJ/mol
B．CH4(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H＝－445kJ/mol
C．CO2(g)+H2O(l)=CH4(g)+O2(g) △H＝ +445kJ/mol
D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)；△H ＝－55.625kJ/mol