1、选择题  下列排列顺序错误的是?（?）
A．酸性：H4SiO4﹤H3PO4﹤H2SO4﹤HClO4
B．氢化物的稳定性：CH4﹤NH3﹤H2O﹤HF
C．碱性：KOH﹥Ca(OH)2﹥Mg(OH)2
D．沸点：HI﹥HBr﹥HCl﹥HF

参考答案：D

本题解析：非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性、氢化物的稳定性越强，所以选项AB正确；同样金属性越强，最高价氧化物的水化物的碱性越强，C正确；由于HF分子间存在氢键，则HF的沸点高于同主族元素氢化物的沸点，D不正确，答案选D。
点评：该题主要是考查学生对元素周期律的熟悉了解程度，以及灵活运用元素周期律解决实际问题的能力。难度不大。该题的关键是熟练记住元素周期律的具体内容，然后结合题意灵活运用即可，有利于培养学生的逻辑思维能力。

本题难度：一般

2、填空题  （12分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①一⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

I．（1）请画出元素⑧的离子结构示意图?。
（2）元素⑦中质子数和中子数相等的同位素符号是?。
（3）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为?。(用半径符号表示)
（4）⑦和⑧的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为?>?。
II．由表中①一⑧中的一种或几种元素形成的常见物质A、B、C可发生以下反应（副产物已略去），试回答：

（1）若X是强氧性化单质，则A不可能是?（填序号）。
a．S? b．N2? c．C ? d．Al
（2）若A是饮食中的有机物，B与C分子量相差16则A与C反应的方程式：并指出反应类型
???
（3）若A，B、C为含有同一非金属元素的非电解质，写出符合上述关系A转化为B的化学方程式：??

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  下列物质中，各元素原子的最外层电子全部参加成键的是?（?）
A．氟化氢
B．水
C．硅化氢
D．二氧化碳

参考答案：C

本题解析：A项，氟化氢只有一对共用电子对，而氟元素周围还有三对孤对电子；B项，水有两对共用电子对，而氧元素周围有两对孤电子对；C项，硅化氢有四对共用电子对，硅元素和氢元素的原子的最外层电子全部参加成键，正确；D项，二氧化碳分子中形成两个双键，但氧元素周围还有两对孤对电子，错误。

本题难度：简单

4、填空题  （6分）A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大两个单位，C的质子数比B多4个，1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，这时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子。则A的原子结构示意图为_______①________，B离子的核外电子排布式为________②________，C原子外围电子的轨道表示式为_________③_______。

参考答案：①　②1s22s22p6?③

本题解析：1 mol A的单质与酸反应，能置换出1 g H2，时A转化为具有与氖原子相同的电子层结构的离子说明，A是一价金属，则A为Na，B为Al，C为Cl。所以A的原子结构示意图为，B离子的核外电子排布式为1s22s22p6，C原子外围电子的轨道表达式为。
点评：本题非常简单，主要根据原子的结构特点进行推断。

本题难度：一般

5、选择题  某粒子含有6个电子，8个中子，电荷数为0，则它可以表示为
A．14Si
B．14Si
C．14C
D．14C

参考答案：C

本题解析：
分析：电荷数为0的微粒中核外电子数等于核内质子数，原子中核外电子数=核内质子数=原子序数，质子数+中子数=质量数，据此分析解答．
解：某粒子电荷数为0，则该微粒中核外电子数=核内质子数；某粒子含有6个电子，原子中核外电子数=核内质子数=原子序数=6，所以该元素是碳元素；该碳原子中质量数=质子数+中子数=6+8=14，所以该原子为14C．
故选C．

本题难度：一般