参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  A、B、C、D、E五种物质均含有同一种元素，它们之间有如下转化关系：
（1）若A为单质，B、C均属于盐类，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈碱性，D是一种白色沉淀。写出下列过程的离子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。 ?③E→C________________。
（2）若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。?
①A的电子式为__________。?
②电解D的水溶液时，反应的离子方程式为________________。
③生铁浸入D溶液而发生锈蚀，正极的电极反应为________________。?
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012。
①B→C的化学方程式为：?。
②A→C的反应中，每转移1 mol e-就会吸热45 kJ，写出该反应的热化学方程式：?。

参考答案：（1）①Al3++3H2O ?Al(OH)3+3H+；?②AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓?③Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2）①； ?②2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；?③O2+4e-+2H2O=4OH-
（3）①4NH3+5O24NO+6H2O?②N2(g)+O2(g)=2NO(g)?△H="+180" kJ/mol

本题解析：（1）根据题意可推知：A：Al ;? B:AlCl3;? C:NaAlO2; D:Al(OH)3;? E:Al2O3.①B的水溶液呈酸性是因为AlCl3是强酸弱碱盐，弱碱根离子水解消耗了水电离产生的OH-，最终当溶液达到平衡时，C(H+)>C(OH-).水解的离子方程式为：Al3++3H2O Al(OH)3+3H+ ②C→D AlO2-+H++H2O=Al(OH)3↓③E→C? Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
（2） 若A～E均为化合物。A是淡黄色固体；B、C两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的pH较小。电解D的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C也是工业制备C的普遍方法。?则个物质分别是：A ：Na2O2; B :NaOH; C :Na2CO3;D : NaCl;E :NaHCO3. ①Na2O2的电子式为.②电解饱和NaCl的水溶液的离子方程式为2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-；③生铁浸入NaCl溶液而发生的是吸氧腐蚀，正极的电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，正极的电极式为Fe-2e-=Fe2+.
（3）若A为单质，C、D的相对分子质量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3种离子，且常温下溶液中的=1012。则A：N2；B：NH3；C：NO；D：NO2；E：HNO3。①B→C的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O②A→C的反应的热化学方程为：N2(g)+O2(g)=2NO(g)?△H="+180" kJ/mol。

本题难度：困难

4、填空题  （14分）A、B、C是常见短周期元素的单质，常温下D为无色液体，E是一种常见的
温室气体。其转化关系如图所示（反应条件和部分产物略去）。试回答：

（1）F的电子式为?；
（2）少量的金属单质铝与D和F混合，写出反应的离子方程式?。
（3）D2mol、E 2mol与3molF在密闭容器中充分反应，所得固体成分为?；其相应的物质的量为?。

参考答案：（1）
（2）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑? Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
（3）Na2CO3和NaOH；2mol和2mol

本题解析：略

本题难度：简单

5、选择题  A、B、C、D、E五种物质均含有同一元素，且A为单质，有如图所示的转化关系。则下列判断不正确的是

[? ]
A. 若ABCDE中同一元素的价态均不相同，则A为气态单质
B. 若A为金属钠，则由1 mol D完全反应生成C时，一定有1 mol 电子转移
C. 若A为非金属硫，则④的反应类型既可以是氧化还原反应又可以是复分解反应
D. 若A为金属铁，则化合物C和D均可以由化合反应生成

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单