1、选择题  欲使0．1mol/L的NaHCO3溶液中c（H+）、c（CO32-）、c（HCO3-）都减少，其方法是

[? ]

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

2、选择题  下列叙述正确的是（?）
A．NaHCO3溶液中：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?）
B．NaHCO3溶液与NaOH溶液混合时，反应的离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO2↑ + H2O
C．0．2mol·L?1 HCl溶液与等体积0．05 mol·L?1 Ba（OH）2溶液混合后，溶液的pH=1
D．无色透明的酸性溶液中，Fe3+、K+、SO42?、NO3?能大量共存

参考答案：A

本题解析：A：该溶液中电荷守恒为：c（H+）+ c（Na+）= 2c（CO32?）+c（OH?）+c（HCO3?），碳与钠元素的物料守恒为： c（Na+）=c（CO32?）+c（H2CO3）+c（HCO3?），将后式代前上式，可得到：c（H+） + c（H2CO3） = c（CO32?） + c（OH?），正确
B：离子方程式为：HCO3?+ OH?= CO32? + H2O，不正确
C：混合后，H+过量，，pH=1.3
D：Fe3+呈棕黄色，不正确

本题难度：一般

3、选择题  某温度下，pH相同的盐酸和氯化铵溶液分别稀释，pH随溶液体积变化的曲线如下图所示。据图判断下列叙述中，正确的是

A．Ⅰ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为盐酸稀释时pH值变化曲线
B．b点溶液中水的电离程度比d点溶液中水的电离程度大，但两点的KW相同
C．a点时，等体积的两溶液分别与NaOH反应，消耗的NaOH量相同
D．c点溶液的导电能力一定比b点溶液导电能力强

参考答案：D

本题解析：A、盐酸为强酸，氢离子完全电离。氯化铵水解得到氢离子，加水稀释的同时水解程度增大，氢离子浓度减小的同时有所增加，所以变化较小，Ⅰ为盐酸稀释时pH值变化曲线，Ⅱ为氯化铵稀释时pH值变化曲线，故A错；B、b、d两点pH均小于7，b点溶液中氢离子浓度大，对水的电离抑制作用强，所以b点水的电离程度比d点溶液中水的电离程度小，错误；C、pH相同的盐酸和氯化铵，氯化铵浓度大，等体积的两溶液氯化铵消耗的氢氧化钠多，错误；D、C点离子浓度大，导电能力强，正确。

本题难度：一般

4、选择题  有关0.1 mol/L的NH4Cl溶液的下列说法错误的是
A．[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]
B．[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]
C．[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]
D．加水稀释，NH4+的水解程度增大，酸性增强

参考答案：D

本题解析：考查了盐类的水解及微粒浓度的大小比较。NH4Cl溶液中存在电荷守恒：[H+]+[NH4+]=[Cl-]+[OH-]，物料守恒：[NH3﹒H2O]+[NH4+]=[Cl-]，将后式代入前式可得：[H+]=[OH-]+[NH3﹒H2O]
而稀释过程中，虽然促进盐的水解，但总体来讲溶液的酸性减弱，故答案为D

本题难度：一般

5、选择题  测定CuSO4?nH2O的结晶水含量，方法是：称量样品→ 在坩埚中加热→ 冷却→ 称量无水盐。若用相同方法测试下列晶体中的结晶水含量，可行的是
A．Cu(NO3)2?nH2O
B．MgCl2?nH2O
C．MgSO4?nH2O
D．FeSO4?nH2O

参考答案：C

本题解析：A．硝酸铜受热易分解：2Cu(NO3)2 2CuO+4NO2↑+O2↑，当温度达到800℃时，CuO开始分解：4CuO 2Cu2O+ O2↑，至1000℃以上，CuO完全分解以，错误。 B．MgCl2?nH2O?也会水解，由盐酸易挥发，最终得到氧化镁固体，错误。C．MgSO4?nH2O水解生成的硫酸是高沸点性酸，故可认为最终仍是硫酸镁，正确。D．FeSO4?nH2O 加热过程中会被氧气氧化最终得到硫酸铁，错误。

本题难度：一般