1、选择题  “嫦娥二号”的制造使用了铝—锂、铝—镁等多种合金材料，火箭推进剂中发生反应：N2O4+2N2H4=3N2+4H2O。下列有关叙述不正确的是
A．锂、铝、镁都属于金属单质
B．火箭推进剂中发生的反应属于氧化还原反应
C．16 g N2H4中含有的H原子数为1.204×1023
D．N2O4属于氧化物

参考答案：C

本题解析：
答案：C
C、不正确，16 g N2H4中含有的H原子数为16g/32g/mol×4NA=6.02×1023

本题难度：一般

2、选择题  NO2与水的反应可表示为：3NO2+H2O＝2HNO3+NO，关于此反应中的下列说法正确的是（?）
A．氮元素的化合价没有发生变化
B．NO2只是氧化剂
C．NO2只是还原剂
D．NO2既是氧化剂，又是还原剂

参考答案：D

本题解析：NO2中氮元素的化合价是+4价，变为HNO3中的+5价和NO +2价，所以，NO2既是氧化剂，又是还原剂，选D。

本题难度：简单

3、选择题  下列有关化学用语表示和概念判断叙述正确的是
A．1molH2燃烧放出的热量为H2的燃烧热
B．氢氧根离子的电子式：
C．氯原子的结构示意图：
D．和互为同系物

参考答案：B

本题解析：A、在25℃，101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，单位为kJ·mol－1。1molH2燃烧放出的热量，与状态有关，A错误；B、正确；C、氯原子的结构示意图：，C错误；D、属于酚类，和属于醇类，结构不相似，不是互为同系物关系，D错误。选B。

本题难度：一般

4、填空题  （每空1分，共6分）焊接钢铁时常用的焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈。发生的反应体系中共有六种物质：NH4Cl、FeCl3、N2、Fe2O3、Fe和X。
（1）根据题意，可判断出X是             （写化学式）。
（2）写出并配平该反应的化学方程式：                              ；
（3）发生氧化反应的物质是            ，反应中4mol的氧化剂能        （填“失去”或“得到”）       mol电子；
（4）反应中产生了11.2L（标准状况）的气体时，被还原的物质的质量为           。

参考答案：（每空1分，共6分）（1）H2O （2）6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O
（3）NH4Cl；得到；24 （3）80g

本题解析：（1）根据焊药为氯化铵，其作用是消除焊接处的铁锈可知反应物为NH4Cl、Fe2O3，则该反应得生成物为FeCl3、N2、Fe和X，根据元素守恒可知X中含有H、O元素，则X为H2O，故答案为：H2O；
（2）由反应物和生成物可知，NH4Cl+Fe2O3→Fe+FeCl3+N2↑+H2O，该反应Fe元素的化合价由+3价降低为0，N元素的化合价由-3价升高到0，根据电子守恒可知，得电子数＝失去电子数＝18e-，则6NH4Cl+Fe2O3→6Fe+FeCl3+3N2↑+H2O，再质量守恒定律可知，配平的化学反应为6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，故答案为：6NH4Cl+4Fe2O3＝6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O；
（3）由6NH4Cl+4Fe2O3

本题难度：一般

5、选择题  取一定质量的均匀固体混合物Cu、Cu2O和 CuO，将其分成两等份，取其中一份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少6.40g，另一份中加入500mL稀硝酸，固体恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体4.48L，则所用硝酸的物质的量浓度为 （   ）                
A．3.2mol/L
B．2.8mol/L
C．1.8mol/L
D．缺数据无法计算