参考答案：D

本题解析：两次反应后，向反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液不变红，说明铁全部生成Fe3+，生成NO共0.1mol，则溶液中的溶液中溶质为Cu(NO3)2、Fe(NO3)2,则由原子守恒得：
n(Cu)×64g/mol+n(Fe)×56g/mol=9.0g
由电子守恒可得：
2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.1mol×3
解得：n(Cu)=n(Fe)=0.075mol,故D正确。
A、因n(Fe)=0.075mol质量为4.2g,当铁完全反应时剩余4.8g全为铜。不可能为铁与铜的混合物。故A不错误。
B、由N原子守恒可知n(HNO3)=0.1mol+2×[n(Cu)+n(Fe)]=0.4mol,c(HNO3)=0.4mol/0.2L=2mol/L,故B错误。
C、再加足量稀硝酸，溶液中的Fe2+继续发生氧化还原反应放出NO，由电荷守恒1×n(Fe2+)=3×n(NO),得n(NO)=0.025mol，体积为0.56L。故C错误。
考点：了解金属与硝酸的反应，并能进行简单计算。
点评：本题考查离子晶体配位数的影响因素（几何因素、电荷因素等），晶格能对晶体性质的影响，碳酸盐热分解温度的规律等。

本题难度：一般

2、填空题  按要求写出下列反应的化学方程式
（1）铁在氯气中燃烧______．
（2）氯气水反应______．
（3）工业制取漂白粉______．
（4）实验室制取氯气______．

参考答案：（1）氯气能将金属氧化为最高价，铁在氯气中燃烧的产物是氯化铁，故答案为：2Fe+3Cl2?点燃?.?2FeCl3；
（2）氯气能溶于水，生成盐酸和次氯酸，反应方程式为：Cl2+H2O=HCl+HClO，故答案为：Cl2+H2O=HCl+HClO；
（3）工业上用氯气和熟石灰来制取漂白粉，原理是：Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
故答案为：2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；
（4）实验室中用二氧化锰和浓盐酸加热来制取氯气，原理是：MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O，
故答案为：MnO2+4HCl?△?.?MnCl2+Cl2↑+2H2O．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  某金属的硝酸盐受热分解时，生成NO2和O2的物质的量之比是2∶1，则在分解过程中金属元素的化合价是（?）
A．升高
B．降低
C．不变
D．无法确定

参考答案：B

本题解析：根据元素化合价的变化可知，NO2是还原产物，氧气是氧化产物。生成1mol氧气转移4mol电子，而生成2molNO2转移2mol电子，所以根据电子的得失守恒可知，金属元素的化合价一定是降低的，答案选B。

本题难度：简单

4、选择题  有Fe2+、NO-3、Fe3+、NH+4、H+和H2O六种粒子，分别属于同一个氧化还原反应中的反应物和生成物。下列叙述正确的是?（?）
A．反应中NH+4被氧化
B．氧化剂与还原剂的物质的量之比为8：1
C．若有10molH+参加反应，则生成的水的物质的量为5mol
D．生成物中加入KSCN溶液后变红色

参考答案：D

本题解析：通过观察可知，亚铁离子在酸性条件下被硝酸根离子氧化为铁离子，铁离子遇KSCN溶液变为红色。反应的离子方程式为，。

本题难度：一般

5、填空题  （3分）写出下列物质的结构式
①CH4_____________?②?NH3__________?③ Cl2_____________

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般