参考答案：
(1) Na2SO3+H2O
(2) Na2SO3
(3) ①SO32-、ClO-都存在
②

本题解析：略

本题难度：简单

2、填空题  室温下，将一定浓度的Na2CO3溶液滴入CnSO4溶液中得到了蓝色沉淀。为了确定沉淀的组成，某研究性学习小组进行了以下试验和研究。
(一）【提出假说】
假设一：两者反应只生成CuCO3—种沉淀；
假设二：这两者祁互促进水解，生成Cu(OH)2—种沉淀，则此反应化学方程式为：____________________________；
假设三：生成的是CuCO3和Cu(OH)2两种沉淀。
(二）【理论探究】
查阅资料：CuCO3， Cu(OH)2均不带结晶水；；若由此数据判断，假设_______是不正确的。
(三）[实验探究]
步滋一：将CuCO4溶液倒入等浓度等体积的Na2CO3溶液中并搅拌，有蓝色沉淀生成。
步骤二：将沉淀从溶液中分离出来，其操作方法为：①过滤，②_______,③干燥。
步骤三：利用下图所示装置，进行定量分析：

①仪器组装好后首先要进行的实验操作是_____________________。
②实验结束时通入过量空气的作用是_____________________。
③数据记录和分析：实验过程中测定的数据有：W1——样品的质量；W2——反应后装置B中残渣的质量；W3——反应生成的水的质量；W4——反应后生成二氧化碳的质量，为了测定其组成，至少需要其中? 个数据，请将可能的组合填入下表中（每个空格中填一种组合，有几种组合就填几种，不必填满.）

参考答案：（一）假设二：Na2CO3 +CuSO4 +H2O=Cu（OH）2↓+Na2SO4+CO2↑（3分）
（二）一 （2分）
（三） 步骤二：洗涤（1分）
步骤三：①检查装置的气密性 （2分）
②保证装置中的水蒸气和CO2被C、D装置完全吸收（2分。只要涵义表达清楚即给2分）
③2（2分）
W1W2
W1W3
W1W4
W2W3
W2W4
W3W4
?
?
（每答对2组给1分，不存在0.5分，共3分）

本题解析：略

本题难度：一般

3、实验题  （14分）现有碳酸钠和氯化钠的固体混合物，为了测定样品中碳酸钠的含量，化学兴趣小组同学分两组进行了以下实验。
第一组
实验装置

实验步骤
①连接好装置，检查气密性；
②盛装药品，其中样品a g，称量E的质量，连接好装置；
③关闭止水夹，向B中加入一定量稀硫酸；
④当B中充分反应后，打开止水夹，经过A装置，通入一定量的空气，将B、D中残余的气体全部赶入到E装置中；
⑤称量E，增重了b g 。
回答下列问题：
（1）仪器C的名称?，D中盛放的试剂是?。
（2）B中发生反应的化学方程式为?。
（3）A中反应的离子方程式为?。
（4）改变下列一个条件，导致测定样品中的碳酸钠的质量百分含量偏低的是?（选填字母）
A.实验后期不通入空气? B.将仪器C中的硫酸换成盐酸
C.撤走仪器D? D.撤走仪器F
第二组
实验装置

实验步骤
①检查装置气密性
②装好试剂，其中样品b g,连接好装置，将注射器的活塞推到底，即0mL处
③加入20mL硫酸，
④待反应充分进行后，活塞不在移动，记下活塞前端对应的刻度为V mL
回答下列问题
检查该装置气密性的方法是：?。
（2）对于产生气体的体积有两种观点，观点一：产生气体的体积为VmL；观点二：产生气体的体积为(V-20)mL，你认为?（填“观点一”“观点二”）正确。
（3）假如该实验在标准状况下进行，b=0.5g，V=76mL，则样品中碳酸钠的质量百分含量为?。

参考答案：第一组
（1）分液漏斗（1分），浓硫酸（1分）?（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O? (2分)
（3）CO2+2OH－=CO32－+H2O? (2分)?（4）A? (2分)
第二组
（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉一段距离，松开活塞后，若活塞最终回到原来的位置，即证明气密性良好，否则气密性不好。（2分）
（2）观点二（2分）? (3)53%（2分）

本题解析：第一组实验：仪器C为分液漏斗，它的构造区别于普通漏斗，普通漏斗没有活塞，也没有瓶塞，而分液漏斗有。将稀硫酸加入样品后，稀硫酸酸会与样品中的碳酸钠发生复分解反应，其化学反应方程式为：H2SO4 + Na2CO3===== Na2SO4 + CO2↑+ H2O，从装置B中出来的CO2气体中含有水蒸气，为了防止水蒸气被E装置中的碱石灰吸收而造成样品中Na2CO3的质量百分含量偏高，D装置要用盛有浓H2SO4的洗气瓶除去CO2气体中含有水蒸气。为了防止空气中的CO2气体和水蒸气进入E装置而造成样品中Na2CO3的质量百分含量偏高，所以，还需要在装置的最后面连一个盛有碱石灰的球形干燥管。
反应结束后，为了使生成的CO2气体充分被E装置中的碱石灰吸收，需要从A装置中缓缓通入空气，使装置中残留的CO2气体全部被E装置中的碱石灰吸收。由于空气中也含有一定的CO2气体，为了防止空气中的CO2被E装置中的碱石灰吸收，所以，在A装置中加入氢氧化钠溶液，除去空气中的CO2气体，离子方程式为：CO2+2OH－=CO32－+H2O。当然，稀硫酸不能用盐酸代替，因为盐酸会挥发出HCL气体，也会被碱石灰吸收，从而造成Na2CO3的质量百分量偏高。综上所述，第一组实验的正确答案为：
第一组
（1）分液漏斗（1分），浓硫酸（1分）?（2）Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O? (2分)
（3）CO2+2OH－=CO32－+H2O? (2分)?（4）A? (2分)
第二组实验解析：（1）连接好装置，关闭分液漏斗的活塞，将注射器的活塞向外拉一段距离，松开活塞后，若活塞最终回到原来的位置，即证明气密性良好，否则气密性不好。
（2）当加入20mL硫酸后，空气也会被挤入注射器中，所以观点二正确。
（3）标准状况下，根据气体的体积76mL可求得气体的物质的量，进而可求得样品中碳酸钠的质量百分含量为53%

本题难度：一般

4、选择题  某学生运用所学知识研究钠的性质：将一粒金属钠和一块铜片分别盛在表面皿中，来研究它们在空气中的稳定性。该学生采用的研究方法是
[? ]
①假说法　②实验法 ③分类法　④比较法
A．①② 　
B．①③
C．②④
D．①③

参考答案：C

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  向某溶液中加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加稀HNO3沉淀不消失，则溶液中（?）
A．一定含有、Ag+中的一种或几种
B．一定含有或Ag+，不含
C．一定含有或或Ag+
D．一定含、、Ag+中的一种或几种

参考答案：D

本题解析：BaCl2中含有Ba2+与Cl-。加入某溶液后出现不溶于稀HNO3的沉淀，故沉淀应为BaSO4或AgCl。故溶液可能含有或Ag+，另因HNO3有强氧化性，可能会将氧化为而生成BaSO4，故其中也可能有。

本题难度：简单