1、选择题 在一定温度下的密闭定容容器中，当下列叙述中的哪一项不再变化时，表明反应A（s）+2B（g）?C（g）+D（g）已达平衡（ ）
A．混合气体的压强
B．B的物质的量浓度
C．A的物质的量浓度
D．气体的总物质的量
2、简答题 可逆反应达到平衡的标志是正反应速率与逆反应速率相等反应就停止了．______．
3、选择题 向某密闭容器中充入1molCO和2molH2O（g），发生反应：CO+H2O （g）
CO2 +H2。当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是
A．0.5molCO+2molH2O（g）+1molCO2+1molH2
B．1molCO+1molH2O（g）+1molCO2+1molH2
C．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.4molCO2+0.4molH2
D．0.5molCO+1.5molH2O（g）+0.5molCO2+0.5molH2
4、填空题 在1.0 L密闭容器中放入0.10 mol A(g)，在一定温度进行如下反应应：
A(g)
B(g)+C(g)?△H ="+85.1" kJ· mol-1
反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：
时间t/h
| 0
| 1
| 2
| 4
| 8
| 16
| 20
| 25
| 30
|
总压强p/100kPa
| 4.91
| 5.58
| 6.32
| 7.31
| 8.54
| 9.50
| 9.52
| 9.53
| 9.53
|
?
回答下列问题:
（1）欲提高A的平衡转化率，应采取的措施为?。
（2）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率α(A)的表达式为?。
平衡时A的转化率为?，列式并计算反应的平衡常数K ?。
（3）①由总压强p和起始压强p0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），
n总=??mol，n（A）= ?mol。
②下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=??
反应时间t/h
| 0
| 4
| 8
| 16
|
c（A）/（mol·L-1）
| 0.10
| a
| 0.026
| 0.0065
|
分析该反应中反应反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（△t）的规律，得出的结论是?，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为??mol·L-1
5、选择题 工业制取硫酸是一个连续的生产过程。今测得进入接触室时混合气体(396 K、40000 kPa，主要成分为SO2、O2、N2)的流量为1.0 m3/s，从接触室导出气体（792 K、40000 kPa）的流量为1.8 m3 /s。据此，以下说法中正确的是（ ）
A．SO2的催化氧化反应是吸热反应
B．SO2的转化率一定为20%
C．导出气体中SO3所占的体积分数为2 / 9
D．单位时间内进入接触室的气体与从接触室导出的气体的物质的量之比为9∶10
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