1、填空题  （8分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
(1)一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应
A(g)+2B(g)4C(g)?H ＞0?达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是?；若改变条件重新达到平衡后体系中C的体积分数增大，下列措施可行的是?
①增加C的物质的量?②加?压?③升 温?④使用催化剂
(2)常温下，取pH=2的盐酸和醋酸溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如右图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是?（填“A”或“B”）。设盐酸中加入的Zn质量为m1， 醋酸溶液中加入的Zn质量为m2。则m1?m2（选填“＜”、“=”、“＞”）

参考答案：（1）3mol/L＜c(B)＜9mol/L?③?（2）B；＜

本题解析：略

本题难度：一般

2、填空题  （10分）高炉炼铁中发生的基本反应之一：FeO（s）+CO（g）Fe（s）+CO2（g）（正反应为吸热反应），其平衡常数可表达为K=［CO2］/［CO］,已知，1 100 ℃时，K=0.263。
（1）温度升高，化学平衡移动后达到新的平衡，高炉内CO2和CO的体积比值?，平衡常数K值?（均选填“增大”“减小”或“不变”）。
（2）1 100 ℃时测得高炉中［CO2］="0.025" mol·L-1,［CO］="0.1" mol·L-1，在这种情况下，该反应是否处于化学平衡状态?（选填“是”或“否”），此时，化学反应速率v（正）??v（逆）（填“大于”“小于”或“等于”），其原因是?。

参考答案：（1）增大?增大
（2）否?大于?此时［CO2］/［CO］＜0.263,因温度不变，K值不变，为增大［CO2］/［CO］比值，平衡需正方向移动〔v（正）＞v（逆）〕

本题解析：（1）主要考查勒夏特列原理及其应用。升高温度，平衡右移，［CO2］增大，［CO］减小。

本题难度：简单

3、填空题  （10分）在一定条件下的下列可逆反应达到平衡时，试填出：xA＋yBzC
（1）若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向正反应方向移动，则x+y与z关系是_____?__；
（2）若A、C是气体，且x＋y＝z，在加压时化学平衡可发生移动，则平衡必定是向?方向移动；
（3）若B、C是气体，A是固体，增大A的浓度，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
（4）若升高温度后，C的百分含量减小，则正反应是?（填“吸热”或“放热”）反应。
（5）若该可逆反应达到平衡时加入催化剂，平衡?（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；

参考答案：（1）x + y > z?（2）逆（3）不移动?（4）放热?（5）不移动

本题解析：（1）A、B、C都是气体，增大压强，平衡向气体分子数减少的方向移动，所以x + y > z。
（2）x+y=z，所以z>x，A、C是气体，所以加压时平衡向逆反应方向移动。
（3）增大固体物质的量，化学反应速率不变，对平衡移动无影响。
（4）升高温度，C的百分含量减小，说明升高温度平衡向左移动，逆反应是吸热反应，正反应是放热反应。
（5）催化剂同等程度改变正、逆反应速率，对平衡移动无影响。
点评：增加固体或纯液体的量，对平衡移动无影响。

本题难度：一般

4、选择题  一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图。下列叙述中正确的是

[? ]
A.?反应的化学方程式为5YX
B.?t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍
C.?t2时，正、逆反应速率相等
D.?t3时，逆反应速率大于正反应速率

参考答案：B

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在一密闭容器中，反应aA（g）?bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器容积增加一倍，当达到新平衡时，B的浓度是原来的60%，则下列说法正确的是（　　）
A．平衡向正反应方向移动
B．物质A的转化率减小
C．物质B的质量分数减少
D．化学计量数关系a＞b

参考答案：aA（气）?bB（气）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，压强减小，又达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则减小压强化学平衡正向移动，
A．若平衡不移动，B的浓度为原来的50%，则化学平衡正向移动，B的浓度为原来的60%，故A正确；
B．平衡正向移动，A的转化率增大，故B错误；
C．B的浓度增大，则B的质量分数增大，故C错误；
D．减小压强化学平衡正向移动，则化学计量数a＜b，故D错误；
故选A．

本题解析：

本题难度：一般