1、选择题  高功率Ni/MH(M表示储氢合金)电池已经用于混合动力汽车。总反应方程式如下：
Ni(OH)2＋MNiOOH＋MH，下列叙述正确的是
A．放电时正极附近溶液的碱性增强
B．放电时负极反应为：M＋H2O＋e－===MH＋OH－
C．放电时阳极反应为：NiOOH＋H2O＋e－===Ni(OH)2＋OH－
D．放电时每转移1 mol电子，正极有1 mol NiOOH被氧化

参考答案：A

本题解析：放电相当于原电池，C不正确。正极是得到电子的，根据总反应式可知，正极是NiOOH中的Ni得到电子被还原，生成Ni(OH)2，碱性增强，A正确，D不正确。原电池中负极失去电子，因此选项B不正确。答案选A。

本题难度：一般

2、填空题  将质量相等的锌片和铜片用导线相连浸入500mL?硫酸铜溶液中构成如下图的装置．（1）此装置为______，该装置中发生反应总的离子方程式为______，铜片周围溶液会出现______的现象．
（2）若2min后测得锌片质量减少1.3g，则导线中流过的电子为______mo1．
（3）该装置的电解质溶液还可以用______?（答一种即可）．

参考答案：（1）装置没有外加电源，属于原电池，活泼金属锌做负极，本身失电子，正极上是铜离子得电子，所以铜离子在该极附近溶度减小，正极反应和负极反应合并即为总的电池反应，故答案为：原电池；Zn+Cu2+═Zn2++Cu；颜色变浅；
（2）根锌极发生的反应为：Zn-2e-→Zn2+，锌片质量减少1.3g，即减少0.02mol时，转移电子0.04mol，故答案为：0.04；
（3）根据总反应：Zn+Cu2+═Zn2++Cu，电解质必须是含有铜离子的盐，且电池中的电解质必须是强电解质，故答案为：CuCl2（含有铜离子的可溶性的盐即可）．

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是
A.在氧化还原反应中，甲失电子数比乙多
B.同价态阳离子；甲比乙氧化性强
C.常温下甲能与浓HNO3反应而乙不能
D.将甲、乙组成原电池时，甲为负极

参考答案：D

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  关于实现下列物品用途的主要物质的说法，不正确的是（　　）

?选项

?A

?B

?C

?D ?物品 ? ? ? ? ?用途 ?化学能转化为电能 ?吸附水分 ?去除油污 光能转化为电能? ?主要物质 H2?SO4（aq）是电解质溶液 ?硅酸干凝胶是主要成分 ?硬脂酸钠是主要成分 ?SiO2是转换材料

参考答案：A．蓄电池为常见的二次电池，放电时化学能转化为电能，选择硫酸为电解质，故A正确；
B．硅胶具有疏松多孔的结构，具有吸水性，常作干燥剂，故B正确；
C．肥皂除油污是肥皂中的硬脂酸钠与油污发生的乳化作用，故C正确；
D．太阳能电池板材料为硅，可实现光能转化为电能，故D错误；
故选D．

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（　　）
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该原电池中铜为正极、锌为负极

参考答案：①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；
②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；
③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，反应的实质是氢离子在铜极上得电子被还原产生氢气；
④活泼性不同的锌、铜以及电解质溶液形成闭合回路时，形成原电池，将化学能转变为电能，电流计指针偏转．
不正确的只有③，
故选C．

本题解析：

本题难度：简单