高考化学知识点归纳《化学平衡》答题技巧（2019年最新版）(八) 2019-05-30 04:52:37 【大 中 小】 1、选择题  对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A．任何可逆反应都有一定的限度 B．化学反应的限度是不可改变的 C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同 D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等 参考答案：B 本题解析：A．任何可逆反应都是在一定条件下进行的，最终会达到平衡状态，即达到了该反应的限度，正确；B．化学反应的限度是在一定条件下，若条件发生改变，限度就被破坏，就会建立新的条件下的新的限度，因此是可改变的，错误；C．相同条件下，不同的可逆反应，其反应的限度不同，正确；D．化学反应达到限度时，用任何一种物质表示的正逆反应速率相等，正确。 考点：考查关于化学反应的限度的知识。 本题难度：一般 2、选择题  在一定温度下，向密闭容器中充入1.0molN2和3.0molH2，反应在一定压强下，达到平衡时测得NH3的物质的量为0.6mol。若在该容器中开始时充入2.0 molN2和6.0molH2，则平衡时NH3的物质的量为  A．若为定容容器，n(NH3)=1.2mol B．若为定压容器，n(NH3) >1.2mol C．若为定容容器，n(NH3)>1.2mol D．若为定压容器，n(NH3)<1.2mol

参考答案：C

本题解析：反应 N2（g）+3H2（g） NH3（g）的前后气体系数不同，所以若恒温恒容，反应要达到等效平衡，必须充入等量的N2和H2 ，所以充入2.0 molN2和6.0molH2 不能达到等效平衡，而是相当于加压，平衡右移，转化率升高生成更多NH3 ，故n(NH3)>1.2mol，；若保持恒温恒压，反应要达到等效平衡，则应该充入的N2和H2 应和原来的比例相同即n（N2）：n(H2)= 1:3，所以充入2.0 molN2和6.0molH2满足等比例，可以达到等效平衡，故n(NH3)=1.2mol，所以综上所述应该选择C。
考点：本题考查的是等效平衡的两种情况。

本题难度：一般

3、选择题  t°C时，某一气态平衡体系中含有X（g）、Y（g）、Z（g）、W（g）四种物质，此温度下该反应的平衡常数表达式为：，有关该平衡体系的说法正确的是                                                    （   ）
A．升高温度，平衡常数K一定增大
B．增大压强，W（g）质量分数增加
C．该反应的化学反应方程式为X+2Y2Z+2W
D．增大X（g）浓度，平衡向逆反应方向移动

参考答案：D

本题解析：略

本题难度：一般

4、选择题  下列叙述正确的是
A．对于平衡体系:H2(g)+I2(g)==2HI(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深
B．—定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液①CH3COONa②NaNO3③Na2CO3④NaOH，pH的大小顺序是④>③>①>②
C．0.1mol?L-1的氨水加水稀释后，NH3?H2O的电离程度增大，c(OH-)增大，c(H+)减小
D．常温下，c(H+)/c(OH-)=10-10的溶液中:Na+、Al3+、SO-2-、NO3-可大量共存

参考答案：A

本题解析：A、增大体系压强，I2的浓度增大，体系颜色加深但方程式两边气体分子数相同，平衡不移动，错误；B、NaOH是强碱，而CH3COONa、Na2CO3水解使溶液呈碱性，且越弱越水解，NaNO3是强酸强碱盐溶液定为中性，pH的大小顺序是④>③>①>②，正确；C、氨水加水稀释后，NH3?H20的电离程度增大，c(OH-)减小，c(H+)增大，错误；D、c(H+)/(OH-)=10-10，溶液呈碱性，Al3+不能存在，故错误。

本题难度：一般

5、选择题  下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是（? ）


A．图1：负极反应是Fe-2e-═Fe2+
B．图2：酸性KMnO4溶液中没有气泡出现，但溶液颜色会逐渐变浅乃至褪去
C．图3：可表示乙酸溶液中通入氨气至过量过程中溶液导电性(I)的变化
D．图4：可表示在恒容密闭容器中反应“2SO2(g)+O2(g)?2SO3(g)，△H＜0”的平衡常数K正、K逆随温度的变化

参考答案：D

本题解析：

本题难度：简单

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