1、填空题  对于可逆反应：2A(g)+3B(g) xC(g)+D(g)，已知A和B的起始浓度分别为5mol·L-1和3mol·L-1，反应开始到达平衡的时间是2 min，C的反应速率为0.5mol·L-1·min-1，平衡时D的浓度为0.5mol·L-1。求：
（1）x=         
（2）B的平衡浓度为              
（3）该反应平衡常数为                  。（只要求写数值且保留一位有效数字）

2、填空题  下表是元素周期表的一部分：

周期   族	I A	II A	III A	IV A	V  A	VI A	VII A
2	②	③	④		⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨		⑩

3、填空题  CH3OH（g）+H2O（g）CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题
（1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率__________（填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率__________。
（2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s 后，测得混合气体的压强是反应前的1．2倍，则用甲醇表示该反应的速率为__________。
（3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）__________。　
A．v正（CH3OH）=v正(CO2)
B．混合气体的密度不变
C．混合气体的平均相对分子质量不变
D．CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化
（4）在一定条件下，当该反应处于化学平衡状态时，下列操作可使化学平衡向逆反应方向移动的是
____________（填序号）。
A．升高温度　　
B．降低温度　　
C．增大压强

4、计算题  I．甲醇是一种优质燃料，可制作燃料电池。工业上可用下列两种反应制备甲醇：
已知：CO(g) + 2H2(g)  CH3OH(g)  ΔH1
CO2(g) ＋ 3H2(g)  CH3OH(g)  +  H2O(g)   ΔH2   
2H2(g)+ O2(g)=2H2O(g)   ΔH3
则2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) 的反应热ΔH=____ ___（用ΔH1、ΔH2、ΔH3表示）。
II．工业上可利用“甲烷蒸气转化法生产氢气”，反应为：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。
已知温度、压强和水碳比[n(H2O)/ n(CH4)]对甲烷平衡含量的影响如下图：

图1（水碳比为3）                        图2（800℃）
（1）温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是                            。
（2）其他条件不变，请在图2中画出压强为2 MPa时，CH4平衡含量与水碳比之间关系曲线。（只要求画出大致的变化曲线）
（3）已知：在700℃，1MPa时，1mol CH4与1mol H2O在1L的密闭容器中反应，6分钟达到平衡，此时CH4的转化率为80%，求这6分钟H2的平均反应速率和该温度下反应的平衡常数是多少？（写出计算过程，结果保留小数点后一位数字。） 
III．某实验小组设计如图a所示的电池装置，正极的电极反应式为____                     ____。

5、选择题  在密闭容器中发生反应：aX（g）+bY（g） cZ（g）+ dW（g）。反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡后，W的浓度为原平衡状态的1．8倍,下列叙述正确的是
A．x的转化率变小
B．（a+b）>（c+d）
C．z的体积分数变大
D．平衡向正反应方向移动