1、实验题  下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：

参考答案：（7分）（1）硫酸的浓度，实验2、4
（2）固体反应物的表面积；实验2、3 ；表面积越大
（3）可能是硫酸过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近（2分）

本题解析：影响化学反应速率的因素很多：
固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越快；固体颗粒越小，固体反应物的表面积越小，化学反应速率越慢；反应物的浓度，在其他条件相同时，增大反应物的浓度，化学反应速率加快；减小反应物的浓度，反应速率降低；反应物的温度，在其他条件相同时，升高反应物的温度，化学反应速率加快；降低反应物的温度，反应速率降低。
（1）观察实验1和3，金属的质量和金属的状态，溶液的温度均是相同的，但稀硫酸的浓度不同，可知稀硫酸的浓度对反应速率有影响，能表明这种影响因素的实验还有实验2和4。
（2）根据表中数据可知，在实验2和3中，金属的质量、溶液的温度和稀硫酸的浓度均是相同的，不同的是金属的表面积，所以本实验中影响反应速率的其他因素还有固体反应物的表面积。表面积越大，反应速率越快。
（3）反应前后溶液的温度变化值（约15 ℃）相近，这说明反应中放出的热量是相同的。这表面硫酸可能过量，等质量的金属完全反应，放出的热量相等，所以使等体积溶液的温度升高值相近。
考点：考查影响化学反应速率因素的有关实验探究
点评：该题是中等难度的试题，也是高考中的常见题型，有利于培养学生规范严谨的实验设计能力，有助于提升学生的学科素养，提高学生的应试能力。该类试题主要是以实验基本操作为中心，通过是什么、为什么和怎样做重点考查实验基本操作的规范性和准确性及灵活运用知识解决实际问题的能力。

本题难度：困难

2、选择题  用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使生成氢气的速率加快的是（　　）
A．加热
B．降温
C．滴加少量CuSO4溶液
D．不用铁片，改用铁粉

参考答案：A．加热，升高温度可加快反应速率，故A不选；
B．降低温度，反应速率减小，故B选；
C．滴加少量CuSO4溶液，置换出Cu，形成原电池，发生电化学反应，反应速率加快，故C不选；
D．不用铁片，改用铁粉，增大反应物接触面积，反应速率加快，故D不选．
故选B．

本题解析：

本题难度：一般

3、填空题  在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用
kJ·mol-1表示。请认真观察下图，然后回答问题。

（1）图中所示反应是________(填“吸热”或“放热”)反应，该反应_______(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的△H =________ (用含E1、E2的代数式表示）。
（2）已知热化学方程式：H2(g)＋O2(g) = H2O(g) △H = - 241．8 kJ·mol-1，该反应的活化能为
167．2 kJ·mol-1，则其逆反应的活化能为____________________。
（3）对于同一反应，图中虚线（Ⅱ）与实线（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快，你认为最可能的原因是_________________________。

参考答案：（1）放热；需要；-(E1-E2)kJ·mol-1
（2）409kJ·mol-1
（3）使用了催化剂

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列各组实验中，过氧化氢分解最快的是（　　）

参考答案：根据反应速率的影响因素：温度越高、浓度越大、使用催化剂都有利于化学反应速率的提高．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率可由右图表示．在下列因素中对产生H2速率没有影响的是（　　）

A．H+的浓度
B．镁条的表面积
C．溶液的温度
D．Cl-的浓度

参考答案：由图可知，产生H2速率先增大后减小，为Mg+2H+═Mg2++H2↑
A、开始盐酸的浓度较大，反应速率快，但随反应的进行，浓度减小，则反应速率减小，故A正确；
B、由反应可知Mg参加反应，开始接触面积大，反应速率快，但随反应的进行，接触面积减小，则反应速率减小，故B正确；
C、反应开始H+离子浓度最大，随着反应进行浓度会逐渐减小，但反应速率逐渐增大，因该反应为放热反应，放热使温度升高，则反应速率加快，故C正确；
D、因Cl-不参加反应，Cl-的浓度增大或减小都不影响化学反应速率，且该反应中Cl-的浓度不变，故D错误；
故选：D．

本题解析：

本题难度：简单