参考答案：B

本题解析：A、硫酸铵中含有2个铵根离子，所以铵根离子浓度相等时，硫酸铵溶液的浓度最小，NH4HSO4中含有大量的氢离子，对铵根离子的水解起抑制作用，而氯化铵溶液中只存在铵根离子的水解，所以铵根离子浓度相等时，溶液的浓度最大的是氯化铵，所以溶液浓度： c(NH4Cl) >c(NH4HSO4) > c( (NH4)2SO4)，错误；B、等物质的量的NaClO、NaHCO3混合溶液中，钠离子的物质的量浓度相等，所以根据物料守恒，则c(HClO)+c(ClO－)＝ c(Na＋)＝ c(HCO3－) + c(H2CO3) + c(CO32－)，正确；C、向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液，说明醋酸的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以c(CH3COO－)＞c(Na＋)＞c(H＋)＞c(OH－)，错误；D、根据电荷守恒，则c(H+)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)，错误，答案选B。
考点：考查溶液中离子浓度大小的比较，守恒规律的应用

本题难度：一般

2、填空题  （12分）次磷酸(H3PO2)是一种精细化工产品，是一元中强酸，具有较强还原性。回答下列问题：
（1）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为Ag，从而可用于化学镀银。
①在H3PO2中，磷元素的化合价为        ；在酸性环境中，利用(H3PO2)进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

3、选择题  常温下将0.01mol·L-1NaOH溶液与0.01mol·L-1CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是
A.pH>7，且c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)
B.pH>7，且c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(CH3COO-)
C.pH<7，且c(CH3COO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)
D.pH＝7，且c(CH3COO-)＝c(Na+)>c(H+)＝c(OH-)

参考答案：A

本题解析：

本题难度：简单

4、填空题  (8分)最近雾霾天气又开始肆虐我国大部分地区。其中SO2是造成空气污染的主要原因，利用钠碱循环法可除去SO2。
（1）钠碱循环法中，吸收液为Na2SO3溶液，该吸收反应的离子方程式是                        
（2）已知H2SO3的电离常数为 K1＝1．54×10-2 , K2＝1．02×10-7, H2CO3的电离常数为 K1＝4．30×10-7, K2＝ 5．60×10-11,则下列微粒可以共存的是_____________。
A．CO32-   HSO3－        B．HCO3－  HSO3－       
C．SO32-   HCO3－       D．H2SO3    HCO3－
（3）吸收液吸收SO2的过程中，pH随n(SO3²

参考答案：

本题解析：

本题难度：困难

5、填空题  （12分）化学学科中的平衡理论主要内容包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡等四种。且均符合勒夏特列原理。请回答下列问题。
（1）一定温度下，在一个固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+2B(g)4C(g)   H ＞0 达到平衡时，c(A)="2mol/L," c(B)="7mol/L," c(C)=4mol/L。试确定B的起始浓度c(B)的取值范围是                  ；若改变条件重新达到平衡后，体系中C的质量分数增大，下列措施可行的是   
A、增加C的物质的量    B、加压    C、升温      D、使用催化剂
（2）常温下，某纯碱（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈红色。分析该溶液遇酚酞呈红色原因（用离子方程式表示）                                                                    
(3) 在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L-1的盐酸时，溶液中
c(Ag+)       （选填“变大”、“变小”、“不变”）

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般