1、选择题  下列说法，你认为无科学性错误的是（　　）
A．CO2可以灭火，所以镁条着火时可用CO2灭火
B．海水的溴以Br-形式存在，所以需加入氧化剂才能提取Br2
C．氮气的化学性质稳定，所以常温下不可能发生氮的固定
D．碘遇淀粉变蓝，所以可用米汤检验含碘盐中的碘酸钾（KIO3）

参考答案：B

本题解析：

本题难度：一般

2、填空题  （13分）铝土矿的主要成分是A12O3，含有Fe2O3、
SiO2等杂质，按下列操作从铝土矿中提取A12O3。

回答下列问题：
（1）沉淀物的化学式分别是：
??；d?；
f?；
（2）写出加入过量NaOH溶液时所发生主要
反应的离子方程式??、?
（3）写出通入气体B（过量）时溶液C中发生反应
的离子方程式?、?。
（4）气体B能否改用试剂A代替?为什么??，??。

参考答案：

本题解析：略

本题难度：一般

3、选择题  甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后，测得生成的气体体积比为V（甲）：V（乙）=1：2，则加入铝粉质量为（　　）
A．2.7g
B．3.6g
C．5.4g
D．1.8g

参考答案：盐酸和氢氧化钠溶液中溶质的物质的量均为0.1L×3mol/L=0.3mol，
又两烧杯中分别加入等质最的铝粉，反应结束后测得生成的气体体积比为甲：乙=1：2，
设铝与酸反应时酸完全反应，生成的氢气的物质的量为x，
则 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
6 3
0.3mol x
63=0.3molx，解得x=0.15mol，
一定条件下，气体的物质的量之比等于体积之比，
则碱与金属铝反应生成的氢气的物质的量为0.15mol×2=0.3mol，
碱与金属铝反应时铝完全反应，设与碱反应的铝的物质的量为y，
则2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2 3
y 0.3mol
23=y0.3mol，解得y=0.2mol，
则铝的质量为0.2mol×27g/mol=5.4g，
故选C．

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  下列关于金属铝及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．铝在常温下不能与氧气反应
B．铝在化学反应中容易失去电子，是氧化剂
C．铝与盐酸或强碱溶液反应都能放出氢气
D．氧化铝只能与酸反应，不能与碱反应

参考答案：A、铝的化学性质活泼，在常温下可以和氧气反应生成氧化铝，形成致密氧化膜，故A错误；
B、金属铝在反应中容易失电子，做还原剂，故B错误；
C、金属铝既可以和强酸反应又能和强碱反应生成对应的盐和氢气，故C正确；
D、氧化铝属于两性氧化物，可以和强酸反应，还能和强碱反应，故D错误．
故选C．

本题解析：

本题难度：简单

5、选择题  在200 mL含Mg2+、Al3+、NH4+、H+、Cl-等离子的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积(mL)与产生沉淀的物质的量(mol)关系如下图所示。下列叙述正确的是（?）

A．原溶液中n(Mg2+)∶n(Al3+)=10∶1
B．原溶液的c(H+)=0.8 mol/L
C．x与y的差值为0.01 mol
D．原溶液中c(Cl-)=0.66mol/L

参考答案：D

本题解析：由图象可知，开始加入氢氧化钠没有沉淀生成，0～4mL发生反应H＋+OH－=H2O，4mL时H ＋反应完毕，4～30mL发生反应Mg2＋+2OH－=Mg(OH)2↓、Al3＋+3OH－=Al(OH)3↓，30mL时沉淀量最大，Mg2＋、Al3＋沉淀完全，30～33mL沉淀量不变，发生NH4＋与氢氧化钠的反应NH4＋+OH－=NH3·H2O，33～35mL发生Al(OH)3与氢氧化钠的反应Al(OH)3+OH－=AlO2－+2H2O，0～4mL发生H+与氢氧化钠的反应，则H+的物质的量为4mL×10-3L×4mol?L-1=0.016mol，c（H+）==0.08mol/L，故B错误；由图象可知，x与y的差值即为Al(OH)3的物质的量，由Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O，NaOH的物质的量为（35-33）mL×10-3L×4mol?L-1=0.008mol，即Al(OH)3的物质的量=0.008mol，故C错误；溶液中的阴离子只有Cl―，则加入33mLNaOH溶液时Cl―全部存在于NaCl中，则Cl―的物质的量为33mL×10-3L×4mol?L-1=0.132mol，原溶液中c（Cl―）==0.66mol/L，故D正确；由C计算可知n[Al(OH)3]=0.008molmol，则原溶液中n（Al3+）=n[Al(OH)3]=0.008mol，由图可知溶解Al(OH)3消耗氢氧化钠溶液5mL，则沉淀Mg2+、Al3+消耗氢氧化钠溶液26mL，则n(NaOH)=(30-4)mL×10-3L×4mol?L-1=0.104mol，根据氢氧根守恒该阶段有3n[Al(OH)3]+2n[Mg(OH)2]=n(NaOH），则n[Mg(OH)2]=（0. 104mol-0.008mol×3）=0.04mol，故原溶液中n（Mg2+）=0.04mol，故原溶液中n（Mg2+）：n（Al3+）=5：1，故A错误；

本题难度：一般