1、选择题  下图表示在某溶液中滴加Ba（OH）2溶液时，沉淀的物质的量随Ba（OH）2的物质的量的变化关系。该溶液的成分可能是（?）

A．NH4Al（SO4）2
B．KAl（SO4）2
C．Al2（SO4）3
D．NaAlO2

参考答案：C

本题解析：氢氧化钡从1mol到3mol，沉淀粉的量呈现直线上升，表明成正比例关系，因此只能是硫酸铝了，选C。

本题难度：一般

2、填空题  目前世界上60%的镁是从海水中提取的。海水提镁的主要流程如下：

请回答下列问题：
（1）从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是________，写出在沉淀池中发生反应的离子方程式：_________________________________________________。
（2）石灰乳是生石灰与水形成的化合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度考虑，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的________。
（3）操作A是________，操作B是________。
（4）加入的足量试剂a是________（填化学式）。
（5）无水MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl2，该反应的化学方程式为________，从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于________。

参考答案：（1）沉淀Mg2＋[或使Mg2＋形成Mg（OH）2沉淀]
Mg2＋＋2OH－=Mg（OH）2↓
（2）贝壳（或牡蛎壳等）
（3）过滤　加热浓缩（或蒸发结晶）　（4）HCl
（5）MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑　制盐酸，循环使用

本题解析：（1）石灰乳中的Ca（OH）2与海水中的镁盐发生复分解反应生成Mg（OH）2沉淀。
（2）海滩上贝壳的主要成分是CaCO3，可用于制取生石灰。
（3）从沉淀池中得到Mg（OH）2固体，应利用过滤操作，加热浓缩MgCl2溶液，可使其结晶出MgCl2晶体。
（4）溶解Mg（OH）2应用足量盐酸。
（5）MgCl2（熔融） Mg＋Cl2↑，Cl2可用于生产盐酸，循环利用。

本题难度：一般

3、判断题  （8分）有一包粉末状的混合物,可能含有MgCl2、FeCl3、NaOH、CuSO4、Al2(SO4)3、KNO3、CaCO3、NaCl中的两种或多种。将混合物置于水中搅拌，得无色透明溶液；再将所得无色透明溶液分为两份：一份中通入CO2，有白色沉淀出现，滴入稀盐酸沉淀消失；另一份中加入BaCl2溶液，同样有白色沉淀出现，此沉淀不溶于稀硝酸。完成下列问题:
(1)原混合物中肯定含有的物质是____________(写化学式)
(2)混合物置于水中,所得无色透明溶液中一定含有的物质是______________(写化学式)。
(3)常温下所得无色透明溶液的pH7(填“＞”或“＜”)。
(4)在所得无色透明溶液中有关离子方程式为___________________________________。

参考答案：(1)NaOH、Al2(SO4)3　(2)NaAlO2、Na2SO4（3）>(4)====

本题解析：向所得澄清溶液中通入CO2产生白色沉淀，所以原粉末中含有铝离子，加入BaCl2产生白色沉淀，说明其中含有硫酸根离子，所以原固体粉末中含有氢氧化钠和硫酸铝。

本题难度：简单

4、选择题  硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，Al3+的浓度为0.2 mol·L-1，的浓度为0.4 mol·L-1，则混合溶液中Mg2+物质的量浓度为（?）
A．0.4 mol·L-1
B．0.3 mol·L-1
C．0.2 mol·L-1
D．0.1 mol·L-1

参考答案：D

本题解析：根据电荷守恒规律：3c（Al3+）+c（Na+）=2c（），将已知条件代入后即得解。

本题难度：一般

5、填空题  （1）用Al2（SO4）3制取Al（OH）3，常用氨水与Al2（SO4）3反应，而不用NaOH（aq），是什么原因? ________________________________________________________________。
（2）AlCl3与NaOH溶液反应，当Al3+与OH-的物质的量之比为________时沉淀最多，________时沉淀全部溶解，________时沉淀为最多时的一半。
（3）现代科学实验证明，溶液中不存在，应为［Al（OH）-4］，是沿用旧的书写习惯。请写出Al2（SO4）3溶液与过量NaOH溶液反应的化学方程式（不能用偏铝酸盐表示）：______________________。

参考答案：（1）氨水是弱碱，NaOH是强碱，过量的氨水不能溶解Al（OH）3，而过量的NaOH能溶解Al（OH）3。故实验室中制取Al（OH）3用氨水而不用NaOH
（2）1∶3? 1∶4? 2∶3或2∶7
（3）Al2（SO4）3+8NaOH══2Na［Al（OH）4］+3Na2SO4

本题解析：（2）（图象法）：由下列反应得到下图：

Al3++3OH-══Al（OH）3↓
Al3++4OH-══AlO2-+2H2O
设n（AlCl3）="1" mol，可见：Al3+与OH-的物质的量之比为1∶1.5或1∶3.5时，沉淀为最大量的一半。
（3）写成偏铝酸盐的形式
Al2（SO4）3+8NaOH══2NaAlO2+3Na2SO4+4H2O
并把Al（OH）-4看作AlO2-·2H2O，将Al（OH）取而代之可得答案。

本题难度：简单