1、选择题 镁和铝比较，下列说法不正确的是
[? ]
A．镁和铝都是银白色的轻金属
B．因为在反应中，铝原子失去三个电子，镁原子失去两个电子，所以铝的化学性质比镁的活泼
C．铝的硬度比镁的大，熔沸点比镁的高
D．常温下，镁和铝的表面都能生成一层致密而坚固的氧化膜，从而失去金属光泽并且有耐腐蚀性
参考答案：B
本题解析：
本题难度：简单
2、填空题 A．《物质结构与性质》
（1）前三周期元素中第一电离能最小的是? _______?(填元素符号)，其基态原子的电子排布式为? _______?。第二周期非金属元素形成的氢化物中化学键极性最大的是? _______?
(填分子式)，该物质在CCl4中的溶解度比在水中的溶解度? _______?(填“大”或“小”)。
（2）物质形成分子间氢键和分子内氢键对物质性质的影响有显著差异。根据下表数据，形成分子间氢键的物质是? _______?(填物质字母代号)。
（3）晶格能的大小：MgO? _______?NaCl，键能的大小：HBr? _______?HI。(填“>”、“＝”或“<”)
（4）下列物质的熔点高低顺序，正确的是? _______?
A．金刚石>晶体硅>二氧化硅>碳化硅
B．CI4 > CBr4 > CCl4 > CH4
C．SiF4 > NaF > NaCl > NaBr
B《实验化学》
七水硫酸镁(MgSO4·7H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用，利用化工厂生产硼砂的废渣－一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3，还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等）。
表1?部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH
沉淀物
| Al(OH)3
| Fe(OH)3
| Fe(OH)2
| Mn(OH)2
| Mg(OH)2
|
pH值
| 5.2
| 3.2
| 9.7
| 10.4
| 11.2
|
表2?两种盐的溶解度(单位为g／100g水)
温度 / ℃
| 10
| 30
| 40
| 50
| 60
|
CaSO4
| 0.19
| 0.21
| 0.21
| 0.20
| 0.19
|
MgSO4·7H2O
| 30.9
| 35.5
| 40.8
| 45.6
| /
|
硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下：
根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据，试回答下列问题：
（1）过滤I的滤液中加入硼镁泥，调节溶液的pH＝5～6，再加入NaClO溶液加热煮沸，将溶液中的Mn2+氧化成MnO2，反应的离子反应方程式为? _______?。加热煮沸的主要目的是_? _______?。
（2）沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有? _______?(填化学式)等物质。
（3）检验过滤Ⅱ后的滤液中是否含有Fe3＋的实验方法是? _______?；
（4）沉淀C的化学式是? _______?。过滤II需趁热过滤的理由是? _______?
参考答案：A、（1）Na? 1S22S22P63S1? HF?小?
（2）B?
（3）>? >?
（4）B?
Ｂ、
（1）Mn2+＋ClO－＋H2O＝MnO2↓＋2H＋＋Cl－； 促进Al3＋、Fe3＋水解及Mn2＋氧化成MnO2
（2）Fe(OH)3、 Al(OH)3
（3）取过滤II后的滤液1～2 ml于试管中，加入少量KSCN溶液，如果溶液不显红色，证明滤液中无Fe3＋
（４）CaSO4·2H2O或CaSO4； 以防MgSO4在温度低时结晶析出。
本题解析：A （2）Ｂ的熔沸点明显高于Ａ，且水中溶解度也大于Ａ。（3）ＭgO的离子所带电量都大于ＮaCl，而离子半径又小于ＮaCl，所以离子键强度大于ＮaCl，晶格能大。HBr键长比HI短，键能大。
本题难度：一般
3、实验题 某研究性学习小组为测定某含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计了下列三种不同实验方案进行探究，请根据他们的设计回答有关问题。
【探究一】实验方案：
。
问题讨论：（1）实验中发生反应的化学方程式是?。
（2）若实验中称取5.4g铝镁合金粉末样品，投入VmL2.0mol／L NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V≥?mL。?
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为?。
【探究二】实验方案：称量xg铝镁合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧。
问题讨论：（4）欲计算Mg的质量分数，该实验中还需测定的数据是?。
（5）假设实验中测出该数据为yg，则原铝镁合金粉末中镁的质量分数为?（用含x、y代数式表示）。
[探究三]实验方案：
。
问题讨论：（6）同学们拟选用下边的实验装置完成实验，你认为最简易的装置其连接顺序是：
a接?。（填接口字母，仪器不一定全选。）?
（7）同学们仔细分析（6）中连接的实验装置后，又设计了下左图所示的实验装置。
①装置中导管a的作用是?。
②实验前后碱式滴定管中液面读数分别如上右图，则产生氢气的体积为?mL。
③与上左图装置相比，用（6）中连接的装置进行实验时，容易引起误差的原因是?（任写一点）。
参考答案：
（1）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）97
（3）过滤、洗涤、干燥固体
（4） 灼烧后固体的质量
（5） 
（6） edg
（7）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。
②16.00mL
③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
本题解析：
（1）镁不与NaOH溶液反应，铝可以与NaOH溶液反应，所以2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（2）“含镁3％一5％的铝镁合金（不含其它元素）”，含Mg的最小质量为5.4X3%="0.162g," 则含铝的质量：? 5.4-0.162=5.238g,n(Al)=5.238÷27=0.194mol,根据方程式可知，需要NaOH至少97mL.
（3）实验中，当铝镁合金充分反应后，在称量剩余固体质量前，还需进行的实验操作按顺序依次为过滤、洗涤、干燥固体.
（4）Mg和铝分别生成MgO和Al2O3,所以要称量灼烧后固体的质量。
（5）设Mg为nmol,Al为m mol,列二元一次方程求解，24n+27m=x和40n+51m=y,求得
m(Mg)=
,则镁的质量分数为。
（6）只要能测量出水的体积，就可知道生成氢气的体积，所以最简单的装置连接就是让气体把水压入量筒中，进入量筒内水的体积就是氢气的体积。选edg即可。
（7）①导管a是利用连通器原理，目的是使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下。
②利用前后的体积差18.50-2.50=16.00mL
③稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。
本题难度：一般
4、选择题 下列图像正确的是
A．
B．
C．
D．
参考答案：B
本题解析：根据化学方程式，1mol铝离子与 3mol氢氧根生成1mol氢氧化铝沉淀，1mol氢氧化铝沉淀与1mol氢氧根生成1mol偏铝酸根。
本题难度：简单
5、推断题 A是一种红棕色金属氧化物，B、D是金属单质，J是一种难溶于水的白色化合物，受热后容易发生分解。?
（1）A的化学式是 ______________
（2）F在空气中转化为G的化学方程式：_______________
（3）C转化为I的离子方程式：____________________
（4）H和I生成J的离子方程式：___________________
（5）D在高温下和水蒸气反应的化学方程式：____________________
参考答案：（1）Fe2O3
（2）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（3）Al2O3+2OH-+3H2O=2[Al(OH)4]- （或Al2O3+4OH-=2AlO2-+2H2O）
（4）Al3++3[Al(OH)4]-=4Al(OH)3 ↓ （或Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓）
（5）3Fe+4H2O（g）
Fe3O4+4H2
本题解析：
本题难度：一般
考试问吧
