1、选择题  在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的一组离子是
A．、、、
B．、、、
C．、、、
D．、、、

参考答案：D

本题解析：A 中能把氧化成氯气，另外是紫色的，B与OH-?一水合氨，C和OH- 生成水不共存。

本题难度：一般

2、选择题  下列各组中，离子能大量共存的是
[? ]
A.?NH4＋、Na＋、SO42－、OH－?
B.?NH4＋、H＋、Cl－、CO32－
C.?K＋、NH4＋、NO3－、Cl－?
D.?Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在稀溶液中能大量共存，加入NaOH溶液后有沉淀析出，加入盐酸后有气体逸出的一组离子是（　　）
A．Na+、SO42-、Cu2+、Cl-
B．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-
C．K+、Na+、NO3-、CO32-
D．Ca2+、K+、SO42-、CO32-

参考答案：A．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成氢氧化铜沉淀，加盐酸不反应，故A不选；
B．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH生成碳酸钙沉淀，加盐酸生成二氧化碳气体，故B选；
C．该组离子之间不反应，能共存，加NaOH不反应，故C不选；
D．Ca2+分别与CO32-、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故D不选；
故选B．

本题解析：

本题难度：简单

4、选择题  要使Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+五种离子从混合液中逐一沉淀析出，下列选用的试剂和加入的顺序正确的是
A．HCl→H2SO4→H2S→NaOH→CO2
B．NaCl→Na2SO4→NaOH→H2S→CO2
C．Na2S→Na2SO4→NaCl→NaOH→CO2
D．Na2SO4→HCl→H2S→NaOH→CO2

参考答案：A

本题解析：
正确答案:A
各阴离子沉淀的阳离子分别是,Cl― : Ag+；? SO42―： Ba2＋、Ag＋；? S2―： Cu2＋、Ag＋； OH― ：Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+。综上分析，应先将Ag＋沉淀，再将Ba2＋沉淀，然后沉淀Cu2＋，最后再加过量的碱，沉淀M2＋，同时将Al3＋转化为AlO2―，再能CO2生成Al(OH)3沉淀。A答案正确。

本题难度：简单

5、选择题  盐酸、醋酸和碳酸氢钠是生活中常见的物质。下列表达不正确的是
A．在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH ,溶液中的阴离子只有CO32-和OH-
B．NaHCO3溶液中:c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)
C．相同温度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等
D．相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多

参考答案：A

本题解析：A、在NaHCO3溶液中加入与其等物质的量的NaOH，碳酸氢钠和氢氧化钠恰好反应生成碳酸钠，碳酸钠是强碱弱酸盐能水解，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，碳酸氢根离子水解生成碳酸，导致溶液中阴离子含有碳酸根离子、氢氧根离子、碳酸氢根离子，故A错误；B、碳酸氢钠溶液中根据物料守恒知c(HCO3- ) +c(H2CO3) +c(CO32-)＝c(Na+)，故B正确；C、醋酸是弱电解质，醋酸浓度越高，电离程度越小，所以相同温度下，l0mL 0.lmol·L-1的醋酸与100mL 0.01 mol·L-1的醋酸中H+的物质的量不相等，后者多，C正确；D、醋酸是弱酸，在pH相等的条件下，醋酸溶液的浓度高于盐酸溶液的浓度，因此相同温度下，中和体积与pH都相同的HCI溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH的物质的量，后者多，D正确，答案选A。

本题难度：一般