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高考化学必考知识点《离子共存》考点巩固（2019年最新版）(七)
2019-05-30 05:17:21
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1、选择题 某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 (? )
A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ
C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ
D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
2、选择题 碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （?）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－
B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－
D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
3、选择题 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－、Na+
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4、选择题 下列对溶液叙述正确的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n
C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12
D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
5、实验题 某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有?、?（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是?（填编号）。
A．50mL烧杯
B．50mL量筒
C．100mL量筒
D．25mL酸式滴定管
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（2）①的X可选用（填化学式），其目的是
?。加入氨水要过量的原因是
?。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
?。
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是
?（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果
?（“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。
对图中a点的说法正确的是
?（填序号）。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
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