1、选择题 下列各组中的离子能够一定能大量共存的是
[? ]
A．H+、Na+、CO32-、Cl-
B．Cl-、Ba2+、SO42-、K+
C．H+、OH-、SO42-、Cl-
D．H+、Ag+、NO3-、Na+
2、简答题 某混合物的水溶液中，只可能含有以下离子中的若干种：K+、Mg2+、Fe3+、Al3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-．现每次取100.00mL进行实验：（已知NH4++OH-?NH3↑+H2O）
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生；
②第二份加入足量NaOH后，整个过程没有沉淀产生，加热，收集到气体0.896L（标准状况下）
②第三份加入足量BaCl2溶液后得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤，干燥后剩余2.33g．
请回答：
（1）c（CO32-）=?；
（2）K+是否存在？?；若存在，浓度至少是?（若不存在，则不必回答第（2）问）；
（3）根据以上实验，不能判断哪种离子是否存在？?若存在，这种离子如何进行检验？?．
3、填空题 化学学科中的化学平衡、电离平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理。请回答下列问题：
（1）常温下，取pH＝2的盐酸和醋酸溶液各100 mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示。则图中表示醋酸溶液中pH变化曲线的是________（填“A”或“B”）。设盐酸中参加反应的Zn粒质量为m1，醋酸溶液中参加反应的Zn粒质量为m2，则m1________m2（选填“＜”、“＝”或“＞”）。
（2）已知常温下Cu（OH）2的Ksp＝2×10－20。又知常温下某CuSO4溶液里c（Cu2＋）＝0.02 mol·L－1，如果要生成Cu（OH）2沉淀，则应调整溶液pH大于________；要使0.2 mol·L－1的CuSO4溶液中Cu2＋沉淀较为完全（使Cu2＋浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加NaOH溶液，使溶液pH为________。
（3）10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度/℃
| 10
| 20
| 30
| 加热煮沸后冷却到50 ℃
|
pH
| 8.3
| 8.4
| 8.5
| 8.8
|
?
在分析该溶液pH增大的原因时，甲同学认为是升高温度HCO3-的水解程度增大所致；乙同学认为是溶液中升高温度NaHCO3受热分解生成Na2CO3，CO32-水解程度大于HCO3-所致。请你设计一个简单的实验方案给甲和乙两位同学的说法以评判（包括操作、现象和结论）________________________________________________________________________。
4、选择题 某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是
A．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ
B．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42
ˉ
D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
5、选择题 氯化钡有剧毒，致死量为0.3g，万一不慎误服，应大量吞服
鸡蛋清及适量解毒剂，此解毒剂是（）
A AgNO3 B CuSO4 C MgSO4 D NA2CO3
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