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高考化学必考知识点《离子共存》考点巩固（2019年最新版）(八)
2019-05-30 05:17:21
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1、选择题 某同学对一无色透明溶液进行分析，得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应是 (? )
A．Ca2+、H+、HCO3ˉ、Na+
B．Al3+、NO3ˉ、K+、SO42ˉ
C．OHˉ、CO32-、Ca2+、SO42ˉ
D．Fe3+、Mg2+、NO3ˉ、Clˉ
参考答案：B
本题解析：略
本题难度：一般
2、选择题 碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是 （?）
A．K+、MnO4－、Na+、Cl－
B．K+、Na+、NO3－、CO32－
C．Na+、H+、NO3－、SO42－
D．Fe3+、Na+、Cl－、SO42－
参考答案：B
本题解析：A、MnO4－是紫色的与溶液为无色透明向违背。错误。B.选项中的离子与OH-不会发生任何反应，可以大量共存。正确。C. OH-+ H+=H2O.不能大量共存。错误。D. Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓.发生反应离子不能大量共存。错误。
本题难度：一般
3、选择题 某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，在该溶液中可以大量共存的离子组是( )
A．K+、Na+、HCO3－、NO3－
B．Na+、SO42－、Cl-、ClO-
C．H+、Mg2+、SO42－、NO3－
D．Ag+、K+、NO3－、Na+
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参考答案：B
本题解析：某溶液既能溶解Al(OH)3，又能溶解H2SiO3，所以该溶液一定显碱性。则HCO3－、H+、Mg2+、Ag+等均不能大量共存，答案选B。
考点：考查离子共存的正误判断
点评：离子不能大量共存的一般情况是：（1）能发生复分解反应的离子之间（即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质）；（2）能生成难溶物的离子之间（如：Ca2+和 SO42-；Ag+和 SO42-）；（3）能发生氧化还原反应的离子之间（如：Fe 、H+、NO3-；S2-、ClO-；S2-、 Fe3+等）；（4）能发生络合反应的离子之间（如 Fe3+和 SCN-）；解决离子共存问题时还应该注意题目所隐含的条件，题目所隐含的条件一般有：（1）溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 H+或OH-；（2）溶液的颜色，如无色时可排除 Cu2+、 Fe2+、Fe3+、MnO4-等有色离子的存在；（3）溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；（4）是“可能”共存，还是“一定”共存等。
本题难度：困难
4、选择题 下列对溶液叙述正确的是
A．向冰醋酸中加水至配成醋酸稀溶液的过程中H+的浓度逐渐减小
B．对于物质的量浓度相同的氢氧化钠和氨水，加水稀释至m倍、n倍后，若稀释后溶液的PH相等，则m<n
C．常温下，5ml0.02mol/LHCl溶液与5ml0.02mol/LBa(OH)2溶液混合，经充分反应后，如果溶液体积为10mL，则溶液的PH=12
D．常温下将稀NaOH溶液与醋酸溶液混合，可能出现PH>7的情况，且c(OH-)>c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)
参考答案：C
本题解析：A项：冰醋酸是弱电解质，加水稀释过程中，H+的浓度是先变大，后变小，故错；B项：氨水中的一水合氨是弱电解质，稀释过程中碱性变化没有强碱氢氧化钠快，故m>n，故错；D项：c(Na+)总要大于c(OH-)，故错。故选C。
点评：本题主要考查的是有关水溶液中电解质的知识，题目难度中等，注重基础知识的掌握及应用。
本题难度：一般
5、实验题 某氯化铁样品含有少FeC12杂质。现要测定其中铁元素的质量分数，实验按以下步骤进行：
请根据上图流程，回答以下问题：
（1）操作Ⅰ所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有?、?（填仪器名称），操作Ⅱ必须用到的仪器是?（填编号）。
A．50mL烧杯
B．50mL量筒
C．100mL量筒
D．25mL酸式滴定管
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（2）①的X可选用（填化学式），其目的是
?。加入氨水要过量的原因是
?。
（3）检验沉淀是否已经洗涤干净的操作是
?。
（4）若蒸发皿质量是W1g，蒸发皿与加热后固体总质量W2g，则样品中铁元素的质量分数是
?（列出计算式，不需化简）：若固体加热时未充分反应，则最终测量的结果
?（“偏大”、“偏小”、“不变”）。
（5）已知在常温下Cu2+和Fe3+在溶液中随pH变化时水解的曲线如图所示
。
对图中a点的说法正确的是
?（填序号）。
①加适量NH4C1固体可使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上。
②溶液中a点和水平线在Fe3+和Cu2+曲线上任意截点的C(H+)与c(OH－)乘积相等
③Fe(OH)3、Cu(OH)2在a点代表的溶液中均达到饱和
参考答案：（14分）（1）250ml容量瓶（1分） 胶头滴管（1分）； D（1分）
（2）H2O2或Cl2或HNO3等（1分）；使Fe2＋被氧化为Fe3＋（1分）；使Fe3＋成分沉淀（1分）
（3）取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净（其他合理答案均可）（2分）
（4）
×100%（2分）；偏大（2分）?（5）②（2分）
本题解析：（1）操作Ⅰ是配制一定物质的量浓度溶液，所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有250ml容量瓶和胶头滴管。操作Ⅱ是量取25.00ml溶液，需要滴定管。溶液显书写需要酸式滴定管，答案选D。
（2）由于溶液中含有亚铁离子，需要将其氧化生成铁离子，所以X应该是氧化剂，可以选择H2O2或Cl2或HNO3等。由于要使溶液中的铁离子完全沉淀生成氢氧化铁，所以加入的氨水应该是过量的。
（3）由于沉淀表面含有Cl－，所以可以通过检验Cl－来检验沉淀是否洗涤干净，即取少量最后一次洗出液，滴加AgNO3溶液，若无沉淀生成，则证明洗涤干净。
（4）氢氧化铁分解生成氧化铁，则氧化铁的质量是（W2－W1）g，所以干净原子守恒可知，样品中铁元素的含量是
×10×100%＝×100%。若固体加热时未充分反应，则W2偏大，所以最终测量的结果偏大。
（5）①、氯化铵固体溶于水，NH4＋水解，溶液的酸性增强，pH降低，所以不可能使溶液由a点沿水平方向变到Cu2+曲线上，①不正确；②、温度不变，则溶液中水的离子积常数是不变的，②正确；③、a点均不在曲线上，其中铁离子已经完全沉淀，铜离子没有沉淀，是不饱和溶液，③不正确，答案选②。
本题难度：困难
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