1、选择题  化工生产中含Cu2＋的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为Cu2＋(aq)＋MnS(s) ?CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（?）
A．该反应达到平衡时：c(Cu2＋)＝c(Mn2＋)
B．CuS的溶解度比MnS的溶解度小
C．往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c(Mn2＋)变大
D．该反应平衡常数表达式：K＝

参考答案：A

本题解析：反应达到平衡时，c(Cu2＋)和c(Mn2＋)不再变化，二者不一定相等，A项错；该反应是沉淀的转移，溶解度小的物质能够转化为溶解度更小的物质，B项正确；加入Cu(NO3)2(s)，溶液中的c(Cu2＋)增大，平衡向正反应方向移动，c(Mn2＋)增大，C项正确；Ksp(MnS)＝c(Mn2＋)·c(S2－)，Ksp(CuS)＝c(Cu2＋)·c(S2－)，所以Ksp(MnS)/Ksp(CuS)＝c(Mn2＋)/c(Cu2＋)＝K，D项正确。

本题难度：一般

2、选择题  下表列出了几种常见物质的电离常数或溶度积

在一定量的0.2 mol/L CaCl2溶液中加入等体积的下列溶液，可以产生沉淀的是
[? ]
A．由水电离出的c(H+) =10-9mol/L的HF溶液
B．pH=10的氨水
C．1 mol/L的NaHCO3溶液
D．10-9 mol/L的AgNO3溶液

参考答案：C

本题解析：

本题难度：一般

3、选择题  在溶液中有浓度均为0．01mol/L的Fe3+、Cr3+、Zn2+、Mg2+等离子，已知：Ksp[Fe(OH)3]＝2．6×10-39； Ksp[Cr(OH)3] ＝7．0×10-31 Ksp[Zn(OH)2] ＝1．0×10-17； Ksp[Mg(OH)2] ＝1．8×10-11当氢氧化物开始沉淀时，下列哪一种离子所需溶液的pH最小
[? ]
A．Fe3+
B．Cr3+
C．Zn2+
D．Mg2+

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

4、选择题  常温下设a代表Ba(OH)2，b代表NaOH溶液，c代表NH3·H2O溶液。下列说法正确的是
A．同物质的量浓度的三种溶液的pH：a＞b＞c
B．同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH：a＜b＜c
C．同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸 的体积：a=b=c
D．同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数：a＞b＞c

参考答案：A

本题解析：氢氧化钡是二元强碱，氢氧化钠是一元强碱，氨水是一元弱碱，所以在物质的量浓度相等的条件下，溶液的pH应该是a＞b＞c，A正确；在稀释过程中，促进氨水的电离，所以同pH时，三种溶液稀释相同倍数后，pH应该是a＝b＜c，B不正确；同pH、同体积的三种溶液消耗同浓度盐酸的体积应该是a＝b＜c，C不正确；同pH时，稀释不同倍数、pH仍相同，三种溶液稀释的倍数应该是a＝b＜c，D不正确，答案选A。
点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导与效率，有利于培养学生的逻辑推理，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力。该题的关键是理解弱电解质的电离平衡，并能结合题意灵活运用即可。

本题难度：简单

5、选择题  一元弱酸HA（aq）中存在下列电离平衡：HAH+＋A-，如图将1.0 mol HA分子加入1.0 L水中，溶液中HA、H+、A-的物质的量浓度随时间而变化的曲线正确的是

参考答案：C

本题解析：略

本题难度：简单