高考化学试题《化学反应速率》试题预测（2019年最新版）(六) 2019-05-30 05:24:15 【大 中 小】 1、填空题  (8分)在一体积为1 L的容器中，通入一定量的N2 O4，在100℃时发生如下反应： (1)在0-60s这段时间内，以N2O4表示的平均反应速率为        mol·L-1·s-1 (2)上述反应的平衡常数表达式为             ，升高温度K值          (填“增大"、“减小”或“不变”) (3)反应进行到100s时，若有一项条件发生变化，变化的条件不可能是           (填选项序号)。 A．降低温度 B．通人氦气使其压强增大 C．又往容器中充入N2O4 D．使用催化剂 参考答案：（1）0.001 （2）K= 增大 （3）BCD 本题解析：（1） mol·L-1·s-1 （2）由平衡常数的概念可知：K=；由于△H>0，升温平衡正向移动，K增大 （3）由图像可知，逐渐减小，而逐渐增大，平衡左移，故： A：降温平衡左移，与图像相符 B：恒容下通入氩气，各物质浓度不变，正逆反应速度不变，平衡不发生移动，与图像不符 C：又往容器中充入N2O4，瞬间增大，与图像不符 D：使用催化剂，不影响平衡移动，各物质浓度不变，与图像不符 故BCD符合题意 本题难度：一般 2、选择题  改变下列条件，可以提高反应物中的活化分子百分数的是（　　） A．降低温度 B．增大压强 C．使用催化剂 D．增大反应物浓度 参考答案：加入催化剂可提高反应物中的活化分子百分数；降低温度降低反应物中的活化分子百分数，而压强和浓度只改变活化分子的浓度，不改变百分数， 故选C． 本题解析： 本题难度：简单 3、选择题  在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是 ①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；⑤增大压强。 A．① ② ③ ⑤ B．① ② ③ ④ C．① ③ ④ ⑤ D．① ② ④ ⑤

参考答案：B

本题解析：①升高温度；②加入正催化剂；③增大反应物浓度；④将固体块状反应物磨成粉末；均能是反应速率加快，⑤增大压强仅针对平衡体系中存在气体的反应，对于非气体反应的体系中增大压强反应速率不变，故⑤不一定能是反应速率增大，故B项正确。
考点：影响化学反应速率公式。

本题难度：一般

4、填空题  氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成-1价Cl和+6价S，反 应速率如下图曲线所示，已知ClO3-的氧化性随c(H+)的增大而增强。试回答：

(1)下列说法中不正确的是 (? )
A．反应开始时速率增大可能是c(H+)增大所致
B．纵坐标为v(H+)的v-t曲线与图中曲线完全重合
C．后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减小
D．图中阴影部分“面积”可以表示t1～t2时间内c(Cl-)增加
(2)写出该反应的离子方程式____。
(3)反应开始时反应速率加快的原因是___。
(4)反应后期反应速率下降的原因是____。

参考答案：(1)B
(2)ClO3-+3HSO3-=Cl-+3H++3SO42-
(3)反应生成H+，溶液中c(H+)增大，ClO3-的氧化性增强
(4)反应物浓度逐渐减小

本题解析：

本题难度：一般

5、选择题  一定量的稀硫酸跟过量铁粉反应，为了减缓反应速率，又不影响生产氢气的总量，可向稀硫酸中加入适量的
[? ]
A．（固体）
B．（固体）
C．（溶液）
D．（固体）

参考答案：A

本题解析：

本题难度：一般

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